Die sleutelverskil tussen miselle en kolloïdale deeltjies is dat miselle teen 'n sekere konsentrasie vorm, terwyl kolloïdale deeltjies vorm sodra die opgeloste stowwe by die oplosmiddel gevoeg word.
Die terme miselle en kolloïdale deeltjies kom in analitiese chemie waar kolloïede bespreek word. Miselle is ook 'n tipe kolloïdale deeltjies.
Wat is Micelles?
Miselle is kolloïdale deeltjies wat as aggregate van oppervlakaktiewe molekules vorm. Dit word in 'n vloeibare medium versprei en kom as vloeibare kolloïede voor. Oppervlakaktiewe molekules het hidrofiele koppe en hidrofobiese sterte. In 'n waterige medium is hidrofobiese enkelstertstrukture geneig om watermolekules af te stoot terwyl die hidrofiele koppe geneig is om die watermolekules aan te trek. As gevolg hiervan vorm 'n aggregaat op so 'n manier dat hidrofiele koppe in kontak is met die oplosmiddel, wat die hidrofobiese sterte binne-in die misel omring.
Figuur 01: Struktuur van 'n Tipiese Micelle
Miselle is bolvormig in hul vorm. Daarbenewens is sommige ander vorms soos ellipsoïede, silindriese strukture en dubbellaags ook moontlik. Die vorm van die misel word bepaal deur sommige faktore soos die molekulêre geometrie van die oppervlakaktiewe stofmolekule, oppervlakaktiewe middelkonsentrasie in die oplossing, temperatuur, pH en die ioniese sterkte. Die proses van miselvorming word miselisering genoem.
Boonop vorm miselle wanneer die konsentrasie van die oppervlakaktiewe middel groter is as die kritieke miselkonsentrasie van die oplossing. Die temperatuur van die stelsel moet ook hoër wees as die kritieke miseltemperatuur. Gewoonlik vorm miselle spontaan as gevolg van die balans tussen entropie en die entalpie van die oppervlakaktiewe middel-oplosmiddelmengsel.
Wat is kolloïdale deeltjies?
Kolloïdale deeltjies is die deeltjies wat in 'n suspensie versprei word. Hierdie tipe suspensie word 'n kolloïdale suspensie genoem. Die gesuspendeerde deeltjies kan óf oplosbare óf onoplosbare deeltjies wees. 'n Kolloïed het twee onderskeidende fases van materie: vloeibare fase oplosmiddel en vaste fase deeltjies. Die vloeistoffase word die kontinue fase genoem, en die vaste fase word die gedispergeerde fase genoem, wat deur die oplosmiddel versprei word. Gewoonlik gaan kolloïdale deeltjies nie neer nie of neem dit baie lank om te vestig.
Figuur 02: In melk is kolloïdale deeltjies Bottervetbolletjies
Kolloïdale deeltjies is maklik sigbaar deur 'n optiese mikroskoop. Sommige kolloïede is ondeursigtig, maar sommige is deurskynend. Deurskynende natuur is te danke aan die Tyndall-effek van ligverstrooiing. Daar is verskeie verskillende tipes kolloïede, afhangende van die tipe vloeistoffase en gedispergeerde fase. Volgende is 'n paar voorbeelde.
- As die oplosmiddel vloeibaar is en die gedispergeerde fase gas is, noem ons dit kolloïede skuim. Die kolloïdale deeltjies is gasvormige aggregate. Bv. geklopte room.
- As die oplosmiddel 'n vaste stof is en die gedispergeerde fase 'n gas, dan noem ons dit soliede skuim. Ook hier is die kolloïdale deeltjies gasvormige aggregate. Bv. aerogel.
- As die oplosmiddelfase gas is en die gedispergeerde fase is vloeibaar, noem ons dit vloeibare aërosol. Die kolloïdale deeltjies is vloeibare aggregate. Bv. bespuitings.
- As die oplosmiddelfase vloeibaar is en die gedispergeerde fase ook vloeibaar is, noem ons dit 'n emulsie. Bv. melk.
- As die oplosmiddelfase solied is en die gedispergeerde fase is vloeibaar, noem ons dit 'n jel. Die kolloïdale deeltjies hier is vloeibare aggregate. Bv. agar.
- As die oplosmiddelfase gas is en die gedispergeerde fase is solied, noem ons dit soliede aërosol. Bv. rook.
- As die oplosmiddelfase vloeibaar is en die gedispergeerde fase solied is, noem ons dit as "sol". Die kolloïdale deeltjies hier is vaste aggregate. Bv. bloed.
- As die oplosmiddelfase solied is en gedispergeerde medium ook solied is, noem ons dit soliede sol. Die kolloïdale deeltjies hier is vaste aggregate. Bv. bosbessieglas.
Wat is die verskil tussen miselle en kolloïdale deeltjies?
Miselle is ook 'n soort kolloïdale deeltjies. Die belangrikste verskil tussen miselle en kolloïdale deeltjies is dat miselle teen 'n sekere konsentrasie vorm, terwyl kolloïdale deeltjies vorm sodra die opgeloste stowwe by die oplosmiddel gevoeg word. Boonop vorm miselle as gevolg van die hidrofiele en hidrofobiese effekte terwyl kolloïdale deeltjies vorm as gevolg van die onoplosbaarheid of versadiging van die oplossing.
Boonop kan die grootte van miselle van 2 tot 20 nanometer wissel, terwyl die grootte van kolloïdale deeltjies van 1 tot 1000 nanometer kan wissel.
Tabulering hieronder toon meer vergelykings wat verband hou met die verskil tussen miselle en kolloïdale deeltjies.
Opsomming – Micelles vs Kolloïdale Deeltjies
Die terme miselle en kolloïdale deeltjies kom in analitiese chemie waar kolloïede bespreek word. Miselle is ook 'n tipe kolloïdale deeltjies. Die belangrikste verskil tussen miselle en kolloïdale deeltjies is dat miselle teen 'n sekere konsentrasie vorm, terwyl kolloïdale deeltjies vorm sodra die opgeloste stowwe by die oplosmiddel gevoeg word.
