Die sleutelverskil tussen delokalisering en resonansie is dat delokalisering verwys na elektrone wat deur die hele area van 'n molekule versprei word eerder as om aan 'n enkele molekule geheg te word, terwyl resonansie verwys na die stabilisering van 'n molekule as gevolg van delokalisering van elektrone.
Delokalisering en resonansie is verwante chemiese konsepte; die resonansie-effek word verduidelik deur gebruik te maak van die elektrondelokalisering van chemiese verbindings.
Wat is delokalisering?
Delokalisering is 'n term wat verwys na die verspreiding van nie-bindende pi-elektrone deur 'n molekule. Daarom kan ons gedelokaliseerde elektrone beskryf as die nie-bindende elektrone in daardie chemiese verbinding. Die term delokalisering verwys na elektrone wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie. Nietemin het die term gedelokaliseerde elektron verskillende betekenisse in verskillende velde. Byvoorbeeld, in organiese chemie is gedelokaliseerde elektrone in die resonansiestrukture van gekonjugeerde sisteme in aromatiese verbindings. Net so, in vastestoffisika, is gedelokaliseerde elektrone die vrye elektrone wat elektriese geleiding fasiliteer. Verder gebruik kwantumfisika die term gedelokaliseerde elektrone om te verwys na molekulêre orbitale elektrone wat oor verskeie atome gestrek het.
Figuur 01: Elektrondelokalisering in molekules
Die eenvoudigste voorbeeld wat ons kan gee vir 'n aromatiese stelsel met gedelokaliseerde elektrone, is die benseenring. Die benseenring het ses pi-elektrone in die benseenmolekule; ons dui dit dikwels grafies aan deur 'n sirkel te gebruik. Hierdie sirkel beteken dat pi-elektrone met al die atome in die molekule geassosieer word. Hierdie delokalisering maak dat die benseenring chemiese bindings met soortgelyke bindingslengtes het.
Wat is resonansie?
Resonansie is 'n konsep in chemie wat die interaksie tussen eensame elektronpare en bindingselektronpare van 'n verbinding beskryf. Die resonansie-effek help om die werklike chemiese struktuur van daardie organiese of anorganiese verbinding te bepaal. Hierdie effek kom voor in verbindings met dubbelbindings en eensame elektronpare. Verder veroorsaak hierdie effek die polariteit van molekules.
Figuur 02: Resonansiestrukture van Butadieen
Die resonansie-effek toon die stabilisering van 'n chemiese verbinding via delokaliserende elektrone in pi-bindings. Oor die algemeen kan die elektrone in molekules om atoomkerne beweeg aangesien 'n elektron nie 'n vaste posisie binne die atome het nie. Daarom kan die eensame elektronpare na pi-bindings beweeg en omgekeerd. Dit gebeur om 'n stabiele toestand te verkry. Hierdie elektronbewegingsproses staan bekend as resonansie. Boonop kan ons resonansiestrukture gebruik om die mees stabiele struktuur van 'n molekule te verkry.
'n Molekule kan verskeie resonansiestrukture hê gebaseer op die aantal alleenpare en pi-bindings wat in daardie molekule teenwoordig is. Al die resonansiestrukture van 'n molekule het dieselfde aantal elektrone en dieselfde rangskikking van atome. Die werklike struktuur van daardie molekule is 'n hibriede struktuur in alle resonansiestrukture. Daar is twee tipes resonansie-effek: positiewe resonansie-effek en negatiewe resonansie-effek.
Die positiewe resonansie-effek verduidelik die resonansie wat gevind kan word in verbindings met 'n positiewe lading. Positiewe resonansie-effek help om die positiewe lading in daardie molekule te stabiliseer. Negatiewe resonansie-effek verklaar die stabilisering van 'n negatiewe lading in 'n molekule. Die hibriede struktuur wat verkry word met inagneming van resonansie het egter laer energie as alle resonansiestrukture.
Wat is die verskil tussen delokalisering en resonansie?
Delokalisering en resonansie is twee verwante chemiese konsepte. Die sleutelverskil tussen delokalisering en resonansie is dat delokalisering verwys na elektrone wat deur die hele area van 'n molekule versprei word eerder as om aan 'n enkele molekule geheg te word, terwyl resonansie verwys na die stabilisering van 'n molekule as gevolg van delokalisering van elektrone.
Boonop vind delokalisering plaas in molekules met alternatiewe enkelbindings en dubbelbindings of drievoudige bindings, terwyl resonansie in gekonjugeerde sisteme voorkom, of molekules met beweegbare elektriese ladings.
Infografika hieronder som die verskille tussen delokalisering en resonansie op.
Opsomming – Delokalisering vs Resonansie
Delokalisering en resonansie is verwante chemiese konsepte; die resonansie-effek word verduidelik deur die elektrondelokalisering van chemiese verbindings te gebruik. Die sleutelverskil tussen delokalisering en resonansie is dat delokalisering verwys na die elektrone wat deur die hele area van 'n molekule versprei word eerder as om aan 'n enkele molekule geheg te word, terwyl resonansie verwys na die stabilisering van 'n molekule as gevolg van delokalisering van elektrone.
