Sleutelverskil – Oksidasiegetalmetode vs halfreaksiemetode
Oksidasiegetalmetode en halfreaksiemetode is twee metodes wat gebruik word om 'n chemiese vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer. 'n Redoksreaksie is 'n chemiese reaksie wat uit twee parallelle chemiese reaksies saamgestel is; oksidasiereaksie en reduksiereaksie. Dit staan bekend as halfreaksies van 'n redoksreaksie. Daarom vind 'n redoksreaksie in 'n reaksiemengsel plaas waar 'n stof oksidasie ondergaan en 'n ander stof (of dieselfde stof) reduksie ondergaan. Oksidasies en reduksies verander die oksidasiegetal of die oksidasietoestand van 'n chemiese element. Óf hierdie verandering in oksidasiegetal óf die halfreaksies wat in redoksreaksie plaasvind, kan gebruik word om die algehele chemiese vergelyking van die redoksreaksie te balanseer. Die belangrikste verskil tussen oksidasiegetalmetode en halfreaksiemetode is dat oksidasiegetalmetode die verandering op oksidasiegetal van chemiese spesies in die reaksiemengsel gebruik, terwyl halfreaksiemetode die metode gebruik om die twee parallelle halfreaksies te balanseer, gevolg deur hul byvoeging met mekaar.
Wat is oksidasienommermetode?
Oksidasiegetalmetode is 'n metode om 'n chemiese vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer deur die oksidasiegetalle van chemiese spesies in die reaksiemengsel te gebruik. Die oksidasiegetal van 'n chemiese element is die mate van oksidasie van daardie element. Die oksidasiegetal word soms oksidasietoestand genoem, en dit kan óf 'n positiewe waarde, 'n negatiewe waarde wees óf dit kan nul wees. Wanneer die oksidasiegetal van 'n atoom verhoog word, noem ons daardie atoom het geoksideer; daarenteen, wanneer die oksidasiegetal afgeneem het, word daardie atoom verminder.
Ex: Die reaksie tussen sink (Zn) en soutsuur (HCl) gee sinkchloried (ZnCl2) en waterstofgas (H2)). Hierdie reaksie is 'n redoksreaksie waarin sink oksidasie ondergaan en waterstofatoom reduksie ondergaan waar die oksidasiegetal van chloor nie verander word nie. Zn-atoom het geoksideer na Zn2+ terwyl H+ ioon verminder het tot H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figuur 01: Sinkreaksie met HCl
Oksidasiegetalmetode kan gebruik word om die bogenoemde vergelyking te balanseer. Eerstens moet die oksidasiegetalle van al die atome aangedui word.
Zn=0
H in HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H in H2=0
Dan moet bepaal watter veranderinge in hierdie oksidasiegetalle plaasgevind het. Zn het geoksideer na Zn2+ terwyl H+ na H2 verminder is nadat hierdie veranderinge herken is, verhoging of afname van oksidasiegetal per atoom moet aangedui word. Kom ons noem hierdie faktor as "ON-faktor" (die toename of afname per atoom). Nadat die AAN-faktor bepaal is, moet oksiderende atoom vermenigvuldig word met die AAN-faktor van reducerende atoom en omgekeerd.
ON-faktor van Zn=2
ON-faktor van H=1
Wanneer vermenigvuldig, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Dit gee die gebalanseerde redoksreaksie: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Wat is halfreaksiemetode?
Halfreaksiemetode is 'n metode om 'n redoksreaksie te balanseer deur die twee parallelle halfreaksies te gebruik; oksidasie halfreaksie en reduksie halfreaksie. In redoksreaksies tree een reaktant op as die oksideermiddel wat die ander reaktant oksideer, terwyl dit homself reduseer.
Ex: Vir die reaksie tussen sink (Zn) en soutsuur (HCl), dien sink as die reduseermiddel terwyl waterstof in HCl die oksideermiddel is. Dan kan die gebalanseerde twee halfreaksies geskryf word as:
Oksidasie: Zn → Zn+2+ 2e
Reduksie: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Dan kan ons eenvoudig die halfreaksies byvoeg om die gebalanseerde redoksreaksies te kry. Maar voordat hulle bygevoeg word, moet jy seker maak of die aantal elektrone aan beide kante gelyk is (slegs dan kan die elektrone aan albei kante gekanselleer word om die netto vergelyking te kry). As die elektrone nie gelyk is nie, moet die hele vergelyking (van een halfreaksie) vermenigvuldig word met 'n geskikte waarde totdat dit gelyk is aan die aantal elektrone in die ander helfte reaksie.
Die gebalanseerde redoksreaksie: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Wat is die verskil tussen oksidasiegetalmetode en halfreaksiemetode?
oksidasiegetalmetode vs halfreaksiemetode |
|
| Oksidasiegetalmetode is 'n metode om 'n chemiese vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer deur die oksidasiegetalle van chemiese spesies in die reaksiemengsel te gebruik. | Halfreaksiemetode is 'n metode om 'n redoksreaksie te balanseer deur die twee parallelle halfreaksies te gebruik; oksidasie halfreaksie en reduksie halfreaksie |
| Metode | |
| Die oksidasiegetalmetode gebruik die veranderinge in oksidasiegetal van elke atoom in reaktante en produkte. | Die halfreaksiemetode gebruik oksidasie- en reduksiereaksies van die redoksreaksie. |
Opsomming – Oksidasiegetalmetode vs halfreaksiemetode
'n Redoksreaksie is 'n algemene tipe reaksie waarin een reaktant as 'n oksideermiddel optree terwyl 'n ander reaktant 'n reduseermiddel dien. Daar is twee hoof maniere om 'n redoksreaksie te balanseer; oksidasiegetalmetode en halfreaksiemetode. Die verskil tussen oksidasiegetalmetode en halfreaksiemetode is dat oksidasiegetalmetode die verandering op oksidasiegetal van chemiese spesies in die reaksiemengsel gebruik, terwyl halfreaksiemetode die metode gebruik om die twee parallelle halfreaksies te balanseer gevolg deur hul byvoeging met elkeen. ander.
