Verskil tussen D-blokelemente en oorgangselemente

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – D-blokelemente vs oorgangselemente

Die verskil tussen D-blokelemente en oorgangselemente is nogal verwarrend. Albei woorde word uitruilbaar gebruik, en baie mense gebruik die woord 'oorgangselemente' vir d-blokelemente. Die sleutelverskil tussen D-blokelemente en oorgangselemente is dat alhoewel alle oorgangselemente D-blokelemente is, nie alle D-blokelemente oorgangselemente is nie. Dit is duidelik dat d-blokelemente d-elektrone in die d-sub-dop het. Oorgangselemente is die elemente wat stabiele ione vorm met onvolledig gevulde d-orbitale. Sink en Scandium is byvoorbeeld d-blokelemente; maar nie oorgangselemente nie.

Wat is D-blokelemente?

D-blokelemente kan duidelik geïdentifiseer word deur die elektronkonfigurasie en die posisie van die periodieke tabel te gebruik. Die hoofkenmerk van d-blokelement is om ten minste een elektron in die d-sub-dop te hê. Die vreemde ding gebeur wanneer die vul van elektrone volgens Aufbau-beginsel in d-blok elemente is, 4s -elektrone word eers gevul voor 3d -elektrone; wat beteken 3d-elektrone het hoër energie as 4s-elektrone. Maar, wanneer hulle elektrone verwyder om ione te vorm; 4s -elektrone word eers van die atoom verwyder.

Element		Elektronkonfigurasie
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangaan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ysterhoudende	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Copper	Cu	[Ar] 3d104s1
Sink	Zn	[Ar] 3d104s2

Let wel: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Wat is oorgangselemente?

Oorgangselemente is die elemente wat stabiele ione vorm met onvolledig gevulde d-orbitale. Wanneer ione deur d-blokelemente gevorm word; hulle elimineer eers die s -elektrone (n-vlak) en verwyder dan d -elektrone (n-1 vlak). Sink en Scandium is twee spesiale elemente in die d-blok; hulle vorm nie ione met onvolledig gevulde d-orbitale nie; daarom word hulle nie as oorgangselemente beskou nie. Al die ander elemente in die d-groep vorm stabiele ione waarvan die d-elektrone onvolledig gevul is.

Transition Metal Solutions

Wat is die verskil tussen D-blok-elemente en oorgangselemente?

Definisie van D-blokelemente en oorgangselemente

D-blokelemente: Die elemente met een of meer d-elektrone in die d-sub-dop staan bekend as d-blokelemente. Die meeste van die d-blokelemente is metale.

Oorgangselemente: Die elemente wat stabiele ione met onvolledig gevulde d-orbitale kan vorm, word oorgangselemente genoem.

Let wel:

Zn en Sc is nie oorgangselemente nie. Hulle vorm nie net Zn²⁺en Sc^{3+ ione, wat nie ongevulde d-orbitale bevat nie.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Die volgende ione bevat ongevulde d-orbitale. Daarom word hierdie elemente as oorgangselemente beskou.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

oksidasietoestande:

D-blokelemente: Sommige van D-blokelemente toon veelvuldige oksidasietoestande en min van hulle toon 'n enkele oksidasietoestand.

Voorbeeld:

Sink wys slegs +2 oksidasietoestand en Scandium wys slegs +3 oksidasietoestand.

Ander elemente in die d-blok toon veelvuldige oksidasietoestande.

Oorgangselemente: Oorgangselemente toon veelvuldige oksidasietoestande. Ten minste een toestand bevat ongevulde d -orbitale.

Voorbeeld:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangaan +2, +3, +4, +6, +7

Ysterhoudende +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikkel +2, +4

Koper +1, +2