Sleutelverskil – Kritieke punt vs drievoudige punt
Kritiese punt en drievoudige punt is terme wat gebruik word om temperature en druk te verduidelik waarteen twee of meer fases van stowwe saam met mekaar kan bestaan. Die kritieke punt is die toestand waarin die vloeistof- en dampfase van dieselfde stof saam bestaan. Die drievoudige punt is die toestand waarby al drie fases van materie met mekaar kan bestaan. Die sleutelverskil tussen 'n kritieke punt en die drievoudige punt is dat die kritieke punt die naasbestaan van twee fases van dieselfde stof beskryf, terwyl die drievoudige punt die naasbestaan van drie fases van dieselfde stof beskryf.
Wat is kritieke punt?
Die kritieke punt van 'n stof is die eindpunt van die fase-ewewigskurwe van daardie stof. 'n Fase-ewewigskurwe of 'n fasediagram is die grafiek van druk teenoor temperatuur waarin die faseveranderinge van die stof getoon word. Dit toon die temperature en druk waarteen die stof as 'n vaste stof, vloeistof of gas bestaan. Die kritieke punt is die temperatuur en druk waarteen die vloeistof- en dampfase saam bestaan.
Figuur 01: 'n Fasediagram wat beide kritieke punt en drievoudige punt toon
Die temperatuur en druk by kritieke punt word as kritieke temperatuur (Tc) en kritieke druk (Pc) genoem. Soos in die prent hierbo getoon, staan die lyne tussen twee fases bekend as grense. 'n Kritieke punt dui die punt aan waar lyngrense verdwyn.
Om die kritieke punt van 'n stof te ken, is soms baie belangrik. Byvoorbeeld, 'n gas kan nooit gekondenseer word by temperature en druk bo sy kritieke punt nie. Dit is omdat die intermolekulêre kragte tussen gasmolekules by baie hoë temperature verswak word aangesien die kinetiese energie van daardie molekules verhoog word.
Daar is twee tipes van die kritieke punt;
Vloeistofdamp-kritiese punt
Dit is 'n tipiese kritieke punt waar die damp van 'n stof saam met sy vloeibare vorm bestaan. Die kritieke punt van water is by 647 K en 22,064 MPa.
Vloeistof-Vloeistof Kritieke Punt
Hierdie tipe kritieke punte word gedefinieer vir oplossings. Dit is die temperatuur en druk waarteen 'n oplossingmengsel in twee afsonderlike vloeistoffases geskei word.
Wat is Triple Point?
Die drievoudige punt is die temperatuur en druk waarteen vaste, vloeistof- en dampfases van 'n spesifieke stof in ewewig saambestaan. Dit beskryf 'n spesifieke termodinamiese toestand van mat. Soms kan die drievoudige punt meer as een vaste fase behels wanneer daar polimorfe van die stof bestaan. In 'n fasediagram is die drievoudige punt die punt waar al drie grenslyne met mekaar ontmoet. Enkele voorbeelde van driedubbele punte word hieronder gegee.
Wat is die ooreenkomste tussen kritieke punt en drievoudige punt?
- Beide Kritieke Punt en Trippelpunt beskryf sekere spesifieke temperature en druk.
- Beide Kritieke Punt en Drievoudige Punt beskryf ewewigtoestande waar twee of meer fisiese toestande van 'n stof saam bestaan.
Wat is die verskil tussen kritieke punt en drievoudige punt?
Critical Point vs Triple Point |
|
| Die kritieke punt van 'n stof is die eindpunt van die fase-ewewigskurwe van daardie stof. | Die driedubbele punt is die temperatuur en druk waarteen vaste, vloeistof- en dampfases van 'n spesifieke stof in ewewig saambestaan. |
| Fases | |
| Kritiese punt beskryf die naasbestaan van twee fases van dieselfde stof. | Drievoudige punt beskryf die naasbestaan van drie fases van dieselfde stof. |
| Water as 'n voorbeeld | |
| Die kritieke punt van water is by 647 K en 22,064 MPa. | Die driedubbele punt van water is op 273,16 K en 0,611657 MPa. |
| Fasediagram | |
| Die kritieke punt is die eindpunt van 'n fasediagramkromme. | Drievoudige punt is die punt waar al die grenslyn met mekaar ontmoet. |
Opsomming – Kritieke punt vs drievoudige punt
Kritiese punt van 'n stof is die eindpunt van die fase-ewewigskurwe van daardie stof wat die temperatuur en druk gee waarteen vloeistof- en dampfase van 'n stof met mekaar kan bestaan. Die drievoudige punt gee die temperatuur en druk waarteen al drie fases van materie met mekaar kan bestaan. Die verskil tussen 'n kritieke punt en die drievoudige punt is daardie kritieke punt beskryf die naasbestaan van twee fases van dieselfde stof, terwyl drievoudige punt die naasbestaan van drie fases van dieselfde stof beskryf.
