Die sleutelverskil tussen NaBH4- en LiAlH4-reaksie is dat NaBH4 'n swak reduseermiddel is, terwyl LiAlH4 'n sterk reduseermiddel is.
Beide NaBH4 en LiAlH4 is reduseermiddels. Dit is die mees algemene bronne van hidriednukleofiele wat ons in organiese sintesereaksies gebruik. Die naam van NaBH4 is natriumboorhidried terwyl die naam van LiAlH4 litiumaluminiumhidried is.
Wat is NaBH4-reaksie?
NaBH4-reaksie is 'n tipe redoksreaksie waar NaBH4 die reduseermiddel is. Die chemiese formule NaBH4 staan vir natriumboorhidried. Dit is een van die mees algemene bronne van hidriednukleofiele. Hierdie verbinding het 'n polêre metaal-waterstofbinding. Daarom, tydens die redoksreaksie, kan ons nie die hidriedanioon vind nie; dus dien hierdie reagens as 'n bron van hidried as gevolg van die teenwoordigheid van hierdie metaal-waterstofbinding. Wanneer ons egter NaBH4 met LiAlH4 vergelyk, is die metaal-waterstofbinding van LiAlH4 meer polêr; dus is dit 'n sterker reduseermiddel as NaBH4. Dit is hoofsaaklik omdat aluminium in LiAlH4 meer elektronegatief is as boor in NaBH4.
Natriumboorhidried kan baie organiese karbonielverbindings verminder. Tipies word hierdie stof in die laboratorium gebruik om 'n ketoon of 'n aldehied in 'n alkohol om te skakel. Boonop kan die reaksies van NaBH4 asielchloriede, anhidriede, tioesters en imine doeltreffend by kamertemperatuur verminder. Verder reageer NaBH4 met water en alkohole en vorm waterstofgas en 'n boraatsout.
Figuur 01: Chemiese struktuur van NaBH4
Verder, in NaBH4-reaksies, word 'n alkohol (soos metanol of etanol) gebruik as die oplosmiddel vir die reduksie van ketone of aldehiede. Die reaktiwiteit van NaBH4 kan egter verhoog of aangevul word deur verskillende verbindings soos metanol.
Wat is LiAlH4-reaksie?
LiAlH4 is 'n tipe redoksreaksie waar LiALH4 die reduseermiddel is. Die chemiese formule LiAlH4 staan vir litiumaluminiumhidried. Dit het vier metaal-waterstofbindings wat hoogs polêr is as gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteit tussen litium- en waterstofatome. Dit maak die verbinding 'n sterk reduseermiddel. Boonop bestaan hierdie verbinding as 'n vaste stof in kamertemperatuur waar dit uiters reaktief teenoor die water is en waterstofgas vrystel tydens die reaksie met water. Hierdie reaksie is baie gevaarlik weens die hoë reaktiwiteit van die reaksiemengsel.
Figuur 02: Chemiese struktuur van LiAlH4
LiAlH4 kan esters, karboksielsure, asielchloriede, aldehiede en ketone in hul ooreenstemmende alkohol omskakel. Boonop kan dit amiede, nitrilverbindings, asiede en nitroverbindings in die ooreenstemmende amiene omskakel.
Wat is die verskil tussen NaBH4- en LiAlH4-reaksie?
NaBH4 en LiAlH4 is die mees algemene reduseermiddels in organiese chemie. Die belangrikste verskil tussen NaBH4 en LiAlH4 is dat NaBH4 'n swak reduseermiddel is, terwyl LiAlH4 'n sterk reduseermiddel is. Wanneer NaBH4 met LiAlH4 vergelyk word, is die metaal-waterstofbinding van LiAlH4 meer polêr; dus is dit 'n sterker reduseermiddel as NaBH4. Dit is hoofsaaklik omdat aluminium in LiAlH4 meer elektronegatief is as boor in NaBH4.
Infografika hieronder gee 'n gedetailleerde vergelyking wat verband hou met die verskil tussen NaBH4 en LiAlH4.
Opsomming – NaBH4 vs LiAlH4-reaksie
'n Reduseermiddel is 'n chemiese stof wat 'n ander stof kan reduseer terwyl dit homself oksideer. NaBH4 en LiAlH4 is die mees algemene reduseermiddels in organiese chemie. Die sleutelverskil tussen NaBH4 en LiAlH4 is dat NaBH4 'n swak reduseermiddel is, terwyl LiAlH4 'n sterk reduseermiddel is.
