Die sleutelverskil tussen heksaan en n-heksaan is dat heksaan vertakte strukture het, terwyl n-heksaan 'n onvertakte heksaanstruktuur is.
Organiese molekules is molekules wat uit koolstofstowwe bestaan. Koolwaterstowwe is organiese molekules wat slegs uit koolstof- en waterstofatome bestaan. Koolwaterstowwe kan aromaties of alifaties wees. Hulle word hoofsaaklik in min tipes verdeel soos alkane, alkene, alkyne, sikloalkane en aromatiese koolwaterstowwe. Heksaan en n-heksaan is alkane, of andersins, bekend as versadigde koolwaterstowwe. Hulle het die hoogste aantal waterstofatome wat 'n molekule kan akkommodeer. Al die bindings tussen koolstofatome en waterstof is enkelbindings. Gevolglik word bindingsrotasie tussen enige atome toegelaat. Hulle is die eenvoudigste tipe koolwaterstowwe. Versadigde koolwaterstowwe het die algemene formule van CnH2n+2. Hierdie toestande verskil effens vir die sikloalkane omdat hulle sikliese strukture het.
Wat is heksaan?
Soos hierbo genoem, is 'n koolwaterstof 'n versadigde alkaan. Dit het ses koolstofatome; het dus die formule van C6H14 Die molêre massa van heksaan is 86,18 g mol−1 Heksaan is die algemene naam wat gebruik word om alle molekules met hierdie formule aan te dui. Daar is 'n aantal strukturele isomere wat ons kan teken om by hierdie formule te pas, maar in IUPAC-nomenklatuur gebruik ons heksaan spesifiek om onvertakte molekule aan te dui, en dit staan ook bekend as n-heksaan. Ander strukturele isomere is soos gemetileerde molekules van pentaan en butaan. Hulle staan bekend as isoheksaan en neoheksaan. Hulle het die volgende strukture.
Uit hierdie heksaanstrukture is 2-metielpentaan, 3-metielpentaan en 2,3-dimetielbutaan voorbeelde van isoheksaan, terwyl 2,2-dimetielbutaan 'n voorbeeld vir 'n neoheksaan is.
Heksaan word hoofsaaklik in die raffineringsproses van ru-olie vervaardig. Heksaan word onttrek wanneer die olie by 65–70 °C kook. Aangesien heksaan-isomere ietwat soortgelyke kookpunte het, verdamp hulle by dieselfde temperatuurreeks. Hulle smeltpunte verskil egter. Heksaan is in die vloeibare vorm by kamertemperatuur en het 'n reuk soos petrol. Dit is 'n kleurlose vloeistof. Heksaan los effens in water op. By kamertemperatuur is dit geneig om stadig in die atmosfeer te verdamp. Heksaandamp kan plofbaar wees en heksaan self is hoogs vlambaar. Heksaan is 'n nie-polêre oplosmiddel, en dit word as 'n oplosmiddel in die laboratorium gebruik.
Nie net suiwer heksaan word as oplosmiddels gebruik nie, maar daar is verskeie soorte oplosmiddels wat met heksaan gemaak word. Anders as dit, word heksaan gebruik om leerprodukte, gom, vir tekstielvervaardiging, skoonmaakprodukte, ens. te maak. Heksaan word gebruik om nie-polêre stowwe soos olie en ghries te onttrek wanneer water en grond ontleed word.
Wat is n-Hexane?
n –Heksaan of normale heksaan is die onvertakte struktuur van heksaan met die molekulêre formule C6H14 Die kookpunt van n-heksaan is 68.7 oC, terwyl die smeltpunt −95.3 oC is. n-heksaan word gebruik in die proses om olie uit sade soos saffloer, sojaboon en katoen te onttrek.
Wat is die verskil tussen heksaan en n-heksaan?
Heksaan is 'n mengsel van die verbindings met die formule C6H14 Heksaan het vertakte strukture, terwyl n-heksaan 'n on -vertakte heksaanstruktuur. n-Heksaan is 'n strukturele isomeer van heksaan. Boonop het n-heksaan 'n hoër kookpunt in vergelyking met ander heksane. In die algemeen val hul kookpunte egter binne 'n klein temperatuurreeks. Daarbenewens het n-heksaan 'n aansienlike dampdruk by kamertemperatuur.
Opsomming – Heksaan vs n-Heksaan
n-Heksaan is 'n strukturele isomeer van heksaan. Die sleutelverskil tussen heksaan en n-heksaan is dat heksaan vertakte strukture het, terwyl n-heksaan 'n onvertakte heksaanstruktuur is.
Beeld met vergunning:
1. “CNX Chem 20 01 ex1 15 img” Deur OpenStax – (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
