Sleutelverskil – Persentasie oorvloed vs relatiewe oorvloed
Persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed is persentasiewaardes van chemiese elemente wat hul voorkoms in die omgewing verteenwoordig. Die belangrikste verskil tussen persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed is dat persentasie oorvloed die oorvloed van isotope gee, terwyl relatiewe oorvloed die oorvloed van chemiese elemente gee. Die persentasie oorvloed kan gebruik word om die gemiddelde atoommassa van 'n sekere chemiese element te bepaal. Relatiewe oorvloed gee die voorkoms van 'n sekere chemiese element in 'n gegewe omgewing, dit wil sê op aarde.
Wat is persentasie oorvloed?
Persentasie oorvloed is die persentasie hoeveelheid van alle isotope wat natuurlik voorkom van 'n element. Isotope is atome van dieselfde element wat identiese atoomgetalle maar verskillende massagetalle het. Dit beteken isotope is atome met dieselfde aantal protone in die atoomkern, maar verskillende getalle neutrone.
Figuur 1: Isotope van verskillende elemente kan gebruik word om hul gemiddelde atoommassas te vind
Isotope van elke element kom natuurlik in verskillende verhoudings voor. Die persentasie oorvloed van 'n isotoop dui die waarskynlikheid aan om daardie isotoop in die natuur te vind, aangesien elemente as 'n mengsel van isotope gevind kan word. Die persentasie oorvloed kan gebruik word om die atoommassa van die element te vind. Die atoommassa kan gevind word deur die volgende vergelyking te gebruik.
Gemiddelde atoommassa=∑ (massa van isotoop x persent oorvloed van isotoop)
Kom ons kyk na 'n voorbeeld om dit te verstaan. Die mees stabiele, natuurlik voorkomende isotope van chloor is Cl-35 (massa=34.969 en persentasie oorvloed=75.53%) en Cl-37 (massa=36.966 en persentasie oorvloed=24.47%). Toe, Die gemiddelde massa van chloor=∑ (massa van isotoop x persent oorvloed van isotoop)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Wat is relatiewe oorvloed?
Relatiewe oorvloed van 'n element is 'n maatstaf van die voorkoms van 'n element relatief tot alle ander elemente in die omgewing. Daar is drie maniere om die relatiewe oorvloed van 'n element te bepaal:
- massafraksie
- Molbreuk
- Volume breuk
Volumefraksiemetode is die algemeenste vir gasvormige elemente in gasmengsels, dit wil sê die atmosfeer van die aarde. Die meeste relatiewe oorvloed uitdrukkings is egter massabreuke.
Figuur 2: 'n Grafiek wat die relatiewe oorvloed van elemente op die aarde se boonste kors toon
Wanneer die heelal in ag geneem word, is die mees volopste chemiese elemente waterstof en helium. Wanneer die aarde in ag geneem word, is die mees algemene element yster waarvan die massapersentasie 32,1% is. Ander elemente is suurstof (32,1%), silikoon (15,1%), magnesium (13,9%), swael (2,9%) en ander elemente kom in spoorpersentasies voor.
Wat is die ooreenkomste tussen persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed?
- Beide persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed is persentasiewaardes.
- Beide persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed druk die persentasies van verskillende chemiese elemente uit.
Wat is die verskil tussen persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed?
Persentasie oorvloed teenoor relatiewe oorvloed |
|
| Persentasie oorvloed is die persentasie hoeveelheid van alle isotope wat natuurlik voorkom van 'n element. | Relatiewe oorvloed van 'n element is 'n persentasie van die voorkoms van 'n element relatief tot alle ander elemente in die omgewing. |
| Verteenwoordiging | |
| Persentasie oorvloed gee die oorvloed van isotope. | Relatiewe oorvloed gee die oorvloed van chemiese elemente. |
Opsomming – Persentasie oorvloed vs relatiewe oorvloed
Persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed is twee terme wat gebruik word om die oorvloed van isotope en chemiese elemente te gee. Die sleutelverskil tussen persentasie oorvloed en relatiewe oorvloed is dat persentasie oorvloed die oorvloed van isotope gee, terwyl relatiewe oorvloed die oorvloed van chemiese elemente gee.
