Die sleutelverskil tussen halwe ekwivalensiepunt en ekwivalensiepunt is dat halwe ekwivalensiepunt die middelpunt is tussen die beginpunt en die ekwivalensiepunt van 'n spesifieke titrasie, terwyl ekwivalensiepunt is waar die chemiese reaksie eindig.
Titrasies is analitiese tegnieke in chemie wat belangrik is om die onbekende konsentrasies van gegewe monsters te bepaal.
Wat is Half Ekwivalensiepunt?
Die halwe ekwivalensiepunt van 'n titrasie is die halfpad tussen die ekwivalensiepunt en die beginpunt (oorsprong). Die belangrikheid van hierdie punt is dat op hierdie punt, die pH van die analietoplossing gelyk is aan die dissosiasiekonstante of pKa van die suur wat in die titrasie gebruik word. Die halwe ekwivalensiepunt vind plaas by die een halwe volume van die eerste ekwivalensiepunt van die titrasie. As daar veelvuldige ekwivalensiepunte in die titrasie is, is daar verskeie halwe ekwivalensiepunte wat gelyk is aan die aantal ekwivalensiepunte. Byvoorbeeld, 'n tweede-helfte-ekwivalensiepunt vind plaas by die middelpunt tussen eerste en tweede ekwivalensiepunte.
Wat is ekwivalensiepunt?
Ekwivalensiepunt in 'n titrasie is die werklike punt waar die verlangde chemiese reaksie in die reaksiemengsel eindig. Ons doen gewoonlik titrasies om die konsentrasie van 'n stof in 'n vloeistof te bepaal. As ons die stof ken, kan 'n titrant ('n oplossing wat gebruik word om die konsentrasie van 'n komponent in 'n vloeistofmengsel te bepaal) met 'n bekende konsentrasie gebruik word om met die analiet te reageer. Hier noem ons die titrant as 'n standaardoplossing omdat die presiese molariteit daarvan bekend is.
Figuur 01: Titrasiekurwe wat die ekwivalensiepunt aandui
In die reaksie tussen NaOH en HCl, wat 'n suur-basis-reaksie is, kan ons óf NaOH óf HCl gebruik as die titrant met die bekende konsentrasie. Hier word die titrant in die buret geplaas, en ons kan dit stadig by die titrand/analiet voeg totdat 'n kleurverandering in die reaksiemengsel plaasvind. Ons moet 'n aanwyser gebruik omdat NaOH en HCl nie selfaanwysers is nie. Die punt waar 'n kleurverandering plaasvind is die eindpunt van die titrasie, wat nie die ekwivalensiepunt van die reaksie is nie.
In hierdie titrasie is die ekwivalensiepunt die punt waar alle HCl-molekules met NaOH gereageer het (of die punt waar alle NaOH-molekules met HCl gereageer het). Dan moet die mol titrant gelyk wees aan die mol van die onbekende analiet aangesien die stoïgiometrie tussen HCl en NAOH 1:1 is. Daar is verskillende metodes om die ekwivalensiepunt van 'n titrasie te bepaal.
- Kleurverandering van selfaanwysers – In reaksies wat selfaanwysers as reaktante behels, openbaar die kleurverandering die ekwivalensiepunt van die titrasie aangesien hulle nie aanwysers gebruik nie.
- Eindpunt– Soms kan ekwivalensiepunt as die eindpunt geneem word aangesien hulle ongeveer gelyk is.
- Geleiding – In hierdie metode word geleiding deur die titrasie gemeet, en die ekwivalensiepunt is waar 'n vinnige verandering van geleiding plaasvind. Dit is 'n ietwat moeilike metode.
- Spektroskopie– Dit is 'n metode wat geskik is vir kleurvolle reaksiemengsels. Die ekwivalensiepunt word bepaal volgens die vinnige verandering in golflengtes wat deur die monster geabsorbeer word.
Wat is die verskil tussen halwe ekwivalensiepunt en ekwivalensiepunt?
Titrasies is analitiese tegnieke in chemie wat belangrik is om die onbekende konsentrasies van gegewe monsters te bepaal. Die sleutelverskil tussen halwe ekwivalensiepunt en ekwivalensiepunt is dat halwe ekwivalensiepunt die middelpunt is tussen die beginpunt en ekwivalensiepunt van 'n spesifieke titrasie, terwyl ekwivalensiepunt is waar die chemiese reaksie eindig.
Tabulering hieronder som die verskil tussen halwe ekwivalensiepunt en ekwivalensiepunt op.
Opsomming – Halwe Ekwivalensiepunt vs Ekwivalensiepunt
Titrasies is analitiese tegnieke in chemie wat belangrik is om die onbekende konsentrasies van gegewe monsters te bepaal. Die sleutelverskil tussen halwe ekwivalensiepunt en ekwivalensiepunt is dat halwe ekwivalensiepunt die middelpunt is tussen die beginpunt en ekwivalensiepunt van 'n spesifieke titrasie, terwyl ekwivalensiepunt is waar die chemiese reaksie eindig.
