Sleutelverskil – Ioniese vs molekulêre vastestowwe
Vaste stowwe is verbindings wat in 'n vaste toestand by 'n gegewe temperatuur en druk bestaan. Vaste toestand beteken dat die atome, molekules of ione in daardie stof styf gepak is, wat die beweging van daardie chemiese spesies vermy (anders as in vloeistowwe of gasse). Daar is twee hooftipes vaste stowwe; ioniese vastestowwe en molekulêre vastestowwe. Ioniese verbindings bevat ione wat deur ioniese chemiese bindings bymekaar gehou word. Ioniese bindings is elektrostatiese aantrekkingskragte tussen teenoorgesteld gelaaide ione. Molekulêre vaste stowwe is vaste stowwe wat diskrete molekules bevat wat deur Van der Waal-kragte bymekaar gehou word. Die sleutelverskil tussen ioniese vastestowwe en molekulêre vastestowwe is dat ioniese vastestowwe ioniese chemiese bindings bevat, terwyl molekulêre vastestowwe Van der Waal-kragte bevat.
Wat is ioniese vastestowwe?
Ioniese vastestowwe is vaste verbindings wat bestaan uit teenoorgestelde gelaaide ione wat deur elektrostatiese aantrekkings bymekaar gehou word. Die ione is positief gelaaide ione wat katione is en negatief gelaaide ione wat anione genoem word. Die chemiese binding tussen hierdie ione staan bekend as 'n ioniese binding. die algehele lading van die ioniese vaste stof is neutraal. Dit is omdat die katione omring word deur anione en omgekeerd.
Ioniese vastestowwe kan óf eenvoudige ione soos Na+ en Cl– of komplekse ione soos ammoniumioon (NH) bevat 4+). Ioniese vastestowwe wat H+-ione bevat, word as suurverbindings genoem omdat hierdie vastestowwe H+-ione vrystel wanneer dit in water opgelos word (dit verlaag die pH van die water medium). Ioniese vastestowwe wat OH– ione bevat, word as basiese verbindings genoem omdat hulle OH– ione vrystel (dit verhoog die pH).
Ioniese vastestowwe het tipies hoë smeltpunte en kookpunte. Hierdie vaste stowwe is hard en bros. Wanneer ioniese vastestowwe gesmelt word, word dit hoogs geleidend omdat die gesmelte vorm van ioniese verbindings ione bevat wat elektrisiteit kan gelei. Ioniese vastestowwe kan gevorm word deur verskillende prosesse soos verdamping, neerslag, bevriesing, ens.
Figuur 01: Vorming van 'n ioniese binding
Ioniese vastestowwe het tipies gereelde kristallyne strukture. Daar is die ione styf gepak op so 'n manier dat die roosterenergie tot die minimum beperk word. Roosterenergie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n traliewerk uit heeltemal geskeide ione te vorm.
Wat is molekulêre vastestowwe?
'n Molekulêre vaste stof is 'n tipe vaste stof waarin molekules deur van der Waals-kragte bymekaar gehou word eerder as deur ioniese of kovalente bindings.'n Molekulêre vaste stof bevat afsonderlike molekules. Die van der Waal-kragte wat hierdie molekules met mekaar bind, is swakker as kovalente of ioniese bindings. Die molekules teenwoordig in hierdie molekulêre vastestowwe kan monoatomies, diatomies of selfs polyatomies wees.
Aangesien die intermolekulêre kragte in die molekulêre vastestowwe baie swak is, het hierdie vastestofverbindings laer smeltpunte (dikwels is dit minder as 300◦C). en ook hierdie molekulêre vastestowwe is relatief sag en het laer digthede. Daar kan egter ook waterstofbindings, dipool-dipool-interaksies, Londen-kragte, ens. wees (in plaas van Van der Waal-kragte).
Van der Waal-kragte kan tussen nie-polêre molekules waargeneem word. dipool-dipool interaksies kan in polêre molekules waargeneem word. waterstofbindings is teenwoordig tussen molekules wat funksionele groepe soos O-H, N-H en F-H bevat.
Figuur 02: 'n Diagram wat koolstofdioksiedmolekules in vaste vorm toon
Die swak Van der Waal-kragte tussen die molekules in molekulêre vastestowwe bepaal die eienskappe van die vaste stof. Sommige van hierdie eienskappe sluit in lae smelt- en kookpunte, lae meganiese sterkte, lae elektriese geleidingsvermoë, lae termiese geleidingsvermoë, ens.
Wat is die verskil tussen ioniese en molekulêre vaste stowwe?
Ioniese vs molekulêre vastestowwe |
|
| Ioniese vastestowwe is vaste verbindings wat bestaan uit teenoorgestelde gelaaide ione wat deur elektrostatiese aantrekkings bymekaar gehou word. | 'n Molekulêre vaste stof is 'n tipe vaste stof waarin molekules deur van der Waals-kragte bymekaar gehou word eerder as deur ioniese of kovalente bindings. |
| Chemiese bindings | |
| Ioniese vastestowwe het ioniese bindings. | Molekulêre vastestowwe het hoofsaaklik Van der Waal-kragte, en daar kan ook waterstofbindings, dipool-dipool-interaksies, Londen-kragte, ens. wees. |
| Bond Strength | |
| Ioniese vastestowwe het sterk bindings. | Molekulêre vastestowwe het swak bindings. |
| Komponente | |
| Ioniese vastestowwe het katione en anione. | Molekulêre vastestowwe het polêre of nie-polêre molekules. |
| Smelting- en Kookpunte | |
| Ioniese vastestowwe het hoë smelt- en kookpunte. | Molekulêre vastestowwe het lae smelt- en kookpunte. |
| Density | |
| Die digtheid van ioniese vastestowwe is baie hoog. | Die digtheid van molekulêre vastestowwe is baie laag. |
| Natuur | |
| Ioniese vastestowwe is hard en bros. | Molekulêre vastestowwe is relatief sag. |
Opsomming – Ioniese vs molekulêre vastestowwe
Ioniese vastestowwe is vaste verbindings wat van katione en anione gemaak word. Daar is elektrostatiese aantrekkingskragte tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione. Molekulêre vastestowwe het molekules wat intermolekulêre kragte tussen hulle het. Hulle is swak chemiese interaksies. Die verskil tussen ioniese vastestowwe en molekulêre vastestowwe is dat ioniese vastestowwe ioniese chemiese bindings bevat terwyl molekulêre vastestowwe Van der Waal-kragte bevat.
