Die sleutelverskil tussen isotoniese en iso-elektroniese spesies is dat isotoniese spesies soortgelyke getalle neutrone het, terwyl iso-elektroniese spesies soortgelyke getalle elektrone het.
Die terme isotonies en iso-elektronies verwys na chemiese spesies wat iets in gemeen het, bv. dieselfde aantal elektrone, dieselfde aantal neutrone, ens.
Wat is isotoniese spesies?
Isotoniese spesies is chemiese spesies met identiese getalle neutrone. Dit staan ook bekend as isotone. Isotone is twee of meer nukliede met dieselfde aantal neutrone, maar hulle het verskillende getalle protone. Die neutrongetal word aangedui deur N, en die protongetal word aangedui deur Z.
'n Algemene voorbeeld sal boor -12 en koolstof - 13 kerne wees. Beide hierdie nukliede bevat 7 neutrone in elke atoom. Daarom kan ons hulle as isotone noem. 'n Soortgelyke groep isotoniese spesies sluit atome met 20 neutrone per atoom in. Hierdie groep sluit S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 en Ca-40 in. Al hierdie atome het 20 neutrone maar verskillende getalle protone. Ons kan die aantal protone kry deur 20 van die massagetal af te trek. Byvoorbeeld, vir die swaelatoom is die aantal protone per atoom=36 – 20=16.
Die term isotonies kom van die Grieks wat "dieselfde strek" beteken. Dit is deur die Duitse fisikus K. Guggenheimer bekendgestel. Daar kan baie atome met dieselfde aantal neutrone wees as die isotope van chemiese elemente in ag geneem word. Tipies kom die grootste aantal waarnemingsstabiele nukliede uit vir twee isotoniese spesies 50 en 82.
Wat is iso-elektroniese spesies?
Iso-elektroniese spesies is chemiese spesies met identiese getalle elektrone. Met ander woorde, iso-elektroniese spesies het dieselfde aantal elektrone of dieselfde elektroniese struktuur. Hierdie verskynsel staan bekend as iso-elektronisiteit.
Byvoorbeeld, koolstofmonoksied, NO+ en N2 is iso-elektroniese chemiese spesies omdat hierdie strukture dieselfde aantal elektrone per verbinding het. Daarteenoor is CH3COOH en CH3N=NCH3 nie iso-elektronies nie omdat hulle 'n ander aantal elektrone het.
Die belangrikheid van die identifisering van die iso-elektroniese chemiese spesies is die vermoë om aansienlik verwante spesies as pare of reekse te bestudeer. Boonop kan ons verwag dat dit nuttig sal wees in die konsekwentheid en voorspelbaarheid van die eienskappe van hierdie chemiese spesies. Daarom gee dit vir ons leidrade oor die moontlike eienskappe en reaksies.
N-atoom en O+-ioon is byvoorbeeld iso-elektronies met mekaar. Dit is omdat beide hierdie spesies vyf valenselektrone en die [He]2s22p3 het. Nog 'n algemene voorbeeld is die reeks katione met K+, Ca2+ en Sc3+. Net so is Cl-, S2- en P3- 'n anioonreeks met 'n soortgelyke aantal elektrone.
In diatomiese molekules kan ons molekulêre orbitaaldiagramme gebruik om die iso-elektronisiteit in 'n diatomiese molekule te illustreer. Dit wys atoomorbitale wat in iso-elektroniese spesies meng, wat die identiese orbitaalkombinasie sowel as die binding aandui.
Daar is 'n paar poliatomiese verbindings wat iso-elektronies met mekaar kan wees. 'n Algemeen bekende voorbeeld sal aminosuurreekse met serien, sisteïen en selenosisteïen wees. Hierdie aminosure verskil van mekaar volgens die spesifieke chalkogeen wat in 'n plek in die syketting teenwoordig is.
Wat is die verskil tussen isotoniese en iso-elektroniese spesies?
Isotoniese en iso-elektroniese chemiese spesies is belangrik om die chemiese eienskappe van verwante verbindings te bestudeer. Die belangrikste verskil tussen isotoniese en iso-elektroniese spesies is dat in isotoniese spesies, die aantal neutrone dieselfde is, terwyl, in iso-elektroniese spesies, die aantal elektrone dieselfde is.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen isotoniese en iso-elektroniese spesies in tabelvorm aan vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Isotoniese vs Iso-elektroniese Spesies
Isotoniese spesies is chemiese spesies met identiese getalle neutrone. Iso-elektroniese spesies is chemiese spesies met identiese getalle elektrone. Daarom is die sleutelverskil tussen isotoniese en iso-elektroniese spesies dat isotoniese spesies soortgelyke getalle neutrone het, terwyl iso-elektroniese spesies soortgelyke getalle elektrone het.
