Die sleutelverskil tussen gelykstelling en neutralisasie is dat gelykstelling verwys na die balansering van die atome van 'n chemiese reaksievergelyking, terwyl neutralisasie die balansering van die suurheid of basaliteit is om 'n neutrale oplossing te verkry.
Alhoewel die terme gelykstelling en neutralisering soortgelyk klink, verskil hulle van mekaar in betekenis en toepassing. Beide hierdie terme verwys egter na die balanseringsproses van chemiese komponente.
Wat is gelykstelling?
Equalization is die tegniek om die atome van 'n chemiese reaksievergelyking te balanseer. Hier moet ons die aantal atome in die reaktantkant gelyk maak aan die aantal atome in die produkkant. Dit beteken atomiteit voor en na die chemiese reaksie moet gelyk wees. Vir hierdie doel kan ons stoïgiometriese koëffisiënte voor reaktante en produkte gebruik ('n stoïgiometriese koëffisiënt is 'n getal wat voor die simbool van chemiese spesies in die vergelyking vir 'n chemiese reaksie verskyn. Hierdie waardes is eenheidlose waardes).
Die volgende stappe help ons om 'n chemiese vergelyking vir 'n eenvoudige chemiese reaksie te balanseer.
- Skryf die ongebalanseerde vergelyking neer. (Bv. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Bepaal die getalle van elke atoom teenwoordig in beide die reaktantkant en produkkant. (in die reaktantkant is daar 8 waterstofatome, 3 koolstofatome en 2 suurstofatome. In die produkkant is daar 2 waterstofatome, 3 suurstofatome en een koolstofatoom).
- Stoor waterstof- en suurstofatome vir laaste.
- Gebruik stoïgiometriese koëffisiënte om enkele elemente te balanseer. (gebruik stoïgiometriese koëffisiënt “3” voor CO2) bv. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balanseer die aantal waterstofatome. (daar is 8 waterstofatome in die reaktantkant maar slegs 2 in die produkkant, dus moet ons die stoïgiometriese koëffisiënt 4 voor H2O gebruik) bv. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balanseer die aantal suurstofatome. Bv. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Wat is neutralisasie?
'n Neutralisasiereaksie is 'n chemiese reaksie tussen 'n suur en 'n basis wat 'n neutrale oplossing produseer. 'n Neutrale oplossing sal altyd pH 7 hê. Hierdie reaksie behels die kombinasie van H+ ione en OH– ione om watermolekules te vorm.
As die finale pH van 'n suur- en basisreaksiemengsel 7 is, beteken dit gelyke hoeveelhede H+ en OH– ione het hier gereageer (om 'n watermolekule te vorm, is een H+ ioon en een OH– ione vereis). Die gereageerde sure en basisse kan óf sterk óf swak wees. Die reaksies wissel na gelang van hierdie feit.
Figuur 01: 'n Sterk suur-sterk basisneutralisasietitrasie
Daar is vier verskillende tipes neutralisasiereaksies: sterk suur-sterk basisreaksies, sterk suur-swak basisreaksies, swak suur-swak basisreaksies en swak suur-swak basisreaksies. Hierdie reaksies ondergaan neutralisasie by verskillende grade, afhangende van die sterkte van die suur en die basis.
Wat is die verskil tussen gelykstelling en neutralisasie?
Die sleutelverskil tussen gelykstelling en neutralisasie is dat gelykstelling verwys na die balansering van die atome van 'n chemiese reaksievergelyking, terwyl neutralisasie die balansering van die suurheid of basiteit is om 'n neutrale oplossing te verkry. Verder behels gelykmaking die gebruik van die aantal atome in reaktante en produkte en die gebruik van die oksidasietoestande van atome, terwyl neutralisering behels die bepaling van die sterkte van sure en basisse wat by die reaksie betrokke is.
Infografika hieronder som die verskil tussen gelykstelling en neutralisasie op.
Opsomming – Equalization vs Neutralization
Alhoewel die term gelykstelling en neutralisasie soortgelyk klink, verskil hulle van mekaar in definisie en toepassing. Die sleutelverskil tussen gelykmaking en neutralisasie is dat gelykstelling verwys na die balansering van die atome van 'n chemiese reaksievergelyking, terwyl neutralisasie die suurheid of basaliteit balanseer om 'n neutrale oplossing te verkry.
Beeld met vergunning:
2. "Titolazion" Deur Luigi Chiesa - Teken deur Luigi Chiesa (Publieke Domein) via Commons Wikimedia
