Sleutelverskil – Lyofiele vs Lyofobiese Kolloïede
Daar is twee tipes kolloïede bekend as lyofiel en lyofobies gebaseer op die aard van interaksies tussen verspreide fase en dispersiemedium. Die sleutelverskil tussen lyofiele en lyofobiese kolloïede is dat lyofiele kolloïede 'n sterk interaksie tussen die gedispergeerde fase en dispersiemedium vorm, terwyl lyofobiese kolloïede min of geen interaksie tussen gedispergeerde fase en dispersiemedium vorm nie.
Wat is kolloïede
Kolloïede is fyn deeltjies van enige stowwe in die deursneereeks van 1-1000 nm. 'n Kolloïdale sisteem bestaan uit twee fases: (a) kontinue fase, die medium waarin fyn deeltjies versprei word, en (b) diskontinue of gedispergeerde fase, fyn deeltjie fase binne die kolloïdale reeks. Die gedispergeerde fase hoef nie noodwendig altyd 'n vaste stof te wees nie, maar kan ook 'n vloeistof of 'n gas wees. Net so kan die kontinue fase 'n gas, 'n vloeistof of selfs 'n vaste stof wees. Daar is verskillende tipes kolloïdale stelsels, afhangende van die toestand van twee fases.
Figuur 01: Kolloïede
As die kolloïdale sisteme uit 'n vaste gedispergeerde fase en 'n vloeibare dispersiemedium bestaan, word sulke stelsels sols genoem. Wanneer die vloeibare medium water is, staan die kolloïedstelsel bekend as hidrosol; wanneer die vloeibare medium alkohol is, word die stelsel alkosol genoem. Verder, wanneer die dispersiemedium gas is, word die stelsel aerosol genoem.
Wat is lyofiele kolloïede?
Liofiele kolloïede is die kolloïdale sisteme waarin die gedispergeerde fase sterk aan die dispersiemedium gebind is deur adsorpsie. As die twee fases geskei word deur enige skeidingstegniek soos koagulasie te gebruik, kan die sol herskep word bloot deur die fases te meng. Daarom word lyofiele kolloïede omkeerbare kolloïede genoem. Hierdie stelsels is oplosmiddel liefdevol. Lyofiele kolloïede het laer oppervlakspanning en viskositeit as die dispersiemedium. Die deeltjies word nie maklik onder ultramikroskopies waargeneem nie. Die deeltjies word omvattend gehidreer as gevolg van die teenwoordigheid van polêre groepe in die lyofiele kolloïede. Voorbeelde van lyofiele kolloïede sluit in stysel, proteïene, tandvleis, metasilisiese sure en seep.
Wat is liofobiese kolloïede?
Liofobiese kolloïede vorm nie sterk interaksies tussen die gedispergeerde fase en die dispersiemedium nie. Die elektriese ladings van die soliede deeltjies van die verspreide fase en dié van dispersiemedium vestig afstotingskragte, wat help om weg te bly van mekaar in die kolloïdale sisteem. Hierdie kolloïede hou nie van oplosmiddels nie. Liofobiese kolloïede is minder stabiel; daarom word 'n stabiliseringsmiddel dikwels gebruik om hierdie stelsel stabiel te maak. In sols van lyofobiese kolloïede kan die vaste gedispergeerde fase geskei (gekoaguleer) word deur 'n elektroliet by te voeg of te verhit. Sodra die deeltjies geskei is, kan hulle nie weer in die sols geïnkorporeer word deur middel van eenvoudige hermenging nie. Gevolglik is hierdie kolloïede onomkeerbaar.
Wat is die verskil tussen lyofiele en lyofobiese kolloïede?
Liofiele vs Lyofobiese Kolloïede |
|
| Liofiele kolloïede vorm 'n sterk interaksie tussen die gedispergeerde fase en dispersiemedium. | Liofobiese kolloïede vorm min of geen interaksie tussen verspreide fase en dispersiemedium nie. |
| Oplosmiddeloplosbaarheid | |
| Liofiele kolloïede is lief vir oplosmiddel | Liofobiese kolloïede is oplosmiddelhaat |
| Koagulasie by toevoeging van elektroliete | |
| 'n Paar elektroliete veroorsaak nie stolling nie. | Selfs klein hoeveelhede veroorsaak stolling. |
| Opsporing van deeltjies in 'n ultramikroskoop | |
| Partikels word nie maklik opgespoor nie | Partikels word maklik opgespoor |
| Deeltjiesmigrasie in 'n elektriese veld | |
| Partikels mag of mag nie migreer nie, maar die migrasie kan in enige rigting plaasvind. | Partikels mag net in een rigting migreer. |
| Voorbeelde | |
| Stysel, tandvleis, proteïene, seep en metasilisiumsure is 'n paar voorbeelde. | Metale soos platinum, goud, ens., metaalsulfiede en -hidroksiede, swael, ens. is 'n paar voorbeelde. |
| Omkeerbaarheid | |
| As die twee fases geskei word deur enige skeidingstegniek te gebruik, kan die sol herskep word bloot deur die fases te meng. Hulle word dus omkeerbaar genoem. | Sodra die deeltjies geskei is, kan hulle nie weer in die sols geïnkorporeer word deur middel van eenvoudige hermenging nie. Hulle word dus onomkeerbaar genoem. |
Opsomming – Lyofiele vs Lyofobiese Kolloïede
Op grond van die aard van interaksies tussen gedispergeerde fase en dispersiemedium, word die kolloïede breedweg in twee tipes geklassifiseer: lyofiele en lyofobiese kolloïede. Lyofiele kolloïede vorm sterk interaksies tussen verspreide en dispersiefases, terwyl lyofobiese kolloïede nie sterk bindings vorm nie. Dit is die belangrikste verskil tussen lyofiele en lyofobiese kolloïede. Stysel, tandvleis, proteïene, seep en metasilisiese sure is 'n paar voorbeelde van lyofiele kolloïede, wat omkeerbaar en liefdevol vir oplosmiddels is. Metale soos platinum, goud, ens., metaalsulfiede en -hidroksiede, en swael is 'n paar algemene voorbeelde van lyofobiese kolloïede, wat onomkeerbaar is en oplosmiddel haat.
Laai PDF-weergawe van Lyophilic vs Lyophobic Colloids af
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnota. Laai asseblief PDF-weergawe hier af. Verskil tussen lyofiele en lyofobiese kolloïede.
