Die sleutelverskil tussen hidrasien en koolhidrasied is dat hidrasien H2N-NH2-struktuur bevat, terwyl koolhidrasied twee hidrasienmolekules bevat wat aan 'n enkele karbonielkoolstofsentrum geheg is.
Hidrasien en koolhidrasied is chemiese verbindings wat H2N-NH2-eenhede bevat. 'n Enkele eenheid van hierdie chemiese struktuur word hidrasien genoem, terwyl koolhidrasied twee van hierdie strukture aan 'n karbonielkoolstofsentrum geheg het.
Wat is Hidrasien?
Hydrasien is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule N2H4. Ons kan dit noem as 'n eenvoudige pniktogeenhidried, en dit is 'n kleurlose en vlambare vloeistof met 'n ammoniese reuk. Hierdie verbinding is hoogs giftig, en ons moet hierdie stof versigtig hanteer. Die toksisiteit daarvan verlaag as dit in 'n oplossing gebruik word, bv. hidrasienhidraat.
Figuur 01: Hidrasienhidraat
Hidrasien is hoofsaaklik nuttig as 'n skuimmiddel, wat belangrik is in die voorbereiding van polimeerskuim. Boonop is dit nuttig as 'n voorloper van polimerisasie katalisators, farmaseutiese middels en landbouchemikalieë, sowel as 'n langtermyn stoorbare dryfmiddel vir aandrywing van ruimtetuie in die ruimte.
Daar is baie verskillende roetes vir die produksie van hidrasien, insluitend oksidasie van ammoniak via oksaziridiene vanaf peroksied, chloor-gebaseerde oksidasies, ens. Wanneer die reaksies van hidrasien in ag geneem word, toon dit suur-basis gedrag waar hidrasien 'n monohidraat wat digter is as die watervrye vorm, en dit het basiese (alkali) eienskappe wat vergelykbaar is met ammoniak. Daarbenewens kan hidrasien redoksreaksies ondergaan omdat dit as 'n reduktant kan optree, wat neweprodukte gee wat tipies stikstof en water is.
Wat is koolhidrasied?
Koolhidrasied is 'n organiese verbinding met die chemiese formule H4N2-C(=O)-N2H4. Hierdie stof verskyn as 'n wit, wateroplosbare vaste stof wat ontbinding ondergaan wanneer dit smelt. Daar is 'n aantal karbasiede wat een of meer N-H-groepe deur ander substituente vervang het.
Figuur 02: Struktuur van koolhidrasiedmolekule
Ons kan hierdie stof industrieel vervaardig deur die behandeling van ureum met hidrasien. Ons kan ook hierdie stof voorberei deur reaksies van ander C1-voorlopers met hidrasien, insluitend karbonaatesters.
Koolhidrasiedmolekule is 'n nie-polêre molekule, en al die stikstofsentrums in hierdie molekule is ten minste ietwat piramidaal, wat 'n swakker C-N pi-binding aandui.
Wanneer die gebruike van hierdie verbinding oorweeg word, is dit nuttig as 'n suurstofwasser, voorloper van polimere, nuttig in fotografie as 'n stabiliseerder, belangrik in die ontwikkeling van ammunisie-dryfmiddels, stabilisering van seep, ens.
Wat is die verskil tussen hidrasien en koolhidrasied?
Hidrasien en koolhidrasied is stikstofbevattende chemiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen hidrasien en koolhidrasied is dat hidrasien H2N-NH2-struktuur bevat, terwyl koolhidrasied twee hidrasienmolekules bevat wat aan 'n enkele karbonielkoolstofsentrum gekoppel is. Verder kan ons hidrasien as 'n anorganiese verbinding en koolhidrasied as 'n organiese verbinding kategoriseer omdat hidrasien geen koolstofatome in sy molekules het nie alhoewel koolhidrasied 'n karbonielkoolstofsentrum bevat.
Boonop kan ons hidrasien produseer deur oksidasie van ammoniak via oksaziridiene van peroksied, chloor-gebaseerde oksidasies, ens. en koolhidrasied deur die behandeling van ureum met hidrasien te gebruik.
Infografika hieronder toon meer besonderhede van die verskil tussen hidrasien en koolhidrasied in tabelvorm.
Opsomming – Hidrasien vs Koolhidrasied
Hidrasien en koolhidrasied is stikstofbevattende chemiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen hidrasien en koolhidrasied is dat hidrasien H2N-NH2-struktuur bevat, terwyl koolhidrasied twee hidrasienmolekules bevat wat aan 'n enkele karbonielkoolstofsentrum gekoppel is. Verder kom hidrasien voor as 'n kleurlose vloeistof terwyl koolhidrasied as 'n wit gekleurde vaste stof voorkom.
