Die sleutelverskil tussen 'n 1.0 molêre oplossing en 'n 1 molêre oplossing is dat 'n 1.0 molêre oplossing een mol opgeloste stof in die oplossing het, terwyl 'n 1 molêre oplossing een mol opgeloste stowwe in een kilogram oplossing het.
Lank gelede het Avogadro veronderstel dat daar 'n spesifieke getal is wat die aantal atome of molekules in een mol van 'n stof voorstel. Dus, een mol van elke element bevat 'n gelyke aantal atome, ongeag die atoomgewig van daardie element. As gevolg hiervan is die konsepte van molariteit en molaliteit ook ontwikkel om konsentrasies van 'n opgeloste stof in 'n oplossing te beskryf. Terwyl molariteit die maatstaf is van 'n aantal mol van die opgeloste stof in 'n liter oplossing, is molaliteit die aantal mol in 1 kg van die oplossing. Daarom is dit maklik om die verskil tussen 'n 1.0 molêre oplossing en 'n 1 molêre oplossing uit te vind.
Wat is 'n 1.0 molêre oplossing?
'n 1.0 molêre oplossing is 'n oplossing wat een mol van 'n opgeloste stof bevat wat in 'n liter oplossing opgelos is. Verder is dit 'n term van konsentrasie, en ons noem dit die "molariteit" van die oplossing.
Figuur 01: Verskillende oplossings het verskillende molariteite en molaliteite
Die simbool vir hierdie term is “M”. die maateenheid is mol/L. Byvoorbeeld, 'n waterige 1.0 molêre oplossing van NaCl (natriumchloried) beteken 'n oplossing van natriumchloried wat een mol NaCl bevat opgelos in 'n liter water.
Wat is 'n 1 molale oplossing?
'n 1 molale oplossing is 'n oplossing wat een mol van 'n opgeloste stof bevat opgelos in 'n kilogram van 'n oplossing. Gevolglik is die eenheid van meting mol/kg.
Figuur 02: 'n 1 molale oplossing van waterige natriumchloriedoplossing bevat een mol NaCl in een kilogram water.
Boonop is dit ook 'n term van konsentrasie wat ons as die "molaliteit" van die oplossing noem. Ons kan met “m” aandui. Byvoorbeeld, 'n 1 molale oplossing van natriumchloried beteken 'n waterige oplossing van NaCl wat een mol NaCl bevat opgelos in 'n kilogram water.
Wat is die verskil tussen 'n 1.0 molêre oplossing en 'n 1 molale oplossing?
A 1.0 molêre oplossing is 'n oplossing wat een mol van 'n opgeloste stof opgelos in 'n liter oplossing bevat, terwyl 'n 1 molêre oplossing 'n oplossing is wat een mol van 'n opgeloste stof bevat opgelos in 'n kilogram van 'n oplossing. Daarom is dit die belangrikste verskil tussen 'n 1.0 molêre en 'n 1 molêre oplossing. Verder is die meeteenheid van 1.0 molêre oplossing mol/L terwyl dié van 1 molêre oplossing mol/kg is. As water egter die oplosmiddel is, is daar nie veel van 'n verskil tussen 'n 1.0 molêre oplossing en 'n 1 molêre oplossing nie. Dit is omdat die digtheid van water by kamertemperatuur 1 kg/L is. Daarom lei dit daartoe dat molariteit en molaliteit van oplossings gelyk is.
Opsomming – 'n 1.0 molêre oplossing vs 'n 1 molale oplossing
Molariteit en molaliteit is baie belangrike terme in chemie wat ons gebruik om die konsentrasie van 'n oplossing te meet. Die belangrikste verskil tussen 'n 1.0 molêre oplossing en 'n 1 molêre oplossing is dat 'n 1.0 molêre oplossing een mol opgeloste stof in die oplossing het. Terwyl 'n 1 molale oplossing een mol opgeloste stowwe in een kilogram oplossing het.
