Die sleutelverskil tussen drievoudige punt en eutektiese punt is dat by die drievoudige punt, drie fases van 'n stof in ewewig bestaan, terwyl 'n spesifieke eutektiese mengsel vries of smelt by die eutektiese punt.
Die verandering van die temperatuur en druk van 'n chemiese sisteem kan die fisiese toestand of fase van daardie sisteem verander omdat die komponente in daardie sisteem spesifieke smelt- en kookpunte het waarby die faseveranderings plaasvind tussen vastestof, vloeistof en gas fases.
Wat is Triple Point?
Die drievoudige punt is die temperatuur en druk waarteen vaste, vloeistof- en dampfases van 'n spesifieke stof in ewewig saambestaan. Dit beskryf 'n spesifieke termodinamiese toestand van materie. Soms kan die drievoudige punt meer as een vaste fase behels wanneer daar polimorfe van die stof bestaan. In 'n fasediagram is die drievoudige punt die punt waar al drie grenslyne mekaar ontmoet.
Figuur 01: Triple Point
Wat is Eutectic Point?
Eutektiese punt is die temperatuur en druk waarteen 'n sekere vloeistofmengsel tegelykertyd in twee vaste fases verander wanneer die vloeistof afgekoel word. 'n Eutektiese sisteem is 'n homogene mengsel van stowwe wat kan smelt of stol by 'n temperatuur wat laer is as die smeltpunt van die bestanddele in daardie mengsel. Boonop beskryf die term eutektiese temperatuur die laagste moontlike smelttemperatuur vir alle moontlike mengverhoudings wat betrokke is by die vorming van die mengsel.
Figuur 02: Eutectic Point
By verhitting van 'n eutektiese mengsel, sal die rooster van een komponent in die mengsel eerste by die eutektiese temperatuur smelt. Wanneer die eutektiese stelsel afgekoel word, is elke komponent in die mengsel egter geneig om te stol, wat die rooster van daardie komponent by 'n duidelike temperatuur vorm. Stolling vind plaas totdat alle materiale vaste stowwe word. Oor die algemeen bevat 'n eutektiese stelsel twee komponente: dus, by eutektiese temperatuur, transformeer die vloeistof in twee vaste fases op dieselfde tyd en teen dieselfde temperatuur. Dus kan ons hierdie tipe reaksie as 'n drie-fase reaksie noem. Dit is 'n spesifieke tipe fasereaksie; byvoorbeeld, 'n vloeistof stol en vorm alfa- en beta-vaste roosters. Hier is die vloeistoffase en vaste fase in ewewig met mekaar, 'n termiese ewewig.
Wat is die verskil tussen Triple Point en Eutektiese Punt?
Die drievoudige punt is die temperatuur en druk waarteen vaste, vloeistof- en dampfases van 'n spesifieke stof in ewewig saambestaan. Die term Eutektiese punt is die temperatuur en druk waarteen 'n sekere vloeistofmengsel tegelykertyd in twee vaste fases verander wanneer die vloeistof afgekoel word. Die sleutelverskil tussen drievoudige punt en eutektiese punt is dat by die drievoudige punt drie fases van 'n stof in ewewig bestaan, terwyl 'n spesifieke eutektiese mengsel by die eutektiese punt vries of smelt. Met ander woorde, by die drievoudige punt bestaan drie fases saam by dieselfde temperatuur- en druktoestande, terwyl 'n vloeistof by die eutektiese punt omskakel in twee vaste fases by dieselfde temperatuur- en druktoestande.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen drievoudige punt en eutektiese punt in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar
Opsomming – Triple Point vs Eutectic Point
Kortliks, die driedubbele punt is die temperatuur en druk waarteen vastestof-, vloeistof- en dampfases van 'n spesifieke stof saam in ewewig bestaan, terwyl die eutektiese punt die temperatuur en druk is waarteen 'n sekere vloeistofmengsel verander in twee vaste fases op dieselfde tyd wanneer die vloeistof afgekoel word. Die sleutelverskil tussen drievoudige punt en eutektiese punt is dat by die drievoudige punt drie fases van 'n stof in ewewig bestaan, terwyl 'n spesifieke eutektiese mengsel vries of smelt by die eutektiese punt.
