Waterstofperoksied teen karbamidperoksied
Waterstofperoksied en karbamidperoksied word vir soortgelyke aktiwiteite gebruik omdat albei die waterstofperoksiedaktiwiteit het. Beide word byvoorbeeld as tandbleekmiddels gebruik. Of waterstofperoksied of karbamidperoksied gebruik moet word, verskil egter volgens die behoefte.
Waterstofperoksied
Waterstofperoksied is die eenvoudigste vorm van peroksied, wat aangedui word as H2O2 Dit is 'n helder vloeistof met die kook. punt 150 oC. Dit is heeltemal mengbaar met water, maar kan heeltemal geskei word deur distillasie omdat sy kookpunt hoër is as dié van water. Waterstofperoksied is 'n sterk oksideer- en reduseermiddel. Waterstofperoksied is 'n nie-lineêre, nie-planêre molekule. Dit het 'n oopboekstruktuur.
Peroksiede word geproduseer as 'n neweproduk van verskeie chemiese reaksies of as 'n tussenproduk. Hierdie tipe reaksies vind ook in ons liggame plaas. Peroksied het giftige effekte binne ons selle. Daarom moet hulle geneutraliseer word sodra hulle geproduseer word. Ons selle het 'n spesiale meganisme daarvoor. Daar is 'n organel genaamd peroksisome in ons selle, wat die katalase-ensiem bevat. Hierdie ensiem kataliseer die ontbinding van waterstofperoksied in water en suurstof en doen dus 'n ontgiftingsfunksie.
Waterstofperoksied het gevaarlike eienskappe, soos ontbinding na suurstof en water met evolusie van hitte, of ontbind as gevolg van kontaminasie of kontak met aktiewe oppervlaktes. As gevolg van die vorming van suurstof, neem die druk in die houers toe en dit kan ook plofbare mengsels vorm. Die bleikaksie van waterstofperoksied is as gevolg van oksidasie en vrystelling van suurstof. Hierdie suurstof sal met kleurstof reageer om dit kleurloos te maak.
H2O2 → H2O + O
O + kleurstof → Kleurlose materie
Behalwe vir bleiking, word H2O2'n oksidant gebruik vir vuurpylbrandstof, vir die vervaardiging van epoksiede, farmaseutiese produkte en voedsel produkte, as 'n antiseptiese middel, ens. Waterstofperoksied word in paraffienwas-bedekte glas-, plastiek- of Teflon-bottels gestoor.
Karbamidperoksied
Karbamiedperoksied is 'n addukt van waterstofperoksied en ureum. Dit staan ook bekend as ureumperoksied, ureumwaterstofperoksied en percarbamide. Die molekulêre formule van karbamiedperoksied kan gegee word as CH6N2O3. Dit is 'n wit soliede kristal met die molêre massa 94.07 g mol−1 Wanneer die vaste stof in water oplos, stel dit waterstofperoksied vry.
Karbamidperoksied is 'n oksideermiddel. Karbamiedperoksied Word geproduseer deur ureum in waterstofperoksied op te los en dit dan te kristalliseer. As 'n oksideermiddel word dit in baie toepassings gebruik. Karbamiedperoksied word gebruik as 'n tandbleekmiddel. As gevolg van die waterstofperoksied kan dit ook as 'n bleikmiddel en 'n ontsmettingsmiddel gebruik word. Dit is dus 'n belangrike verbinding in die kosmetiese en farmaseutiese industrie. Aangesien dit waterstofperoksied by ontbinding vrystel, word karbamiedperoksied ook as 'n plaasvervanger vir waterstofperoksied in die laboratorium gebruik. Wanneer hoër konsentrasies karbamidperoksied egter bytend kan wees en 'n vel-, oog- en respiratoriese irritasie kan wees. Ons moet dus versigtig wees wanneer ons hierdie verbinding hanteer.
Wat is die verskil tussen Waterstofperoksied en Karbamidperoksied?
• Karbamiedperoksied het waterstofperoksied in wat met ureum verbind word.
• Wanneer dit opgelos word, stel karbamiedperoksied waterstofperoksied vry.
• Waterstofperoksied is 'n vinniger en sterk oksideermiddel as karbamiedperoksied.
Aangesien • die vrystelling van waterstofperoksied uit karbamiedperoksied stadiger en beperk is, is dit 'n beter tandbleekmiddel.
• Karbamiedperoksied is meer stabiel as waterstofperoksied.
