Sleutelverskil – Eerste vs Tweede Ionisasie-energie (I1E vs I2E)
Voordat ons die verskil tussen eerste en tweede ionisasie-energie ontleed, laat ons eers bespreek wat ionisasie-energie is. In die algemeen word na die ionisasie-energie verwys as die energie wat benodig word om 'n elektron van 'n gasatoom of 'n ioon te verwyder. Aangesien elektrone na die positiewe kern aangetrek word, moet die energie vir hierdie proses voorsien word. Dit word beskou as 'n endotermiese proses. Die ionisasie-energieë word uitgedruk in kJ mol-1 Die sleutelverskil tussen eerste en tweede ionisasie-energie word die beste verduidelik in hul definisies; Die energie wat deur 'n neutrale, gasvormige atoom geabsorbeer word om 'n +1 gelaaide ioon te produseer (om 'n elektron te verwyder) word eerste ionisasie-energie genoem, terwyl die energie wat deur 'n positief gelaaide (+1) gasvormige ioon geabsorbeer word om ioon met 'n +2 lading te produseer die tweede ionisasie-energie genoem. Die ionisasie-energie word vir 1 mol atome of ione bereken. Met ander woorde; eerste ionisasie-energie hou verband met neutrale gasagtige atome en tweede ionisasie-energie hou verband met die gasvormige ione met 'n (+1) lading. Die grootte van die ionisasie-energie wissel na gelang van die lading van die kern, die afstand van die elektronvorm van die kern en die aantal elektrone tussen die kern en die buitenste dop elektrone.
Wat is eerste ionisasie-energie (I1E)?
Die eerste ionisasie-energie word gedefinieer as die energie wat deur 1 mol neutrale gasagtige atome geabsorbeer word om die mees losgebonde elektron van atoom te verwyder om 1 mol gasvormige ione met +1 lading te produseer. Die grootte van eerste ionisasie-energie neem toe langs 'n tydperk in die periodieke tabel en neem af langs 'n groep. Eerste ionisasie-energie het periodisiteit; dit het dieselfde patroon herhaaldelik langs die periodieke tabel.
Wat is tweede ionisasie-energie (I2E)?
Die tweede ionisasie-energie word gedefinieer as die energie wat geabsorbeer word deur 1 mol positief gelaaide gasvormige ione om 1 mol gasvormige ione met 'n +2 lading te produseer, deur die losgebonde elektron van die +1 ioon te verwyder. Tweede ionisasie-energie toon ook periodisiteit.
Wat is die verskil tussen Eerste en Tweede Ionisasie-energie (I1E en I2E)?
Definisie van eerste en tweede ionisasie-energie
Eerste ionisasie-energie (I1E): Die energie wat benodig word om die mees losgebonde elektron van 1 mol gasagtige atome te verwyder om 1 mol gasvormige ione te produseer met 'n positiewe heffing (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Tweede ionisasie-energie (I2E): Die energie wat benodig word om die mees losgebonde elektron van 1 mol gasvormige ione met 'n +1 lading te verwyder om mol gasvormig te produseer ione met +2 lading.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Kenmerke van eerste en tweede ionisasie-energie
Energievereiste
Gewoonlik is dit makliker om die eerste elektron uit 'n grondtoestand-gasagtige atoom te verdryf as om die tweede elektron uit 'n positief gelaaide ioon te verdryf. Daarom is die eerste ionisasie-energie minder as die tweede ionisasie-energie en die energieverskil tussen eerste en tweede ionisasie-energie is aansienlik groot.
| Element | Eerste ionisasie-energie (I1E) / kJ mol-1 | Tweede ionisasie-energie (I2E) / kJ mol-1 |
| Waterstof (H) | 1312 | |
| Helium (Hy) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Boor (B) | 800 | 2426 |
| Koolstof (C) | 1086 | 2352 |
| Stikstof (N) | 1402 | 2855 |
| Suurstof (O) | 1314 | 3388 |
| Fluoor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Neigings van die ionisasie-energie in die periodieke tabel
Eerste ionisasie-energie (I1E): Eerste ionisasie-energiewaardes van atome in elke periode toon dieselfde variasie. Grootte is altyd minder as die tweede ionisasie-energiewaardes
Tweede ionisasie-energie (I2E): Tweede ionisasie-energiewaardes van atome in elke periode toon dieselfde variasie; daardie waardes is altyd hoër as die eerste ionisasie-energiewaardes.
Beeld met vergunning:
“Ionisasie-energie periodieke tabel” deur Cdang en Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
