Die sleutelverskil tussen titrasie en terugtitrasie is dat ons in 'n titrasie gewoonlik 'n chemies gelyke hoeveelheid standaardoplossing by die analiet voeg, terwyl ons, in 'n terugtitrasie, 'n oormaat hoeveelheid standaardoplossing by die analiet voeg.
Titrasies is tegnieke wat ons hoofsaaklik in analitiese chemie gebruik om die hoeveelheid analiet in 'n monster te bepaal. Sulke analiete sluit sure, basisse, oksidante, reduktante en metaalione in.
Wat is titrasie?
In 'n titrasie vind 'n bekende chemiese reaksie plaas. Hier reageer 'n analiet met 'n standaardreagens, wat ons die "titrant" noem. Ons moet 'n ideale standaardoplossing in titrasies gebruik, en dit moet verskeie eienskappe hê soos chemiese stabiliteit en die vermoë om vinnig en volledig met die analiet te reageer.
Soms gebruik ons 'n primêre standaardoplossing, wat 'n hoogs gesuiwerde en stabiele oplossing is, as verwysingsmateriaal in titrimetriese metodes. Dan kan ons die hoeveelheid van die analiet bepaal as ons die volume of die massa titrant kan vind wat volledig met die analiet reageer.
Figuur 01: Toestel vir 'n titrasie
In 'n titrasie is die titreerder in die buret, en ons voeg die analiet by die titrasiefles met 'n pipet. Die reaksie vind plaas in die titrasiefles. In enige titrasie is die punt waar die reaksie voltooi is (die punt van chemiese ekwivalensie) die eindpunt van daardie titrasie. Ons kan die eindpunt opspoor met behulp van 'n aanwyser wat sy kleur by die eindpunt kan verander. Of anders kan ons 'n verandering in 'n instrumentele reaksie gebruik om die eindpunt te identifiseer; byvoorbeeld potensiaal en geleidingsvermoë.
Daar is ook 'n paar foute wat verband hou met titrasies. Die ekwivalensiepunt in 'n titrasie is die punt waarop die toegevoegde titrant chemies heeltemal ekwivalent is aan die analiet in die monster. Dit is egter 'n teoretiese punt, en ons kan dit nie presies eksperimenteel meet nie. Ons kan net die eindpunt waarneem. Ideaal gesproke is die eindpunt nie presies gelyk aan die ekwivalensiepunt nie (titratiefout), maar ons probeer om die gaping tussen die twee so veel as moontlik te minimaliseer. Daar kan ook menslike foute met hierdie metode geassosieer word. Daarom, om dit te minimaliseer, moet ons dikwels 'n titrasie ten minste drie keer herhaal. Dan kan ons die gemiddelde waarde bepaal.
Wat is Terug Titrasie?
In 'n terug-titrasie, voeg ons 'n oortollige hoeveelheid van die standaard titrant by die analiet. Dan sal 'n hoeveelheid van die standaard titrant met die analiet reageer, en die oormaat daarvan bly in die monster. Hier kan ons hierdie oorblywende hoeveelheid standaardreagens bepaal deur 'n terugtitrasie te gebruik.
Byvoorbeeld, die hoeveelheid fosfaat in 'n monster kan deur hierdie metode bepaal word. Wanneer ons 'n oormaat silwernitraat by 'n fosfaatmonster voeg, sal albei reageer om silwerfosfaatvaste stof te gee. Dan kan ons die oormaat silwernitraat titreer met kaliumtiosianaat. Daarom is die totale hoeveelheid bygevoegde silwernitraat gelyk aan die hoeveelheid fosfaation en die hoeveelheid tiosianaat wat ons vir die terugtitrasie gebruik.
Wat is die verskil tussen titrasie en terugtitrasie?
Titrasie is 'n analitiese tegniek wat ons gebruik om die hoeveelheid van 'n analiet in 'n monster kwantitatief te bepaal. Terug titrasie metode, aan die ander kant, is 'n gevorderde vorm van 'n titrasie tegniek, wat meer akkurate resultaat aan die einde gee. Die belangrikste verskil tussen titrasie en terugtitrasie is egter dat ons in 'n titrasie gewoonlik 'n chemies gelyke hoeveelheid standaardoplossing by die analiet voeg, terwyl ons in 'n terugtitrasie 'n oormaat hoeveelheid standaardoplossing by die analiet voeg.
Verder vind slegs een chemiese reaksie in die monster van 'n normale titrasie plaas. In 'n terugtitrasie vind daar egter twee chemiese reaksies in dieselfde monster plaas. Daarom het ons in 'n normale titrasie net een prosedure nodig terwyl ons in 'n terugtitrasie twee titrasieprosedures moet uitvoer. Daarom is dit ook 'n belangrike verskil tussen titrasie en terugtitrasie.
Opsomming – Titrasie vs Terug Titrasie
Titrasies is baie belangrike analitiese tegnieke. Daar is verskillende tipes analitiese tegnieke soos redokstitrasies, potensiometriese titrasies, konduktometriese titrasies, ens. Terugtitrasie is een so 'n tipe. In 'n titrasie voeg ons gewoonlik 'n chemies gelyke hoeveelheid standaardoplossing by die analiet, terwyl ons, in 'n terugtitrasie, 'n oortollige hoeveelheid standaardoplossing by die analiet voeg. So, dit is die sleutelverskil tussen titrasie en terugtitrasie.
