Sleutelverskil – Versadigde vs oorversadigde oplossing
Kom ons kyk eers kortliks na die konsep van versadiging voordat ons oorgaan na 'n komplekse ontleding van die verskil tussen Versadigde en Superversadigde Oplossing. Oplossings word gemaak deur 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel op te los. Die twee chemiese eienskappe van "versadiging" en "oorversadiging" in oplosmiddels hang hoofsaaklik af van die oplosbaarheid van die opgeloste stof in die oplosmiddel. By 'n gegewe temperatuur is die oplosbaarheid van 'n opgeloste stof in 'n spesifieke oplosmiddel 'n konstante (Q).
Q word gedefinieer as die ioonproduk van die opgeloste stof.
Voorbeeld: Oplosbaarheid van AgCl in water (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Oor die algemeen, as ons aanhou om die opgeloste stof by die oplosmiddel te voeg, is daar 'n maksimum hoeveelheid wat ons kan byvoeg oplos in die oplosmiddel. Na 'n sekere limiet begin die opgeloste stof in die oplosmiddel neerslaan. Dit word 'n oorversadigde oplossing na hierdie limiet. Dit word 'n versadigde oplossing genoem wanneer ons die opgeloste stof kan oplos sonder die vorming van 'n neerslag.
Die sleutelverskil tussen versadiging en oorversadiging is dat, versadiging die toestand is waarin 'n oplossing van 'n stof nie meer van daardie stof kan oplos nie, en bykomende hoeveelhede daarvan sal as 'n aparte fase verskyn terwyl oorversadiging 'n toestand is van 'n oplossing wat meer van die opgeloste materiaal bevat as wat onder normale omstandighede deur die oplosmiddel opgelos kan word.
Wat is 'n versadigde oplossing?
Daar is 'n baie beperkte aantal verbindings wat oneindig oplosbaar is in 'n oplosmiddel; wat beteken dat ons die opgeloste stof in die oplosmiddel in enige verhouding kan meng om op te los sonder om 'n neerslag te vorm. Die meeste van die opgeloste stowwe is egter nie oneindig onoplosbaar nie; hulle vorm 'n neerslag as jy meer opgeloste stof by die oplosmiddel voeg.
Versadigde oplossings bevat die maksimum aantal opgeloste stofmolekules wat dit sonder neerslag kan oplos.
Wat is 'n oorversadigde oplossing?
Overversadigde oplossings word gevorm as jy bykomende opgeloste stof by die versadigde oplossing voeg. Met ander woorde, dit is die toestand in 'n versadigde oplossing wanneer jy 'n bykomende hoeveelheid opgeloste stof by die oplossing voeg. Dan sal dit 'n neerslag in die oplossing begin vorm omdat die oplosmiddel die maksimum hoeveelheid opgeloste stofmolekules wat dit kan oplos oorskry. As jy die temperatuur van die oplosmiddel verhoog, kan jy 'n versadigde oplossing maak deur die opgeloste stofmolekules op te los.
Die oorversadiging van suiker in water laat rotslekkergoed vorm.
Wat is die verskil tussen versadigde en oorversadigde oplossing?
Definisie van versadigde en oorversadigde oplossing
Versadigde oplossing: By 'n spesifieke temperatuur word gesê dat 'n oplossing 'n versadigde oplossing is, as dit soveel as opgeloste stofmolekules bevat wat die oplosmiddel kan hou.
Superversadigde Oplossing: By 'n spesifieke temperatuur word gesê dat 'n oplossing 'n oorversadigde oplossing is as dit meer opgeloste stofmolekules bevat wat dit kan oplos.
Chemiese verduideliking
Vir versadigde oplossings; Q=Ksp (Geen neerslag)
Vir oorversadigde oplossings; V > Ksp (neerslag sal vorm)
Waar;
Q=oplosbaarheid (reaksiekwosiënt)
K sp=Oplosbaarheidsproduk (wiskundige produk van opgeloste ioonkonsentrasies verhoog tot die krag van hul stoïgiometriese koëffisiënte)
Voorbeeld: Oorweeg dit om silwerchloried (AgCl) in water op te los.
AgCl – Opgeloste stof en water – Oplosmiddel
AgCl het in water opgelos 'n Groot hoeveelheid AgCl het in water opgelos.
Die oplossing is duidelik Die neerslag is duidelik sigbaar
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Waar, [Ag+]=Konsentrasie van Ag+ in water
[Cl–]=Konsentrasie van Cl– in water
Vir AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Hoe kan ons versadigde en oorversadigde oplossings maak?
Beide versadigde en oorversadigde oplossings word gevorm wanneer jy aanhou om 'n bepaalde opgeloste stof by 'n oplosmiddel te voeg. By 'n gegewe temperatuur vorm dit eers 'n onversadigde oplossing en dan 'n versadigde oplossing en laastens die oorversadigde oplossing.
Voorbeeld: Oplos van sout in water
Onversadigde oplossing: Minder hoeveelheid sout in water, helder oplossing, geen neerslag nie.
versadigde oplossing: Die maksimum hoeveelheid sout word in water opgelos, kleur van die oplossing verander effens, maar geen neerslag nie.
oorversadigde oplossing: Meer sout word in water opgelos, bewolkte oplossing, neerslag is sigbaar.
