Die sleutelverskil tussen asimutale en hoofkwantumgetal is dat asimutale kwantumgetal die hoekmomentum van 'n elektron in 'n atoom beskryf, terwyl die hoofkwantumgetal die grootte van 'n elektronorbitaal beskryf.
Kwantumgetalle is waardes wat belangrik is om die energievlakke van 'n atoom te beskryf. Daar is vier kwantumgetalle wat ons kan gebruik om die posisie van 'n elektron in 'n atoom te beskryf. Hulle is die hoofkwantumgetal, asimutale kwantumgetal, magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal.
Wat is Azimuthal Quantum Number?
Die asimutale kwantumgetal is die kwantumgetal wat die hoekmomentum van 'n elektron in 'n atoom beskryf. Daarom kan ons dit ook die orbitale hoekmomentum kwantumgetal noem. Die letter "l" dui asimutale kwantumgetal aan. Verder bepaal hierdie kwantumgetal die vorms van 'n orbitaal waarin 'n elektron bestaan. Dit is die tweede van die stel van vier kwantumgetalle. Ons kan dit dus ook as die tweede kwantumgetal noem (omdat die vier kwantumgetalle die kwantumtoestand van 'n elektron in 'n atoom beskryf). Die vergelyking wat die asimutale kwantumgetal met die hoekmomentum in verband kan bring, is soos volg:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Waar L2 die orbitale hoekmomentumoperateur is, is Ψ golffunksie van die elektron en h is die gereduseerde plankkonstante. Hier is ek altyd 'n positiewe heelgetal. Volgens kwantummeganika het elke energievlak verskillende subskulpe. Hierdie subskulpe verskil van mekaar in hul vorm en oriëntasie. Die subskulpe van 'n energievlak word benoem as – I, 0 en + l.
| Azimuthal-nommer | Denotation | Aantal orbitale | Maksimum aantal elektrone |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figuur 02: Azimutale kwantumgetalle wat wissel van –l, 0 tot +l
Wat is Hoofkwantumnommer?
'n Hoofkwantumgetal is 'n kwantumgetal wat die hoofenergievlak waarin 'n elektron bestaan, beskryf. Ons kan dit as “n” aandui. Aangesien dit die eerste van vier verskillende kwantumgetalle is; ons kan dit ook die eerste kwantumgetal noem. Die waarde van die hoofkwantumgetal is 'n positiewe heelgetal wat vanaf 1 begin, dit wil sê n=1, 2, 3, …
Hoër die waarde van die hoofkwantumgetal, hoër die energie van 'n elektron; dus is die elektron losweg aan die atoom gebind. Dit beteken; die hoë "n" waardes verwys na hoër energievlakke. Verder, vir elke "n" waarde, is daar afsonderlike waardes vir asimutale kwantumgetal, magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal. Dit is omdat elke energievlak sy eie subskulpe, orbitale en elektronpare onderskeidelik het.
Wat is die verskil tussen azimutale en hoofkwantumnommer?
Kwantumgetalle is waardes wat belangrik is om die energievlakke van 'n atoom te beskryf. Daar is vier verskillende kwantumgetalle, en die eerste twee is die hoofkwantumgetal en asimutale kwantumgetal. Die sleutelverskil tussen asimutale en hoofkwantumgetal is dat asimutale kwantumgetal die hoekmomentum van 'n elektron in 'n atoom beskryf, terwyl die hoofkwantumgetal die grootte van 'n elektronorbitaal beskryf. Ons kan asimutale kwantumgetal as “l” en die hoofkwantumgetal as “n” aandui.
Boonop beskryf die asimutale kwantumgetal die hoekmomentum en die vorm van 'n orbitaal, terwyl die hoofkwantumgetal die energievlak beskryf waarin 'n elektron bestaan.
Infografika hieronder som die verskil tussen asimutale en hoofkwantumgetal op.
Opsomming – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Kwantumgetalle is waardes wat die energievlakke van 'n atoom beskryf. Daar is vier verskillende kwantumgetalle, en die eerste twee is die hoofkwantumgetal en asimutale kwantumgetal. Die sleutelverskil tussen asimutale en hoofkwantumgetal is dat asimutale kwantumgetal die hoekmomentum van 'n elektron in 'n atoom beskryf, terwyl die hoofkwantumgetal die grootte van 'n elektronorbitaal beskryf.
