Polar vs Nonpolar
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Vir die atome om met mekaar te reageer, moet daar aantreklikhede wees. Elektronbewegings in atome of molekules maak hulle polêr of nie-polêr, en dit help hul interaksies.
Polar
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van 'n atoom om elektrone in 'n binding aan te trek. Gewoonlik word Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteitswaardes aan te dui. As die elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee atome baie groot is (meer as 1,7), dan sal die binding ionies wees. Vir 'n binding om 'n polêr te wees, moet die elektronegatiwiteitsverskil nie die waarde 1,7 oorskry nie. Afhangende van die mate van elektronegatiwiteitsverskil, kan die polariteit verander word. Hierdie mate van verskil kan hoër of laer wees. Dus, die bindingselektronpaar word meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom wat deelneem aan die maak van die binding. Dit sal lei tot 'n ongelyke verspreiding van elektrone tussen die twee atome. As gevolg van die ongelyke verdeling van elektrone, sal een atoom 'n effens negatiewe lading hê terwyl die ander atoom 'n effens positiewe lading sal hê. In hierdie geval sê ons dat die atome 'n gedeeltelike negatiewe of positiewe lading verkry het. Die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit kry die effense negatiewe lading, en die atoom met 'n laer elektronegatiwiteit sal die effense positiewe lading kry. Polariteit beteken die skeiding van die ladings. Hierdie molekules het 'n dipoolmoment. Dipoolmoment meet die polariteit van 'n binding, en dit word algemeen gemeet in debyes (dit het ook 'n rigting).
Polêre stowwe is geneig om met ander polêre stowwe te reageer.
Nie-polêr
Wanneer twee van dieselfde atoom of atome met dieselfde elektronegatiwiteit 'n binding tussen hulle vorm, trek daardie atome die elektronpaar op 'n soortgelyke manier. Daarom is hulle geneig om die elektrone te deel en hierdie soort bindings staan bekend as nie-polêre kovalente bindings. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde atome verbind word om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom is aan 'n ander gebind deur 'n nie-polêre kovalente binding. Hierdie molekules is nie-polêre molekules.
Niepolêre stowwe hou daarvan om met ander nie-polêre stowwe in wisselwerking te tree.
Wat is die verskil tussen Polêr en Nie-polêr?
• Polêre molekules het 'n elektriese dipoolmoment terwyl niepolêre molekules nie 'n dipoolmoment het nie.
• Polêre molekules het 'n ladingskeiding in teenstelling met nie-polêre molekules.
• Polêre stowwe is geneig om met ander polêre stowwe te reageer; hulle hou nie daarvan om met niepolêre stowwe om te gaan nie.
