Die sleutelverskil tussen hidrasien en hidrasienhidraat is dat hidrasien 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule N2H4 is, terwyl hidrasienhidraat hidrasien in assosiasie met watermolekules is.
Hydrasienhidraat is 'n afgeleide van hidrasien. Dit het een hidrasienmolekule in assosiasie met een watermolekule. Hidrasien is hoofsaaklik bruikbaar as 'n skuimmiddel in die voorbereiding van polimeerskuim, as 'n voorloper vir polimerisasie katalisators, en in farmaseutiese produkte. Hidrasienhidraat word gebruik as 'n reduseermiddel, blaasmiddel, korrosie-inhibeerder, suurstofopvanger, of as 'n middel van sintese van sommige materiale.
Wat is Hidrasien?
Hydrasien is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule N2H4. Ons kan dit beskryf as 'n eenvoudige pniktogeenhidried, en dit is 'n kleurlose en vlambare vloeistof met 'n ammoniese reuk. Hierdie verbinding is hoogs giftig, en ons moet hierdie stof versigtig hanteer. Die toksisiteit daarvan verlaag as dit in 'n oplossing gebruik word, bv. hidrasienhidraat.
Figuur 01: Nikkelhidrasiennitraatverbinding
Hidrasien is hoofsaaklik nuttig as 'n skuimmiddel, wat belangrik is in die voorbereiding van polimeerskuim. Boonop is dit nuttig as 'n voorloper vir polimerisasie-katalisatore, farmaseutiese middels en landbouchemikalieë, sowel as 'n langtermyn stoorbare dryfmiddel vir aandrywing in die ruimtetuig.
Daar is baie verskillende roetes vir die produksie van hidrasien, insluitend oksidasie van ammoniak via oksaziridiene vanaf peroksied, chloor-gebaseerde oksidasies, ens. Wanneer die reaksies van hidrasien oorweeg word, toon dit suur-basis gedrag waar hidrasien 'n monohidraat kan vorm wat digter is as die watervrye vorm, en dit het basiese (alkali) eienskappe wat vergelykbaar is met ammoniak. Daarbenewens kan hidrasien redoksreaksies ondergaan omdat dit as 'n reduktant kan optree, wat neweprodukte gee wat tipies stikstof en water is.
Wat is Hidrazine Hydrate?
Hydrasienhidraat is hidrasien in kombinasie met water. Dit is bruikbaar as 'n watergebaseerde oplossing om as 'n reduseermiddel, blaasmiddel, korrosie-inhibeerder, suurstofopruimer te gebruik, of as 'n intermediêre van sintese van sommige materiale.
Figuur 02: 'n Voorbeeld van hidrasienhidraat
Gewoonlik moet hidrasienhidraat versigtig hanteer word, want dit kan lugwegirritasie en inname-toksisiteit veroorsaak wanneer dit ingesluk word. As dit deur die vel geabsorbeer word, kan dit vel giftig wees. Dit kan selfs sommige velbrandwonde veroorsaak.
Ons kan hidrasienhidraat voorberei deur reaksies op ammoniak, waterstofperoksied en butanien uit te voer in die teenwoordigheid van 'n katalisator om metieletielasien te genereer. Verder, as ons hidrasienhidraat uit 'n spesifieke reaksiemengsel moet verwyder, kan ons 'n gasvormige stroom osoon by standaard temperatuur- en druktoestande deurlaat.
Wat is die verskil tussen hidrasien en hidrasienhidraat?
Hydrasienhidraat is 'n afgeleide van hidrasien. Dit het een hidrasienmolekule in assosiasie met een watermolekule. Die belangrikste verskil tussen hidrasien en hidrasienhidraat is dat hidrasien 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule N2H4, terwyl hidrasienhidraat hidrasien is in samewerking met watermolekules. Verder is hidrasien hoofsaaklik bruikbaar as 'n skuimmiddel in die voorbereiding van polimeerskuim, as 'n voorloper vir polimerisasie katalisators, farmaseutiese middels, ens. Aan die ander kant word hidrasienhidraat gebruik as 'n reduseermiddel, blaasmiddel, korrosie-inhibeerder, suurstofopvanger, of as 'n intermediêre van sintese van sommige materiale.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen hidrasien en hidrasienhidraat in tabelvorm vir sy-aan-sy-vergelyking.
Opsomming – Hidrasien vs Hidrasien Hydrate
Hidrasienhidraat is 'n giftige stof. Die sleutelverskil tussen hidrasien en hidrasienhidraat is dat hidrasien 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule N2H4 is, terwyl hidrasienhidraat hidrasien in assosiasie met watermolekules is.
