Die sleutelverskil tussen ekwivalensiepunt en eindpunt is dat die ekwivalensiepunt in 'n titrasie die punt is waar die toegevoegde titrant chemies heeltemal ekwivalent is aan die analiet in die monster, terwyl die eindpunt die punt is waar die aanwyser sy kleur.
Titrasie is 'n tegniek wat ons wyd in analitiese chemie gebruik om sure, basisse, oksidante, reduktante, metaalione en baie ander spesies te bepaal. In 'n titrasie vind 'n chemiese reaksie plaas. Hier reageer 'n analiet met 'n standaardreagens, wat ons as 'n titrant noem. Soms gebruik ons 'n primêre standaard, wat 'n hoogs gesuiwerde en stabiele oplossing is, as verwysingsmateriaal in titrimetriese metodes. Ons gebruik 'n aanwyser om die eindpunt van die reaksie op te spoor. Maar dit is nie die werklike punt waar die chemiese reaksie eindig nie. Die werklike punt is die ekwivalensiepunt.
Wat is Eindpunt?
In enige titrasie is eindpunt die punt waar die aanwyser van kleur verander. Of anders kan ons 'n verandering in 'n instrumentele reaksie gebruik om die eindpunt te identifiseer. Byvoorbeeld, HCl en NaOH reageer 1:1 en produseer NaCl en water. Vir hierdie titrasie kan ons fenolftaleïen-aanwyser gebruik, wat 'n pienk kleur in die basiese medium het en na kleurloos in die suur medium verander. As ons HCl in die titrasiefles sit en daarby, as ons 'n druppel fenolftaleïen byvoeg, word dit kleurloos.
Figuur 02: Eindpunt is die kleurveranderingspunt
Gedurende die titrasie kan ons NaOH uit die buret byvoeg en geleidelik sal HCl en NaOH in die fles reageer. As ons dieselfde konsentrasie van die twee oplossings neem, wanneer ons 'n gelyke hoeveelheid NaOH by die fles voeg, sal die oplossing in die fles na 'n ligpienk kleur verander. Dit is die punt waar ons die titrasie (eindpunt) stop. Ons beskou, op hierdie stadium, is die reaksie voltooi.
Wat is ekwivalensiepunt?
Die ekwivalensiepunt in 'n titrasie is die punt waarop die toegevoegde titrant chemies heeltemal gelykstaande is aan die analiet in die monster. Dit is die punt waar die chemiese reaksie stoïgiometries voltooi word.
Figuur 01: Ekwivalensiepunte vir sterk suur- en swak suurtitrasie
Alhoewel ons die eindpunt van die aanwyserkleurverandering bepaal, is dit meestal nie die werklike eindpunt van die reaksie nie. die reaksie voltooi effens voor daardie punt. Op hierdie ekwivalensiepunt is die medium neutraal. In die voorbeeld wat in die vorige afdeling bespreek is, sal die medium, nadat 'n ekstra NaOH-druppel bygevoeg is, die basiese kleur van fenolftaleïen wys, wat ons as die eindpunt neem.
Wat is die verskil tussen ekwivalensiepunt en eindpunt?
Ekwivalensiepunt in 'n titrasie is die punt waar die toegevoegde titrant chemies ekwivalent is aan die analiet in die monster, terwyl die eindpunt die punt is waar die indikator sy kleur verander. Dit is die belangrikste verskil tussen ekwivalensiepunt en eindpunt. Boonop kom die ekwivalensiepunt altyd voor die eindpunt van die titrasie.
Opsomming – Ekwivalensiepunt vs Eindpunt
In enige titrasie het ons twee belangrike punte; naamlik ekwivalente punt en eindpunt van die titrasie. Die sleutelverskil tussen ekwivalensiepunt en eindpunt is dat die ekwivalensiepunt in 'n titrasie die punt is waar die toegevoegde titrant chemies heeltemal ekwivalent is aan die analiet in die monster, terwyl die eindpunt die punt is waar die indikator sy kleur verander.
