Covalent vs Polar Covalent
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer, om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Kovalente bindings is 'n hooftipe chemiese bindings wat atome in 'n chemiese verbinding verbind. Daar is twee tipes kovalente bindings as nie-polêre en polêre kovalente bindings.
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van 'n atoom om elektrone in 'n binding aan te trek. Gewoonlik word Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteitswaardes aan te dui. In die periodieke tabel is daar 'n patroon oor hoe die elektronegatiwiteitswaardes verander. Van links na regs deur 'n tydperk neem die elektronegatiwiteitswaarde toe. Daarom het halogene groter elektronegatiwiteitswaardes in 'n tydperk, en groep 1-elemente het betreklik lae elektronegatiwiteitswaardes. Af in die groep neem die elektronegatiwiteitswaardes af. Wanneer twee van dieselfde atoom of atome met dieselfde elektronegatiwiteit 'n binding tussen hulle vorm, trek daardie atome die elektronpaar op 'n soortgelyke manier. Daarom is hulle geneig om die elektrone te deel en hierdie soort bindings staan bekend as nie-polêre kovalente bindings.
Kovalente Verbinding
Wanneer twee atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Albei atome kan die elektroniese edelgaskonfigurasie verkry deur elektrone op hierdie manier te deel. Molekule is die produk wat veroorsaak word deur die vorming van kovalente bindings tussen atome. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde atome verbind word om molekules soos Cl2, H2 of P4 te vorm, word elke atoom aan 'n ander gebind deur 'n kovalente binding.
Polar Covalent
Afhangende van die mate van elektronegatiwiteitsverskil, kan die kovalente karakter verander word. Hierdie mate van verskil kan hoër of laer wees. Daarom word die bindingselektronpaar meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom, wat deelneem aan die maak van die binding. Dit sal lei tot 'n ongelyke verspreiding van elektrone tussen die twee atome. En hierdie tipe kovalente bindings staan bekend as polêre kovalente bindings. As gevolg van die ongelyke verdeling van elektrone, sal een atoom 'n effens negatiewe lading hê terwyl die ander atoom 'n effens positiewe lading sal hê. In hierdie geval sê ons dat die atome 'n gedeeltelike negatiewe of positiewe lading verkry het. Die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit kry die effense negatiewe lading, en die atoom met 'n laer elektronegatiwiteit sal die effense positiewe lading kry. Polariteit beteken die skeiding van die ladings. Hierdie molekules het 'n dipoolmoment. Dipoolmoment meet die polariteit van 'n binding, en dit word algemeen gemeet in debyes (dit het ook 'n rigting).
Wat is die verskil tussen kovalente en polêre kovalente?
• Polêre kovalente bindings is 'n tipe kovalente bindings.
• Kovalente bindings, wat nie-polêr is, word gemaak deur twee atome met soortgelyke elektronegatiwiteite. Polêre kovalente bindings word gemaak deur twee atome met verskillende elektronegatiwiteite (maar die verskillende moet nie 1,7 oorskry nie).
• In nie-polêre kovalente bindings word elektrone gelyk gedeel deur die twee atome wat deelneem aan die maak van die binding. In polêre kovalente word elektronpaar meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom. Dus is die elektrondeling nie gelyk nie.
• Polêre kovalente binding het 'n dipoolmoment, terwyl 'n nie-polêre kovalente binding dit nie het nie.
