Sleutelverskil – Verteenwoordiger vs oorgangselemente
Die periodieke tabel van elemente is 'n tabelrangskikking van alle bekende chemiese elemente gebaseer op hul atoomgetalle. Daar is rye of periodes en kolomme of groepe in die periodieke tabel. Daar is periodieke tendense in die periodieke tabel. Al die elemente in die periodieke tabel kan in twee groepe verdeel word as verteenwoordigende elemente en oorgangselemente. Die sleutelverskil tussen verteenwoordigende elemente en oorgangselemente is dat verteenwoordigende elemente die chemiese elemente in die groep 1, groep 2 en in die groepe van 13 tot 18 is, terwyl oorgangselemente chemiese elemente in groep 3 tot groep 12 is, insluitend Lantaniede en Aktiniede.
Wat is verteenwoordigende elemente?
Verteenwoordigende elemente is die chemiese elemente in die groep 1, groep 2 en in die groepe van 13 tot 18. Verteenwoordigende elemente staan ook bekend as "groep A elemente" of "s blok en p blok elemente" of "hoof groepelemente", wat beteken verteenwoordigende elemente sluit die volgende groepe chemiese elemente in;
S-blokelemente (alkali- en aardalkalimetale)
S blokelemente het hul valenselektrone in die buitenste s orbitale en is in twee tipes as alkalimetale en aardalkalimetale saam met waterstof en helium. Alkalimetale is groep 1-elemente (waterstof uitgesluit) terwyl alkali-aardmetale groep 2-elemente is. Hierdie metale word so genoem omdat hulle basiese of alkaliese verbindings vorm. Alkalimetale sluit in litium, natrium, kalium, rubidium, sesium en frankium. Alkaliese aardmetale sluit in Berillium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium en Radium.
Figuur 01: Rangskikking van verteenwoordiger en oorgangselement in die periodieke tabel
P-blokelemente (niemetale, halogene, edelgasse)
P-blokelemente het hul valenselektrone in die buitenste p-orbitale. Byna al die p-blokelemente is nie-metale, insluitend sommige metalloïede elemente (uitgesluit Helium, want dit is 'n s-blokelement). Daar is periodieke neigings langs periodes en af in die groepe in die p-blok. Metalloïede sluit in boor, silikon, germanium, arseen, antimoon en telluur. Edelgasse is die groep 18 elemente (wat elektronkonfigurasies voltooi het). Alle ander is nie-metale.
Wat is oorgangselemente?
Oorgangselemente is chemiese elemente wat ongepaarde elektrone het ten minste in 'n stabiele katioon wat kan vorm. Al die oorgangselemente is metale. Hulle het hul valenselektrone in die buitenste d orbitale. Daarom is al die chemiese elemente van groep 3 tot groep 12 oorgangsmetale, sink uitgesluit (omdat sink geen ongepaarde elektrone het nie en Zn+2 het ook geen ongepaarde elektrone nie. Zn +2 is die enigste stabiele katioon van sink).
Byna al die oorgangsmetale het veelvuldige stabiele oksidasietoestande in verskillende verbindings. Al hierdie verbindings is baie kleurvol. En ook, die byskrifte wat dieselfde oorgangselemente met verskillende oksidasietoestande bevat, kan verskillende kleure hê gebaseer op die oksidasietoestand (die kleur van die katioon wissel met die oksidasietoestand van dieselfde chemiese element). Die rede vir hierdie kleur is die teenwoordigheid van ongepaarde d-elektrone (dit laat die elektrone toe om van een orbitaal na 'n ander te spring deur energie te absorbeer. Wanneer hierdie elektrone terugkom na die vorige orbitaal, straal dit die geabsorbeerde energie as sigbare lig uit).
Figuur 02: Verskillende oksidasietoestande gevorm deur oorgangsmetale
Lantaniede en Aktiniede word ook as "binne-oorgangsmetale" genoem omdat hul valenselektrone in hul f orbitale van die voorlaaste elektrondop is. Hierdie elemente kan in die f-blok van die periodieke tabel gesien word.
Wat is die verskil tussen verteenwoordigende en oorgangselemente?
Verteenwoordiger vs oorgangselemente |
|
| Verteenwoordigende elemente is die chemiese elemente in die groep 1, groep 2 en in die groepe van 13 tot 18. | Oorgangselemente is chemiese elemente wat ongepaarde elektrone het ten minste in 'n stabiele katioon wat kan vorm. |
| Lede | |
| Verteenwoordigende elemente sluit s-blok- en p-blokelemente in. | Oorgangselemente sluit d-blok- en f-blokelemente in. |
| Groepe | |
| Verteenwoordigende elemente is in die groep1, groep 2, en in groepe 13 tot 18. | Oorgangselemente is in die groepe 3 tot 12. |
| Kleure | |
| Die meeste van die verbindings wat deur verteenwoordigende elemente gevorm word, is kleurloos. | Al die verbindings wat deur oorgangselemente gevorm word, is kleurvol. |
Opsomming – Verteenwoordiger vs oorgangselemente
Verteenwoordigende elemente is die hoofgroepelemente wat alkalimetale, aardalkalimetale, niemetale en edelgasse insluit. Oorgangsmetale is in die d-blok en die f-blok van die periodieke tabel. Die verskil tussen verteenwoordigende elemente en oorgangselemente is dat verteenwoordigende elemente die chemiese elemente in die groep 1, groep 2 en in die groepe van 13 tot 18 is, terwyl oorgangselemente chemiese elemente in groep 3 tot groep 12 is, insluitend Lantaniede en Aktiniede.
