Die sleutelverskil tussen katalitiese en stoïgiometriese reagense is dat katalitiese reagense nie tydens die reaksie verbruik word nie, terwyl stoïgiometriese reagense tydens die reaksie verbruik word.
Katalitiese reagense en stoïgiometriese reagense is twee tipes reaktante in 'n spesifieke chemiese reaksie. Katalitiese reagense is beter as stoïgiometriese reagense. Dit is omdat die chemiese produkte van 'n spesifieke chemiese reaksie so ontwerp moet word dat aan die einde van die reaksie, die reaktante van die reaksie afgebreek moet word in klein afbraakprodukte wat nie in die omgewing voortduur nie.
Wat is katalitiese reagense?
Katalitiese reagense is reaktante in veral chemiese reaksies wat nie tydens die reaksie verbruik word nie. Katalisator is 'n stof wat die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie kan verhoog. Die proses om die reaksietempo te verhoog is "katalise". Die mees spesifieke eienskap van 'n katalisator is dat die chemiese reaksie nie die katalisators tydens die verloop van die reaksie verbruik nie. Hierdie stof neem egter direk deel aan die reaksie. Daarom herwin hierdie stof, en ons kan dit van die reaksiemengsel skei om dit vir 'n ander reaksie te gebruik. Boonop het ons net 'n klein hoeveelheid van die katalisator nodig vir die katalise van 'n chemiese reaksie.
Figuur 01: Ensieme is bio-katalisators
Oor die algemeen vind chemiese reaksies vinniger plaas wanneer daar 'n katalisator is. Dit is omdat 'n katalisator 'n alternatiewe pad vir die reaksie kan verskaf. Die alternatiewe pad het altyd lae aktiveringsenergie as die gewone pad (wat plaasvind in die afwesigheid van katalisator). Boonop is katalisator geneig om 'n tussenproduk met die reaktant te vorm, en dit regenereer later. As 'n stof egter die reaksietempo verlaag, noem ons dit 'n inhibeerder.
Ons kan katalisators klassifiseer as of homogene of heterogene katalisators. As dit homogeen is, beteken dit dat die katalisator en reaktante in dieselfde fase van materie is (d.w.s. vloeistoffase). Aan die ander kant, as die katalisator in 'n ander fase as dié van die reaktante is, dan is dit 'n heterogene katalisator. Hier word gasvormige reaktante op 'n soliede katalisatoroppervlak geadsorbeer.
Wat is Stoïgiometriese Reagense?
Stoïgiometriese reagense is reaktante in 'n chemiese reaksie wat tydens die reaksie verbruik word. Daarom neem 'n stoïgiometriese reagens aktief deel aan die chemiese reaksie. As gevolg van hierdie verbruik regenereer stoïgiometriese reagens nie na die voltooiing van die reaksie nie.
Figuur 02: Verskillende reagense
Boonop verskil hierdie tipe reagense van katalitiese reagense omdat hulle nie die reaksietempo verhoog nie (geen effek op die aktiveringsenergie nie).
Wat is die verskil tussen katalitiese en stoigiometriese reagense?
Die sleutelverskil tussen katalitiese en stoïgiometriese reagense is dat katalitiese reagense nie tydens die reaksie verbruik word nie, terwyl stoïgiometriese reagense tydens die reaksie verbruik word. Daarom is katalitiese reagense beter as stoïgiometriese reagense. Verder kan katalitiese reagense die aktiveringsenergie-versperring van 'n chemiese reaksie verminder, terwyl stoïgiometriese reagense nie die aktiveringsenergie kan beïnvloed nie.
Die volgende tabel som die verskil tussen katalitiese en stoïgiometriese reagense op.
Opsomming – Katalitiese vs Stoïgiometriese Reagense
Katalitiese reagense en stoïgiometriese reagense is twee tipes reaktante in 'n spesifieke chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen katalitiese en stoïgiometriese reagense is dat katalitiese reagense nie tydens die reaksie verbruik word nie, terwyl stoïgiometriese reagense tydens die reaksie verbruik word. Gevolglik is katalitiese reagense beter as stoïgiometriese reagense.
