Die sleutelverskil tussen resonansie en π-vervoeging is dat resonansie verwys na die stabiliteit van 'n molekule in die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone, terwyl π-vervoeging verwys na die konsep van pi-elektrone wat eerder deur die hele area van 'n molekule versprei word. as wat aan 'n enkele atoom in die molekule behoort.
Resonansie- en π-vervoeging is nouverwante terme aangesien π-vervoeging resonansie in chemiese verbindings veroorsaak.
Wat is resonansie?
Resonansie is 'n chemiese konsep wat die interaksie tussen eensame elektronpare en bindingselektronpare van 'n verbinding beskryf. Oor die algemeen is die effek van resonansie nuttig om die werklike chemiese struktuur van daardie organiese of anorganiese verbinding te bepaal. Hierdie effek kom ook voor in chemiese verbindings wat dubbelbindings en eensame elektronpare bevat. Boonop veroorsaak hierdie effek die polariteit van molekules.
Resonansie toon die stabilisering van 'n chemiese verbinding via delokaliserende elektrone in pi-bindings. Hier kan elektrone in molekules om atoomkerne beweeg aangesien 'n elektron nie 'n vaste posisie binne die atome het nie. Daarom kan die eensame elektronpare na pi-bindings beweeg en omgekeerd. Dit gebeur om 'n stabiele toestand te verkry. Hierdie elektronbewegingsproses staan bekend as resonansie. Boonop kan ons resonansiestrukture gebruik om die mees stabiele struktuur van 'n molekule te verkry.
Figuur 01: Resonansie in Bensonitril
'n Molekule kan verskeie resonansiestrukture hê gebaseer op die aantal alleenpare en pi-bindings wat in daardie molekule teenwoordig is. Alle resonansiestrukture van 'n molekule het dieselfde aantal elektrone en dieselfde rangskikking van atome. Die werklike struktuur van daardie molekule is 'n hibriede struktuur in alle resonansiestrukture. Daar is twee tipes resonansie-effek: positiewe resonansie-effek en negatiewe resonansie-effek.
Die positiewe resonansie-effek verduidelik die resonansie wat gevind kan word in verbindings met 'n positiewe lading. Die positiewe resonansie-effek help om die positiewe lading in daardie molekule te stabiliseer. Die negatiewe resonansie-effek verklaar die stabilisering van 'n negatiewe lading in 'n molekule. Die hibriede struktuur wat verkry word met inagneming van resonansie het egter laer energie as alle resonansiestrukture.
Wat is π-vervoeging?
Die term π-vervoeging verwys na die delokalisering in organiese verbindings waar ons die verspreiding van nie-bindende pi-elektrone deur 'n molekule kan waarneem. Daarom kan ons die elektrone in 'n π-vervoegingsisteem beskryf as die nie-bindende elektrone in daardie chemiese verbinding. Boonop verwys hierdie term na elektrone wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie.
As 'n eenvoudige voorbeeld, kan ons benseen gee as 'n aromatiese stelsel met gedelokaliseerde elektrone. Oor die algemeen het 'n benseenring ses pi-elektrone in die benseenmolekule; ons dui dit dikwels grafies aan deur 'n sirkel te gebruik. Hierdie sirkel beteken dat pi-elektrone met al die atome in die molekule geassosieer word. Hierdie delokalisering maak dat die benseenring chemiese bindings met soortgelyke bindingslengtes het.
Wat is die verskil tussen resonansie en π-vervoeging?
Resonansie en pi-vervoeging is nou verwante terme. Die sleutelverskil tussen resonansie en π-vervoeging is dat resonansie verwys na die stabiliteit van 'n molekule in die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone, terwyl π-vervoeging verwys na die konsep van pi-elektrone wat oor die hele area van 'n molekule versprei word eerder as om aan 'n enkele atoom te behoort. in die molekule.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen resonansie en π-vervoeging in tabelvorm op.
Opsomming – Resonansie vs. π-vervoeging
Resonansie en π-vervoeging is nouverwante terme waar π-vervoeging die resonansie in chemiese verbindings veroorsaak. Die sleutelverskil tussen resonansie en π-vervoeging is dat resonansie verwys na die stabiliteit van 'n molekule in die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone, terwyl π-vervoeging verwys na die konsep van pi-elektrone wat oor die hele area van 'n molekule versprei word eerder as om aan 'n enkele atoom te behoort. in die molekule.
