Die sleutelverskil tussen eindpunt en stoïgiometriese punt is dat eindpunt net na die stoïgiometriese punt kom, terwyl stoïgiometriese punt die akkuraatste punt is waar neutralisasie voltooi is.
'n Suur-basis-titrasie behels 'n neutralisasiereaksie, wat plaasvind by die punt waar 'n suur met 'n chemies gelyke hoeveelheid basis reageer. Daar is egter 'n effense verskil tussen die teoretiese punt waar die reaksie presies eindig en die punt waar ons dit prakties waarneem. Verder moet jy ook daarop let dat die term ekwivalensiepunt 'n meer algemeen gebruikte naam vir stoïgiometriese punt is.
Wat is Eindpunt?
Die punt waarop dit lyk of 'n reaksie voltooi is, is die eindpunt van die titrasie. Ons kan hierdie punt eksperimenteel bepaal. Kom ons kyk na 'n voorbeeld om dit prakties te verstaan. Gestel ons titreer 100 ml 0,1 M soutsuur (HCl) met 0,5 M natriumhidroksied.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Ons hou suur in die titrasiefles en titreer teen NaOH in die teenwoordigheid van metieloranje as 'n indikator. In suur medium is die aanwyser kleurloos en dit toon 'n pienk kleur in die basiese medium. Aanvanklik is daar slegs suur (HCl 0,1 M/100 ml) in die titrasiefles; die pH van die oplossing is gelyk aan 2. Soos ons NaOH byvoeg, neem die pH van die oplossing toe as gevolg van die neutralisering van 'n mate van suur in die medium. Ons moet die basis voortdurend druppel vir druppel byvoeg totdat dit die voltooiing bereik. Die pH van die reaksie word gelyk aan 7 wanneer die reaksie voltooi is. Selfs op hierdie stadium wys die aanwyser geen kleur in die medium nie, aangesien dit die kleur in die basiese medium verander.
Om die kleurverandering waar te neem, moet ons nog een druppel NaOH byvoeg, selfs nadat die neutralisasie voltooi is. Die pH van die oplossing verander drasties op hierdie punt. Dit is die punt waar ons waarneem terwyl die reaksie voltooi is.
Wat is Stoïgiometriese punt?
Die ekwivalensiepunt is die algemene naam vir stoïgiometriese punt. Dit is die punt waar suur of basis sy neutralisasiereaksie voltooi. 'n Reaksie word op hierdie punt teoreties voltooi, maar prakties kan ons nie die presiese punt waarneem nie. Dit is beter as ons kan bepaal wanneer die ekwivalente punt bereik word, want dit is die presiese punt waar neutralisering plaasgevind het. Ons kan egter die reaksievoltooiing by die eindpunt waarneem.
Figuur 01: Grafiek vir 'n titrasie wat die ekwivalensiepunt toon
As ons dieselfde voorbeeld as hierbo oorweeg, aan die begin van die reaksie, het ons net die suur in die medium (HCl). Voordat dit die ekwivalensiepunt bereik, met die byvoeging van NaOH, het ons ongereageerde suur en 'n sout (HCl en NaCl) gevorm. By die ekwivalensiepunt het ons net sout in die medium. By die eindpunt het ons sout en die basis (NaCl en NaOH) in die medium.
Wat is die verskil tussen eindpunt en stoigiometriese punt?
Eindpunt en stoïgiometriese punt (in gemeen, ekwivalensiepunt) verskil altyd van mekaar. Die belangrikste verskil tussen eindpunt en stoïgiometriese punt is dat eindpunt net na die stoïgiometriese punt kom, terwyl stoïgiometriese punt die akkuraatste punt is waar die neutralisasie voltooi is. Verder kan ons eindpunt waarneem, maar kan nie die stoïgiometriese punt prakties waarneem nie.
Opsomming – Eindpunt vs Stoïgiometriese Punt
Eindpunt en stoïgiometriese punt (in gemeen, ekwivalensiepunt) verskil altyd van mekaar. Die sleutelverskil tussen eindpunt en stoïgiometriese punt is dat eindpunt net na die stoïgiometriese punt kom, terwyl stoïgiometriese punt die akkuraatste punt is waarop die neutralisasie voltooi is.
