Deuterium vs Waterstof
Atome van dieselfde element kan verskillend wees. Hierdie verskillende atome van dieselfde element word isotope genoem. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle verskillende getalle neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Elemente kan verskeie isotope hê. Die aard van elke isotoop dra by tot die aard van 'n element. Deuterium is 'n waterstofisotoop en die volgende artikel beskryf hul verskille.
Waterstof
Waterstof is die eerste en die kleinste element in die periodieke tabel, wat as H aangedui word. Dit het een elektron en een proton. Dit word onder groep 1 en periode 1 in die periodieke tabel gekategoriseer vanweë sy elektronkonfigurasie: 1s1 Waterstof kan 'n elektron opneem om 'n negatief gelaaide ioon te vorm, of kan maklik die elektron skenk om 'n positief gelaaide proton te produseer of die elektron te deel om kovalente bindings te maak. As gevolg van hierdie vermoë is waterstof in 'n groot aantal molekules teenwoordig, en dit is 'n hoogs volop element in die aarde. Waterstof het drie isotope genoem as protium-1H (geen neutrone), deuterium-2H (een neutron) en tritium- 3H (twee neutrone). Protium is die volopste onder drie met ongeveer 99% relatiewe oorvloed. Waterstof bestaan as 'n diatomiese molekule (H2) in die gasfase, en dit is 'n kleurlose, reuklose gas. Verder is waterstof 'n uiters vlambare gas, en dit brand met 'n ligblou vlam. Waterstof, onder normale kamertemperatuur, is nie baie reaktief nie. In hoë temperature kan dit egter vinnig reageer. H2 is in die nul-oksidasietoestand; daarom kan dit as 'n reduseermiddel optree om metaaloksiede of chloriede te verminder en metale vry te stel. Waterstof word gebruik in chemiese industrieë soos vir ammoniakproduksie in Haber-proses. Vloeibare waterstof word as brandstof in vuurpyle en voertuie gebruik.
Deuterium
Deuterium is een van die isotope van waterstof. Dit is 'n stabiele isotoop met 0,015% natuurlike oorvloed. Daar is 'n proton en 'n neutron in die kern van deuterium. Daarom is die massagetal daarvan twee, en die atoomgetal is een. Dit staan ook bekend as die swaar waterstof. Deuterium word getoon as 2H. Maar mees algemeen word dit met D voorgestel. Deuterium kan bestaan as 'n diatomiese gasmolekule met die chemiese formule D2 Die moontlikheid om twee D-atome in die natuur te verbind is egter laag as gevolg van die laer oorvloed. van deuterium. Daarom is meestal deuterium gebind aan 'n 1H-atoom wat 'n gas genaamd HD (waterstofdeuteried) maak. Twee deuteriumatome kan met 'n suurstof bind om die wateranaloog D2O te vorm, wat ook as swaarwater bekend staan. Molekules met deuterium toon ander chemiese en fisiese eienskappe as die waterstofanaloog daarvan. Byvoorbeeld, deuterium kan kinetiese isotoop effek vertoon. Gedeutereerde verbindings toon kenmerkende verskille in KMR, IR en massaspektroskopie, en kan dus met behulp van daardie metodes geïdentifiseer word. Deuterium het 'n spin van een. Dus in KMR gee deuteriumkoppeling 'n drieling. Dit absorbeer 'n ander IR-frekwensie as waterstof in IR-spektroskopie. As gevolg van groot massaverskil, in massaspektroskopie, kan deuterium van waterstof onderskei word.
Wat is die verskil tussen Waterstof en Deuterium?
• Deuterium is 'n isotoop van waterstof.
• In vergelyking met ander waterstofisotope, het deuterium 'n massagetal van twee (een neutron en een proton in die kern).
• Atoomgewig van waterstof is 1,007947, terwyl die massa van deuterium 2,014102 is.
• Wanneer deuterium in molekules ingesluit word in plaas van waterstof, verskil sekere eienskappe soos bindingsenergie en bindingslengte.
