Die sleutelverskil tussen molêre oplossing en normale oplossing is dat die molêre oplossing een mol van 'n verbinding bevat wat in een liter oplosmiddel opgelos is, terwyl die normale oplossing een of meer ekwivalente van opgeloste stowwe in 'n liter oplossing bevat.
'n Oplossing is 'n mengsel van opgeloste stowwe en oplosmiddel. Ons kan oplossings in twee tipes verdeel as molêre oplossings en normale oplossings volgens die konsentrasie van die opgeloste stof in die oplossing. Hulle is "standaardoplossings" in chemie. Ons kan 'n molêre oplossing noem met inagneming van die aantal mol in die oplossing, terwyl ons normale oplossings ook noem met inagneming van die stoïgiometrie.
Wat is Molêre Oplossing?
Molêre oplossings bevat een mol opgeloste stof in een liter oplossing. Dit beteken hierdie oplossings bevat een mol van 'n stof opgelos per liter oplossing. Daarom is die molêre konsentrasie van die oplossing altyd 1M. Byvoorbeeld, as ons 58,44 g natriumchloried (NaCl) in een liter water oplos, kry ons die 1M waterige oplossing van NaCl. Molêre konsentrasie verskil van molêre konsentrasie omdat molêre konsentrasie die aantal mol van die opgeloste stof in 'n liter oplossing gee.
Wat is normale oplossing?
Normale oplossing is 'n oplossing wat een of meer ekwivalente van opgeloste stowwe bevat wat in 'n liter oplossing opgelos is. Dit is 'n soortgelyke chemiese konsep as dié van die molêre oplossing, maar hulle verskil van mekaar. Ons moet die molêre konsentrasie van hierdie oplossings gee met inagneming van die stoïgiometrie ook.
Figuur 01: Verskillende chemiese oplossings
Een ekwivalent van opgeloste stowwe beteken die aantal reaktante wat een mol waterstofione kan produseer. Daarom is HCl of NaOH gelyk aan een ekwivalent, terwyl H2SO4 gelyk is aan twee ekwivalente per liter oplossing.
Wat is die verskil tussen molêre oplossing en normale oplossing?
Molêre oplossings bevat een mol opgeloste stof in een liter oplossing, terwyl normale oplossing 'n oplossing is wat een ekwivalent van opgeloste stowwe bevat opgelos in 'n liter oplossing. Albei hierdie terme is amper soortgelyk aan mekaar, maar die verskil tussen molêre oplossing en normale oplossing is dat ons nie die stoïgiometrie van die opgeloste stowwe in die molêre oplossings in ag neem wanneer die konsentrasie van oplossings bepaal word nie. Maar vir normale oplossings oorweeg ons ook die stoïgiometrie.
Opsomming -Moloêre Oplossing vs Normale Oplossing
Beide molêre en normale oplossings verwys na standaardoplossings in chemie. Ons noem hulle dus volgens hul konsentrasies. Die verskil tussen molêre oplossing en normale oplossing is dat die molêre oplossing een mol van 'n verbinding bevat wat in een liter oplosmiddel opgelos is, terwyl die normale oplossing een of meer ekwivalente van 'n verbinding in een liter oplosmiddel bevat.
