Reaktante teenoor produkte
'n Reaksie is 'n proses om 'n stel stowwe in 'n ander stel stowwe om te skakel. Die stowwe aan die begin staan bekend as reaktante, en die stowwe na die reaksie staan bekend as produkte. Wanneer een of meer reaktante na produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek, en nuwe bindings vorm om produkte te genereer, wat heeltemal verskil van die reaktante. Hierdie soort chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. Daar is verskeie maniere om vas te stel of 'n chemiese reaksie plaasvind. Byvoorbeeld, verhitting/verkoeling, kleurverandering, gasproduksie, neerslagvorming kan geneem word. Chemiese reaksies word beskryf deur chemiese vergelykings te gebruik. Daar is talle veranderlikes wat die reaksies beheer. Sommige van hierdie faktore is konsentrasies van die reaktante, katalisators, temperatuur, oplosmiddeleffekte, pH, soms die produkkonsentrasies ens. Hoofsaaklik, deur termodinamika en kinetika te bestudeer, kan ons baie gevolgtrekkings maak oor 'n reaksie en hoe ons dit kan beheer. Termodinamika is die studie van transformasies van energie. Dit gaan net oor die energetiese en die posisie van die ewewig in 'n reaksie. Dit het niks te sê oor hoe vinnig die ewewig bereik word nie. Hierdie vraag is die domein van kinetika. Reaksietempo is bloot die aanduiding van die spoed van die reaksie. Dit kan dus beskou word as 'n parameter wat bepaal hoe vinnig of hoe stadig die reaksie is. Nie net chemiese reaksies nie, daar is ander tipes reaksies soos kernreaksie, wat ook dieselfde basiese eienskappe as 'n chemiese reaksie het.
Reaktante
Soos hierbo genoem, is reaktante die stowwe wat aan die begin van 'n reaksie teenwoordig is. Reaktante moet tydens die reaksie opgebruik word. Aan die einde van die reaksie sal daar dus geen reaktante oor wees nie (as die reaksie voltooi is) of daar behoort minder hoeveelheid reaktante te wees (as die reaksie gedeeltelik voltooi is). Stowwe soos katalisators en oplosmiddels kan ook teenwoordig wees wanneer 'n reaksie begin. Hierdie stowwe verteer egter nie tydens die reaksie nie, dus word hulle nie as reaktante gekategoriseer nie.
Reaktante kan bloot 'n element, 'n molekule of 'n mengsel van molekules wees. Vir sommige reaksies neem slegs een reaktant deel, terwyl daar vir 'n ander reaksie min reaktante kan wees wat deelneem. Ione en radikale word ook reaktante vir sommige reaksies. Reaktante word gegradeer na gelang van hul suiwerheid. Vir sommige reaksies het ons hoogs suiwer reaktante nodig, terwyl ons dit nie vir sommige ander reaksies nodig het nie. Die kwaliteit, toestand en energie van die reaktante bepaal die reaksie en die produkte wat na die reaksie gevorm word.
Products
Produkte is die nuwe stowwe wat na 'n reaksie gevorm word. Hulle word gevorm deur die reaksie tussen reaktante, en hulle het ander eienskappe as reaktante. Produkte kan 'n laer energie of hoër energie as die reaktante hê. Hoeveelheid produk wat na 'n reaksie geproduseer word, word bepaal deur die hoeveelheid reaktante wat gebruik word, reaksietyd, tempo, ens. Produkte is waarin ons belangstel na 'n reaksie; daarom is daar verskeie metodes om produkte op te spoor en te suiwer.
Wat is die verskil tussen reaktante en produkte?
• Reaktante is die stowwe wat tydens 'n reaksie verbruik word en produkte word gevorm.
• Reaktante kan dus voor 'n reaksie gesien word, terwyl produkte na 'n reaksie beskikbaar is. (Soms kan ongereageerde reaktante ook teenwoordig wees na 'n reaksie.)
• Die eienskappe van reaktant en produkte verskil.
