Die sleutelverskil tussen titrasie en neutralisasie is dat titrasie 'n analitiese tegniek is, terwyl neutralisasie 'n chemiese reaksie is.
Titrasie en neutralisasie is baie belangrike terme in chemie. Titrasie is 'n tegniek wat 'n spesifieke apparaat vereis, en dit gaan voort op grond van 'n neutralisasiereaksie. Neutralisasiereaksies is chemiese reaksies waar die suurheid gebalanseer word deur die byvoeging van 'n basis of andersom om 'n neutrale oplossing te kry.
Wat is titrasie?
Titrasie is 'n analitiese tegniek wat nuttig is om die konsentrasie van 'n sekere chemiese oplossing te meet. Ons kan dit doen deur 'n oplossing te gebruik wat 'n bekende konsentrasie het. 'n Titrasieproses vereis 'n spesifieke apparaat.
In 'n titrasie-apparaat is daar 'n buret wat gewoonlik 'n standaardoplossing met 'n bekende konsentrasie bevat. As die oplossing in die buret nie 'n standaardoplossing is nie, moet dit gestandaardiseer word deur 'n primêre standaard te gebruik. Die titrasiefles word gevul met 'n monster wat bestaan uit 'n chemiese komponent met 'n onbekende konsentrasie. As die gestandaardiseerde oplossing (in buret) nie as 'n selfaanwyser kan optree nie, moet ons 'n geskikte indikator by die monster in die titrasiefles voeg.
Figuur 01: 'n Titrasiereaksie
Gedurende die titrasieproses word die gestandaardiseerde oplossing stadig by die fles gevoeg totdat 'n kleurverandering plaasvind. Die kleurverandering van die analietoplossing dui die eindpunt van die titrasie aan. Alhoewel dit nie die presiese punt is waarop die titrasie eindig nie, kan ons aanvaar dat dit die ekwivalensiepunt is aangesien daar net 'n geringe verskil is (ekwivalensiepunt is die punt waar die reaksie eintlik stop).
Die buretlesing is nuttig om die hoeveelheid standaardoplossing te bepaal wat met die monster gereageer het. Deur dan chemiese reaksies en stoïgiometriese verwantskappe te gebruik, kan ons die konsentrasie van die onbekende bereken.
Wat is neutralisasie?
Die term neutralisasie verwys na 'n chemiese reaksie tussen 'n suur en 'n basis, wat 'n neutrale oplossing produseer. Die pH van 'n neutrale oplossing is pH=7. Die neutralisasiereaksie behels die kombinasie van H+ ione en OH– ione om watermolekules te vorm.
Figuur 02: Neutralisasie van natriumhidroksied en soutsuur
As die finale pH van 'n suur- en basisreaksiemengsel 7 is, beteken dit gelyke hoeveelhede H+ en OH– ione het in hierdie reaksie gereageer (om 'n watermolekule te vorm, reageer een H+ ioon met een OH– ioon). Die gereageerde sure en basisse kan óf sterk óf swak wees. Afhangende van die aard van die suur en die basis, is daar verskeie tipes neutralisasiereaksies soos volg:
- Sterk suur-sterk basisreaksie
- sterk suur-swak basisreaksie
- Swak suur-swak basisreaksie
- Swak suur-sterk basisreaksie
Onder hierdie vier tipes gee slegs die reaksie tussen sterk sure en sterk basisse 'n geneutraliseerde oplossing met presies pH=7. Ander reaksies gee geneutraliseerde oplossings met wisselende pH-waardes as gevolg van die variasie van die pH van die suur/basis.
Wat is die verskil tussen titrasie en neutralisasie?
Titrasie en neutralisasie is baie belangrike terme in chemie. Titrasie is 'n tegniek wat 'n spesifieke apparaat vereis, en dit gaan voort op grond van 'n neutralisasiereaksie. Die belangrikste verskil tussen titrasie en neutralisasie is dat titrasie 'n analitiese tegniek is, terwyl neutralisasie 'n chemiese reaksie is.
Below infographic vergelyk die verskil tussen titrasie en neutralisasie in tabelvorm.
Opsomming – Titrasie vs Neutralisasie
Titrasie en neutralisasie is baie belangrike terme in chemie. Titrasie is 'n tegniek wat 'n spesifieke apparaat vereis, en dit gaan voort op grond van 'n neutralisasiereaksie. Die sleutelverskil tussen titrasie en neutralisasie is dat titrasie 'n analitiese tegniek is, terwyl neutralisasie 'n chemiese reaksie is.
