natriumatoom vs natriumioon
Die elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer, om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry om stabiliteit te verkry. Net so moet natrium ook 'n elektron kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, Neon, te bereik. Alle nie-metale reageer met natrium en vorm natriumione. Behalwe sommige ooreenkomste, het natriumatoom en natriumioon verskillende fisiese en chemiese eienskappe as gevolg van die verandering van een elektron.
natriumatoom
Natrium, wat as Na gesimboliseer word, is 'n groep 1-element met die atoomgetal 11. Natrium het eienskappe van 'n groep 1 metaal. Die atoomgewig daarvan is 22,989. Sy elektronkonfigurasie is 1s2 2s2 2p6 3s1Natrium is die eerste element in die derde periode, so die elektrone het begin vul in orbitaal 3. Natrium bestaan as 'n silwerkleurige vaste stof. Maar natrium reageer baie vinnig met suurstof wanneer dit aan lug blootgestel word, en maak dus 'n oksiedbedekking in dowwe kleur. Natrium is sag genoeg om met 'n mes te sny, en sodra dit sny, verdwyn die silwerige kleur as gevolg van die oksiedlaagvorming. Die digtheid van natrium is laer as dié van water, so dit dryf in water terwyl dit kragtig reageer. Natrium gee 'n briljante geel vlam wanneer dit in die lug brand. Kookpunt van natrium is 883 °C, en die smeltpunt is 97,72 °C. Natrium het baie isotope. Onder hulle is Na-23 die volopste met die relatiewe oorvloed van ongeveer 99%. Natrium is 'n noodsaaklike element in lewende sisteme om osmotiese balans te handhaaf, vir senuwee-impulsoordrag en so meer. Natrium word ook gebruik om verskeie ander chemikalieë, organiese verbindings, seep en vir natriumdamplampe te sintetiseer.
natriumioon
Wanneer natriumatoom sy valenselektron aan 'n ander atoom vrystel, vorm dit 'n eenwaardige (+1) katioon. Dit het 'n elektroniese opstelling van 1s2 2s2 2p6, wat soortgelyk is aan die elektroniese konfigurasie van neon. Die verwydering van 'n elektron hieruit is moeilik; daarom is die ionisasie-energie baie hoog (4562 kJ·mol−1). Elektronegatiwiteit van natrium is baie laag (volgens die Pauling se skaal is dit ongeveer 0,93), wat dit toelaat om katione te vorm deur 'n elektron aan 'n hoër elektronegatiewe atoom (soos halogene) te skenk. Daarom maak natrium dikwels ioniese verbindings.
Wat is die verskil tussen natriumatoom en natriumioon?
• Natriumioon het 'n stabiele elektroniese konfigurasie verkry deur een elektron uit die natriumatoom uit te gee. Daarom het natriumioon een elektron minder as die natriumioon.
• Met ander woorde, die valensieskil/ laaste dop van natriumatoom het net een elektron. Maar in natriumioon het die laaste dop 8 elektrone.
• Natriumioon het 'n +1 lading terwyl natriumatoom neutraal is.
• Natriumatoom is baie reaktief; sal dus nie vry in die natuur vind nie. Dit bestaan as natriumione in 'n verbinding.
• As gevolg van die vrystelling van een elektron, verskil die natriumioonradius van die atoomradius.
• Natriumioon word na negatief gelaaide elektrodes aangetrek, maar natriumatoom nie.
• Die eerste ionisasie-energie van natriumatoom is baie laag in vergelyking met die ionisasie-energie van natrium +1 ioon.
