Sleutelverskil – Suur-Basis Titrasie vs. Redoks Titrasie
In die algemeen word titrasies gebruik om die konsentrasie van 'n onbekende oplossing (analiet) te bepaal. Die mees algemeen gebruikte twee titrimetriese metodes is suur-basis titrasies en redoks titrasies. Die belangrikste verskil tussen suur-basis titrasies en redoks titrasies is die aard van die reaksie wat plaasvind tussen die titrant en die analiet in die titrasie. In suur-basis titrasies vind 'n neutralisasiereaksie plaas en in redokstitrasies vind 'n redoksreaksie plaas ('n oksiderende reaksie en 'n reduksiereaksie). Die gebruik van aanwysers is die mees gebruikte metode om die eindpunt van die reaksie te bepaal.
Wat is 'n suur-basis titrasie?
In suur-basis titrasies word 'n suur (suur titrasies) of 'n basis (basiese titrasies) as die titrering gebruik. Voorbeelde van sure wat in suurtitrasies gebruik word, is H2SO4, HCl, of HNO3. Meestal Gebruikte basiese titrante is NaOH, K2CO3 of Na2CO3. Suur-basis titrasies kan soos volg geklassifiseer word, afhangende van die sterkte van die suur en die basis.
- Sterk suur – sterk basistitrasies
- Sterk suur- swak basistitrasies
- Swak suur – sterk basistitrasies
- Swak suur – swak basistitrasies
In die meeste van die suur-basis titrasies word aanwysers gebruik om die eindpunt van die reaksie te bepaal. Verskillende aanwysers word gebruik afhangende van die tipe titrasie soos hierbo genoem.
Wat is 'n redokstitrasie?
'n Redokstitrasie behels 'n redoksreaksie. Redoksreaksie het twee reaksies; 'n oksidasiereaksie en 'n reduksiereaksie. Beide oksidasie- en reduksieprosesse vind op dieselfde tyd plaas waar dit ons toelaat om die voltooiing van die reaksie te bepaal. Dit staan ook bekend as die eindpunt van die titrasie. Dit kan op verskeie maniere bepaal word; met behulp van aanwyserelektrodes, redoksaanwysers (die aanwyser produseer 'n ander kleur by oksidasie-reduksietoestand), en nie-redoksaanwysers (aanwyser produseer 'n kleur wanneer 'n oormaat hoeveelheid titrant bygevoeg word).
Wat is die verskil tussen suur-basis titrasie en redoks titrasie?
Aard van die reaksie:
Suur-basis-titrasie: 'n Suur-basis-titrasie behels 'n neutralisasiereaksie tussen die analiet (die oplossing met die onbekende konsentrasie) en die suur- of basiese titrasiemiddel.
Redox Titrasie: 'n Redoksreaksie behels 'n oksidasie- en reduksiereaksie tussen die analiet en die titrant. Daar is nie so 'n reël dat komponent oksideer en watter een verminder nie. Óf analiet óf die titrant oksideer, en die oorblywende komponent verminder dienooreenkomstig.
Bepaling van die eindpunt:
Suur-basis-titrasie: Oor die algemeen word 'n pH-aanwyser, 'n pH-meter of 'n konduktansiemeter gebruik om die eindpunt van 'n suur-basis-titrasie te bepaal.
Redox Titrasie: Die mees algemeen gebruikte metodes om die eindpunt van 'n redoksreaksie te bepaal, is die gebruik van 'n potensiometer of 'n redoks-aanwyser. Maar meestal produseer óf die analiet óf die titrant 'n kleur by die eindpunt. Sodat bykomende aanwysers nie in daardie gevalle vereis word nie.
Voorbeelde:
suur-basis titrasie:
| Typ | Reaksie (aanwyser) |
| Sterk suur – sterk basistitrasie | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftaleïen/metieloranje) |
| Sterk suur – swak basistitrasie | HCl + NH3à NH3Cl (metieloranje) |
| Swak suur – sterk basistitrasie | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftaleïen) |
| Swak suur –swak basistitrasie | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Geen geskikte aanwysers nie) |
Redox Titrasie:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
In die reaksie hierbo word permanganaat verminder terwyl oksaalsuur geoksideer word. Wanneer die reaksie voltooi is, verander die pers kleur van permanganaat in kleurloos.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
