Die sleutelverskil tussen bindingsdipool en molekulêre dipool is dat bindingsdipool na die skepping van twee poolpunte in 'n spesifieke chemiese binding verwys. Terwyl die molekulêre dipool verwys na die skepping van twee polêre punte in 'n spesifieke chemiese verbinding.
Die terme bindingsdipool en molekulêre dipool is belangrik om die chemiese en fisiese eienskappe van 'n chemiese verbinding te bepaal. 'n Dipool is die toestand waarin twee ente met verskillende polariteit in dieselfde chemiese binding of chemiese verbinding bestaan.
Wat is 'n Bond-dipool?
'n Bindingsdipool is die teenwoordigheid van twee teenoorgestelde gelaaide punte in dieselfde chemiese binding.'n Bindingsdipoolmoment is 'n elektriese dipoolmoment waar daar 'n positiewe lading en 'n negatiewe lading in dieselfde chemiese binding is. Hierdie ladingskeiding vind plaas as gevolg van die polariteit van die chemiese binding. Ons kan bindingsdipool as "" aandui. Ons kan die bindingsdipool gee as 'n funksie van die gedeeltelike elektriese lading van die binding wat gegee word deur "δ", en die afstand tussen die gelaaide punte gegee deur "d" soos volg:
=δd
'n Bindingsdipool is 'n vektor wat parallel is aan die bindingsas en sy punte van minus (negatiewe lading) tot plus (positiewe lading). In chemie teken ons egter gewoonlik hierdie vektor wat van plus na minus wys, om die fisiese beweging van elektrone aan te dui.
Die SI-eenheid vir die meting van 'n bindingsdipool is Coulomb-meter. Hierdie eenheid is feitlik nie geskik nie omdat dit te groot waardes gee. Daarom kan ons die eenheid debye gebruik met die simbool “D” wat die lading in (10-10 x) statcuolombs en afstand in Angstrom gebruik.
Figuur 01: Dui die bindingsdipole in 'n molekule met drie chemiese bindings aan
Vir poliatomiese molekules is die bindingsdipool 'n kenmerk vir 'n spesifieke chemiese binding binne die molekule. Vir diatomiese molekules is daar net een binding tussen twee atome; dus is die bindingsdipool en die molekulêre dipool dieselfde.
Wat is molekulêre dipool?
Molekulêre dipool is die teenwoordigheid van twee teenoorgestelde gelaaide punte in dieselfde molekule. Hierdie tipe dipoolmoment ontstaan as gevolg van die netto polariteit van die molekule. Die netto polariteit of die algehele polariteit van 'n molekule kom met die effek van die vorm van die molekule en die polariteit van elke chemiese binding.
Figuur 02: Struktuur van koolstofdioksiedmolekule
Soms het 'n molekule met polêre chemiese bindings dalk nie 'n netto polariteit nie as gevolg van die vorm wat die netto polariteit balanseer om nul te wees. Byvoorbeeld, 'n lineêre molekule met twee polêre bindings. Hier kanselleer die dipoolmomentvektore van die twee bindings uit. Bv. koolstofdioksied.
Wat is die verskil tussen bindingsdipool en molekulêre dipool?
Die sleutelverskil tussen bindingsdipool en molekulêre dipool is dat die term bindingsdipool verwys na die skepping van twee polêre punte in 'n spesifieke chemiese binding, terwyl die term molekulêre dipool verwys na die skepping van twee poolpunte in 'n spesifieke chemiese verbinding. Met ander woorde, 'n bindingsdipool word gegee vir 'n bepaalde binding binne 'n molekule, terwyl molekulêre dipool vir 'n spesifieke chemiese verbinding gegee word.
Infografika hieronder som die verskil tussen bindingsdipool en molekulêre dipool op.
Opsomming – Bindingsdipool vs Molekulêre Dipool
Binddipool en molekulêre dipool is twee terme wat belangrik is in die bepaling van chemiese en fisiese eienskappe van chemiese spesies. Die sleutelverskil tussen bindingsdipool en molekulêre dipool is dat die term bindingsdipool verwys na die skepping van twee polêre punte in 'n spesifieke chemiese binding, terwyl die term molekulêre dipool verwys na die skepping van twee polêre eindes in 'n spesifieke chemiese verbinding.
