Die sleutelverskil tussen elektroforetiese en asimmetriese effek is dat elektroforetiese effek die effek is van die aantrekkingskragte tussen ioniese spesies en oplosmiddelmolekules op die beweging van ione, terwyl asimmetriese effek die effek is van die hoë ioonkonsentrasie in die oplossing op die beweging van ione.
Die terme elektroforetiese effek en asimmetriese effek word gewoonlik onder die onderwerp "elektrolitiese geleidingsvermoë" bespreek. Elektrolitiese geleidingsvermoë beskryf die beweging van ioniese spesies (katione en anione) in 'n oplossing. Daar is twee hooftipes effekte wat veranderinge op die ioniese geleidingsvermoë kan maak: elektroforetiese effek en asimmetriese effek.
Wat is elektroforetiese effek?
Elektroforetiese effek is die effek van oplosmiddelmolekules op die beweging van 'n spesifieke ioon in 'n oplossing. Dit is 'n belangrike faktor wat die beweging van ione binne 'n oplossing kan vertraag. As gevolg van die aantrekkingskragte tussen die oplosmiddelmolekules en die ioniese spesies in die oplossing, wanneer 'n elektriese potensiaal op die oplossing toegepas word, is dit geneig om die ioniese atmosfeer rondom 'n bepaalde bewegende ioon self te beweeg. Hierdie bewegende ioon is in die middel van die ioniese atmosfeer. As gevolg van hierdie elektroforetiese effek word die sentrale ioon beïnvloed om na die pool oorkant sy ioniese atmosfeer te beweeg, wat die stadige beweging van die ioon veroorsaak.
Figuur 01: 'n Oplossing met 'n eksterne elektriese potensiaal wat daarop toegepas word
Wat is asimmetriese effek?
Asimmetriese effek is die effek van ander ione op die beweging van 'n spesifieke ioon in 'n oplossing. Met ander woorde, dit beteken 'n oplossing wat 'n hoë ioniese konsentrasie bevat, toon veranderinge in ioniese beweging as gewoonlik. Wanneer ons 'n elektriese potensiaal op 'n elektrolitiese oplossing toepas, beweeg die positiewe ione of die katione in die oplossing na die negatiewe elektrode en die negatiewe ione of die anione beweeg na die positiewe elektrode. As die konsentrasie van die oplossing hoog is, kom die negatiewe ione nader aan die positiewe ione. Dan is daar 'n weerstand op die ioniese spesie, wat die spoed van die bewegende ioon beïnvloed. Ons noem hierdie effek die asimmetriese effek. Die naam "asimmetries" word gegee aangesien ioonsfeer rondom die bewegende ioon nie simmetries is nie as gevolg van die hoë ioniese konsentrasie.
In 'n hoogs gekonsentreerde ioniese oplossing is die aantrekkingskragte tussen die positiewe en negatiewe ione groot. Wanneer 'n elektriese potensiaal op 'n spesifieke ioon toegepas word, is die ladingsdigtheid van teenoorgestelde ladings in die agterkant hoër as dié in die voorkant. Daarom vertraag dit die beweging van die ioon. Dit gebeur as gevolg van die asimmetriese ladingsdigtheid in die elektrolitiese oplossing.
Wat is die verskil tussen elektroforetiese en asimmetriese effek?
Die elektrolitiese geleiding definieer die beweging van ioniese spesies (katione en anione) in 'n oplossing. Daar is twee hooftipes effekte wat veranderinge aan die ioniese geleidingsvermoë kan maak: elektroforetiese effek en asimmetriese effek. Die belangrikste verskil tussen elektroforetiese en asimmetriese effek is dat elektroforetiese effek die effek is van die aantrekkingskragte tussen ioniese spesies en oplosmiddelmolekules op die beweging van ione, terwyl asimmetriese effek die effek is van die hoë ioonkonsentrasie in die oplossing op die beweging van ione.
Hieronder is 'n opsommende tabel van die verskil tussen elektroforetiese en asimmetriese effek.
Opsomming – Elektroforetiese vs Asimmetriese effek
Die terme elektroforetiese effek en asimmetriese effek word onder die onderwerp "elektrolitiese geleiding" bespreek. Die sleutelverskil tussen elektroforetiese en asimmetriese effek is dat elektroforetiese effek die effek is van die aantrekkingskragte tussen ioniese spesies en oplosmiddelmolekules op die beweging van ione, terwyl die asimmetriese effek die effek is van die hoë ioonkonsentrasie in die oplossing op die beweging van ione..
