Die sleutelverskil tussen klassieke en nie-klassieke karbokasies is dat klassieke karbokasies 'n koolstofatoom het met ses elektrone in drie chemiese bindings, terwyl nie-klassieke karbokasies 'n drie-sentrum twee-elektronstruktuur het.
'n Karbokasie is 'n chemiese spesie wat 'n deel van 'n organiese molekule is. Dit het 'n positiewe lading op 'n koolstofatoom. 'n Eenvoudige voorbeeld van 'n karbokasie is CH3+ Sommige karbokasies het meer as een positiewe lading, op dieselfde koolstofatoom of 'n ander atoom. Boonop is koolsuurstowwe reaktiewe tussenprodukte in organiese reaksies as gevolg van die teenwoordigheid van 'n positiewe lading; daar is ses elektrone in 'n koolstofatoom, wat dit onstabiel maak (teenwoordigheid van agt elektrone verseker die stabiliteit); daarom is dit geneig om elektrone te soek.
Wat is Klassieke Carbocation?
'n Klassieke koolsuur is 'n ioon wat 'n positief gelaaide koolstofatoom bevat wat ses elektrone het wat aan drie chemiese bindings deelneem. Ons kan hierdie koolstofatoom as 'n drie-koördinaat positiewe koolstof noem.
Figuur 01: Vorming van 'n Klassieke Carbocation
Om maksimum stabiliteit te verseker, moet die koolstofatoom agt valenselektrone hê. Maar in die karbokasie is daar net ses elektrone in die koolstofatoom wat 'n positiewe lading het. Daarom is dit geneig om nog twee elektrone van 'n elektronegatiewe spesie te deel. Dit maak die koolstofatoom stabiel en neutraliseer die positiewe lading. Dit is die rede vir die hoë reaktiwiteit van klassieke koolhidrate. Die energie van 'n klassieke karbokasie is egter laag in vergelyking met die energie van die ooreenstemmende nie-klassieke koolsuur. Maar hierdie verskil in hul energie is baie klein.
Wat is nie-klassieke Carbocation?
'n Nie-klassieke koolsuur is 'n ioon wat 'n positief gelaaide koolstof in 'n drie-sentrum twee-elektron sentrum bevat. Dit beteken dat daar drie atome is wat twee elektrone in hierdie karbokasies deel. Hierdie tipe elektrondeling word genoem as delokalisering van die elektrone.
Figuur 02: Energieverskil tussen klassieke en nie-klassieke koolsuurstowwe
Die mees algemene voorbeeld van 'n nie-klassieke koolsuur is 2-norborniel katioon. Dit bestaan in 'n minder simmetriese drie-sentrum twee-elektron struktuur. Daar is baie min verskil in die energie tussen klassieke en nie-klassieke koolhidrate. Daarom is dit baie moeilik om hulle eksperimenteel te onderskei.
Wat is die verskil tussen Klassieke en Nie-Klassieke Carbocation?
Ons kan karbokasies in twee groepe klassifiseer as klassieke en nie-klassieke karbokasies, afhangende van die chemiese struktuur. Die belangrikste verskil tussen klassieke en nie-klassieke karbokasies is dat klassieke karbokasies 'n koolstofatoom het met ses elektrone in drie chemiese bindings, terwyl nie-klassieke karbokasies 'n drie-sentrum twee-elektronstruktuur het. Die energie van nie-klassieke karbokasie is hoër as die energie van klassieke karbokasie, maar die verskil tussen hierdie energieë is baie klein; daarom is dit baie moeilik om die verskil tussen klassieke en nie-klassieke strukture te onderskei.
Boonop is die aktiveringsenergie vir die omskakeling van die klassieke koolsuur na 'n nie-klassieke koolsuur of omgekeerd baie klein. Benewens hierdie het klassieke karbokasies die positiewe lading op die koolstofatoom en die knikelektronpare rondom die koolstofatoom, maar in nie-klassieke karbokasies word die elektrone om die koolstofatoom gedelokaliseer.'n Voorbeeld van 'n klassieke karbokasion is meteniumioon, terwyl 'n voorbeeld vir 'n nie-klassieke karbokasion 2-norborielioon is.
Opsomming – Klassiek vs nie-klassieke koolzuur
Ons kan die karbokasies in twee groepe klassifiseer as klassieke en nie-kalsiese karbokasies, afhangende van die chemiese struktuur. Die belangrikste verskil tussen klassieke en nie-klassieke karbokasies is dat klassieke karbokasies 'n koolstofatoom het met ses elektrone in drie chemiese bindings, terwyl nie-klassieke karbokasies 'n drie-sentrum twee-elektronstruktuur het. 'n Voorbeeld van 'n klassieke karbokasion is meteniumioon terwyl 'n voorbeeld van 'n nie-klassieke karbokasion 2-norborielioon is.
