Die sleutelverskil tussen verestering en neutralisasie is dat verestering 'n ester van 'n suur en 'n alkohol produseer, terwyl neutralisasie 'n sout uit 'n suur en 'n basis produseer.
Verestering en neutralisasie is twee belangrike reaksies van chemie. Verestering, soos die naam aandui, is 'n chemiese reaksie wat 'n ester aan die einde van die reaksie produseer. Neutralisasie verwys na die balansering van suurheid vanaf alkaliniteit.
Wat is verestering?
Verestering is die proses om 'n ester uit 'n suur en 'n alkohol te vorm. Die suur is gewoonlik 'n karboksielsuur, en die alkohol moet 'n primêre of sekondêre alkohol wees. En die reaksie vind plaas in suur omgewings. Dus gebruik ons swaelsuur as 'n sterk suur vir die reaksie. Dit dien as 'n katalisator vir die reaksie omdat 'n mengsel van karboksielsuur en alkohol niks gee as die medium nie suur is nie. As 'n neweproduk word watermolekules gevorm. Daarom is dit 'n kondensasiereaksie.
Die pi-binding in die karbonielgroep van die karboksielsuur kan as 'n basis optree as gevolg van die vervorming van die elektrone as gevolg van die verskil in elektronegatiwiteit tussen suurstof en koolstofatome. Die elektrone in die pi-binding word aan een waterstofatoom in die swaelsuurmolekule gegee. Dit skakel dus die –C=O-binding om in –C-OH.
Figuur 01: 'n Voorbeeld van 'n veresteringsreaksie
Hier het die koolstofatoom 'n positiewe lading omdat dit net drie chemiese bindings rondom dit het. Ons noem dit 'n koolhidraat. In die teenwoordigheid van 'n alkohol kan die eensame elektronpare in die suurstofatoom van die alkohol elektrone aan die koolstofatoom van die karbokasion gee. Daarom dien die alkohol as 'n nukleofiel. Daarna vind herrangskikkings plaas en vorm 'n ester en 'n watermolekule.
Wat is neutralisasie?
Neutralisasie is 'n tipe chemiese reaksie waarin 'n suur met 'n basis reageer om 'n sout en water te vorm. Daarom behels hierdie reaksie die kombinasie van H+ ione en OH– ione, en dit genereer water. Gevolglik is daar geen waterstofione of hidroksiedione in oormaat in die reaksiemengsel na voltooiing van die reaksie nie.
As 'n sterk suur met 'n sterk basis reageer, dan is die pH van die finale reaksiemengsel 7. Anders as dit hang die pH van die reaksiemengsel af van die suursterkte van die reaktante. Wanneer die toepassings van neutralisasie oorweeg word, is dit belangrik in die bepaling van die onbekende konsentrasies van sure of basisse, in afvalwaterbehandelingsprosesse, in die neutralisering van oortollige maagsuur met teensuurtablette, ens.
Wat is die ooreenkomste tussen verestering en neutralisasie?
- Albei reaksies produseer water as 'n neweproduk
- Albei reaksies behels die kombinasie van H+ ione en OH–
Wat is die verskil tussen verestering en neutralisasie?
Verestering en neutralisasie is belangrike reaksies in chemie. Die belangrikste verskil tussen verestering en neutralisasie is dat verestering 'n ester uit 'n suur en 'n alkohol produseer, terwyl neutralisasie 'n sout uit 'n suur en 'n basis produseer. Verder is die reaktante vir verestering karboksielsuur en alkohole, terwyl die reaktante sure en basisse vir neutralisasie is.
Boonop, nog 'n verskil tussen verestering en neutralisasie is dat verestering 'n katalisator soos swaelsuur vereis terwyl neutralisasie geen katalisator vereis nie.
Opsomming – Verestering vs Neutralisasie
Verestering en neutralisasie is belangrike reaksies in chemie. Opsommend, die sleutelverskil tussen verestering en neutralisasie is dat verestering 'n ester uit 'n suur en 'n alkohol produseer, terwyl neutralisasie 'n sout uit 'n suur en 'n basis produseer.
