Pauli-uitsluitingsbeginsel teen honderdreël
Nadat die atoomstruktuur gevind is, was daar soveel modelle om te beskryf hoe die elektrone in 'n atoom woon. Schrodinger het met die idee vorendag gekom om "orbitale" in 'n atoom te hê. Pauli-uitsluitingsbeginsel en Hund-reël word ook voorgehou om die orbitale en elektrone in atome te beskryf.
Pauli-uitsluitingsbeginsel
Pauli-uitsluitingsbeginsel sê dat geen twee elektrone in een atoom al vier kwantumgetalle dieselfde kan hê nie. Orbitale van 'n atoom word beskryf deur drie kwantumgetalle. Dit is hoofkwantumgetal (n), hoekmomentum/asimutale kwantumgetal (l) en magnetiese kwantumgetal (ml). Hieruit definieer hoofkwantumgetal 'n dop. Dit kan enige heelgetalwaarde neem. Dit is soortgelyk aan die tydperk van die betrokke atoom in die periodieke tabel. Hoekmomentum kwantumgetal kan waardes van 0, 1, 2, 3 tot n-1 hê. Die aantal subskulpe hang af van hierdie kwantumgetal. En ek bepaal die vorm van die orbitaal. Byvoorbeeld, as l=o dan is die orbitaal s, en vir p orbitaal, l=1, vir d orbitaal l=2, en vir f orbitaal l=3. Magnetiese kwantumgetal bepaal die aantal orbitale van ekwivalente energie. Met ander woorde, ons noem hierdie gedegenereerde orbitale. ml kan waardes van –l tot +l hê. Buiten hierdie drie kwantumgetalle is daar nog 'n kwantumgetal wat die elektrone definieer. Dit staan bekend as elektronspin-kwantumgetal (ms) en het die waardes +1/2 en -1/2. Dus, om die toestand van 'n elektron in 'n atoom te spesifiseer, moet ons al vier kwantumgetalle spesifiseer. Elektrone woon in atoomorbitale en slegs twee elektrone kan in 'n orbitaal leef. Verder het hierdie twee elektrone teenoorgestelde spins. Daarom is wat in die Pauli-uitsluitingsbeginsel gesê word waar. Byvoorbeeld, ons neem twee elektrone in 3p-vlak. Die hoofkwantumgetal vir beide elektrone is 3. l is 1 aangesien die elektrone in 'n p-orbitaal woon. ml is -1, 0 en +1. Daarom is daar 3 p gedegenereerde orbitale. Al hierdie waardes is dieselfde vir beide elektrone wat ons oorweeg. Maar aangesien die twee elektrone in dieselfde orbitaal woon, het hulle teenoorgestelde spins. Daarom is die spin-kwantumgetal verskillend (een het +1/2 en die ander het -1/2).
Hond-reël
Hund-reël kan soos volg beskryf word.
“Die mees stabiele rangskikking van elektrone in die sub-skulpe (gedegenereerde orbitale) is die een met die grootste aantal parallelle spins. Hulle het die maksimum veelheid."
Volgens hierdie sal elke subdop met 'n elektron in parallelle spin gevul word voordat dit dubbel met 'n ander elektron gevul word. As gevolg van hierdie vulpatroon word elektrone minder van die kern beskerm; dus het hulle die hoogste elektron-kerninteraksies.
Wat is die verskil tussen Pauli-uitsluitingsbeginsel en Honderdreël?
• Pauli-uitsluitingsbeginsel gaan oor kwantumgetalle van 'n atoom. Hondreël gaan oor hoe elektrone tot by die orbitale van 'n atoom gevul word.
• Pauli-uitsluitingsbeginsel sê dat dit slegs twee elektrone per orbitaal het. En die Hund-reël sê dat slegs nadat een elektron na elke orbitaal gevul is, elektronparing sal plaasvind.
• Pauli-uitsluitingsbeginsel beskryf hoe elektrone in dieselfde orbitale teenoorgestelde spins het. Dit kan gebruik word om die Hund-reël te verduidelik.
