Die sleutelverskil tussen cricondentherm en kritieke temperatuur is dat cricondentherm verwys na die maksimum temperatuur waarby vloeistowwe en damp geneig is om saam te bestaan, terwyl kritieke temperatuur verwys na die temperatuur waarteen 'n stof in een fase van materie dieselfde digtheid het, druk en temperatuur soos in 'n ander fase van materie
Cricondentherm en kritiese temperatuur is belangrike chemiese konsepte wat die saambestaan van verskillende fases van materie op dieselfde tyd beskryf.
Wat is Cricondentherm?
Cricondentherm is die maksimum temperatuur waarteen vloeistowwe en damp geneig is om saam te bestaan. Met ander woorde, by temperature wat hoër is as krikondenterm, bestaan slegs een fase van materie by enige druk (twee fases kan nie saam bestaan nie). Tipies is die vloeistof-damp-grens geneig om by 'n kritieke punt te eindig met 'n kritieke temperatuur en kritieke druk.
Byvoorbeeld, as die temperatuur van 'n gasput die krikondenterm oorskry, sal daar net droë gas gedurende die produksie in die reservoir wees. Daarenteen, as die temperatuur van die gasput onder die krikondenterm is, vind retrograde kondensasie plaas waar olie kondenseer met dalende druk eerder as toenemende druk.
Wat is kritieke temperatuur?
Die kritieke temperatuur (of kritieke punt) van 'n stof is die temperatuur by die eindpunt van die fase-ewewigskurwe van daardie stof. 'n Fase-ewewigskurwe of 'n fasediagram is die grafiek van druk teenoor temperatuur waarin die faseveranderings van die stof getoon word. Dit toon die temperature en druk waarteen die stof as 'n vaste stof, vloeistof of gas bestaan. Die kritieke punt is die temperatuur en druk waarteen die vloeistof- en dampfases saam bestaan.
Die temperatuur en druk by die kritieke punt word kritieke temperatuur (Tc) en kritieke druk (Pc) genoem. Soos in die prent hierbo getoon, staan die lyne tussen twee fases bekend as grense. 'n Kritieke punt dui die punt aan waar lyngrense verdwyn. Die kritieke temperatuur van water is byvoorbeeld 647 K.
Om die kritieke punt van 'n stof te ken, is soms baie belangrik. Byvoorbeeld, 'n gas kan nooit gekondenseer word by temperature en druk bo sy kritieke punt nie. Dit is omdat die intermolekulêre kragte tussen gasmolekules by baie hoë temperature verswak word aangesien die kinetiese energie van daardie molekules verhoog word.
Wat is die verskil tussen Cricondentherm en kritieke temperatuur?
Cricondentherm en kritieke temperatuur is belangrike chemiese konsepte wat die saambestaan van verskillende fases van materie op dieselfde tyd beskryf. Die sleutelverskil tussen krikondenterm en kritiese temperatuur is dat krikondenterm verwys na die maksimum temperatuur waarby vloeistowwe en damp geneig is om saam te bestaan, terwyl kritiese temperatuur verwys na die temperatuur waarteen 'n stof in een fase van materie dieselfde digtheid, druk en temperatuur het. soos in 'n ander fase van materie.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen cricondentherm en kritieke temperatuur in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Cricondentherm vs Kritieke Temperatuur
Cricondentherm is die maksimum temperatuur waarteen vloeistowwe en damp geneig is om saam te bestaan. Die kritieke temperatuur (of kritieke punt) van 'n stof is die temperatuur by die eindpunt van die fase-ewewigskurwe van daardie stof. Die sleutelverskil tussen cricondentherm en kritieke temperatuur is dat cricondentherm verwys na die maksimum temperatuur waarby vloeistowwe en damp geneig is om saam te bestaan, terwyl kritieke temperatuur verwys na die temperatuur waarteen 'n stof in een fase van materie dieselfde digtheid, druk en temperatuur het as in nog 'n fase van materie
