Die sleutelverskil tussen titaandioksied en titaandioksied is dat die titaandioksied een suurstofanioon per een titaandioksied bevat, terwyl die titaandioksied twee suurstofanione per een titaandioksied bevat.
Titanium is 'n chemiese element met die chemiese simbool Ti en die atoomgetal 22. Dit is 'n glansende metaal wat onder die kategorie van oorgangsmetale val. As 'n belangrike eienskap het dit 'n hoë sterkte in vergelyking met sy lae digtheid. Hierdie element kan verskeie oksidasietoestande hê, maar die mees stabiele oksidasietoestand is +4. Daar is verskeie oksiede wat dit kan vorm, soos titanium(II)oksied, titaandioksied en titaandioksied.
Wat is titaniumoksied?
Titaniumoksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule TiO2. Ons noem hierdie verbinding as titaanmonoksied of titaan(II)oksied. Die molêre massa van hierdie verbinding is 63,87 g/mol. Dit verskyn as bronskristalle. Boonop het dit 'n hoë smeltpunt wat 1 750 °C is, en die digtheid is 4,95 g/cm3 Wanneer die kristalstruktuur van hierdie verbinding in ag geneem word, het dit 'n kubieke struktuur.
Ons kan hierdie verbinding van titaandioksied of van titaandimetaal ook voorberei. Maar ons moet hierdie reaksie by 1500 °C doen. Afgesien daarvan is suuroplossings van hierdie verbinding vir 'n kort tydjie stabiel, maar later sal dit ontbind om waterstof te gee. Hierdie reaksie is soos volg:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Wat is titaniumdioksied?
Titaniumdioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule TiO2Dit is die natuurlike oksied van titaan. Boonop noem ons hierdie verbinding as titanium(IV)oksied. Die molêre massa van hierdie verbinding is 79,87 g/mol. Dit verskyn as 'n wit vaste stof. Dit het 'n hoë smeltpunt wat 1 843 °C is. Die digtheid van hierdie verbinding wissel volgens die tipe kristalstruktuur waarin dit bestaan. Byvoorbeeld, die digtheid van die rutielkristalstruktuur is 4,23 g/cm3 terwyl die digtheid van die anatase-kristalstruktuur 3,78 g/cm3 is
Figuur 01: Titaandioksied Wit Vastestof
Ons kan hierdie verbinding vervaardig deur titaanhoudende sand soos ilmenietmineraalsand te verwerk. Wanneer die belangrikste toepassings van hierdie verbinding oorweeg word, sluit dit die vervaardiging van titaandioksiedpigmente in wat belangrik is vir die vervaardiging van verf, papier, plastiek, ens.
Wat is die verskil tussen titaniumoksied en titaniumdioksied?
Titaniumoksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule TiO terwyl titaandioksied 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule TiO2 Daarom bevat die titaanoksied een suurstofanioon per een titanium katioon, maar die titaandioksied bevat twee suurstof anione per een titanium katioon. Dit is die belangrikste verskil tussen titaandioksied en titaandioksied. As gevolg van hierdie struktuur het hulle ook verskillende molêre massas en verskillende smeltpunte. Boonop verskil die oksidasiegetal van titaan in elke verbinding van mekaar; die oksidasiegetal van titanium in titaandioksied is +2 terwyl die oksidasiegetal van titaandioksied +4 is. Dit is nog 'n belangrike verskil tussen titaandioksied en titaandioksied.
Die onderstaande infografika tabelleer die verskil tussen titaandioksied en titaandioksied in meer besonderhede.
Opsomming – Titaanoksied vs Titaandioksied
Titaniumoksied en titaandioksied is belangrike oksiede van titanium chemiese element. Die sleutelverskil tussen titaandioksied en titaandioksied is dat die titaandioksied een suurstofanioon per een titaandioksied bevat, maar titaandioksied bevat twee suurstofanione per een titaandion.
