Verskil tussen oorgangsmetale en binne-oorgangsmetale

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Transition Metals vs Inner Transition Metals

Die elemente van die periodieke tabel is gerangskik volgens 'n stygende patroon, afhangende van hoe die elektrone in atoomenergievlakke en hul subskulpe gevul word. Die kenmerke van hierdie elemente toon 'n direkte korrelasie met die elektronkonfigurasie. Daarom kan streke van elemente met soortgelyke eienskappe uitgeken en geblokkeer word gerieflikheidshalwe. Die eerste twee kolomme in die periodieke tabel bevat elemente waar die finale elektron in 'n 's' subdop gevul word, dus genoem as 's-blok'. Die laaste ses kolomme van 'n uitgebreide periodieke tabel bevat elemente waar die finale elektron in 'n 'p' subdop gevul word, vandaar 'p-blok' genoem. Net so bevat kolomme van 3-12 elemente waar die laaste elektron gevul word in 'n 'd' subdop, dus die 'd-blok' genoem. Laastens, die ekstra elementversameling wat dikwels as twee afsonderlike rye onderaan die periodieke tabel geskryf word of soms tussen kolomme 2 en 3 as 'n uitbreiding geskryf word, word die 'f-blok' genoem aangesien hul finale elektron gevul word in 'n 'f' subdop. Daar word ook na die 'd-blok'-elemente verwys as 'Transition Metals' en die 'f-block'-elemente word ook 'Inner Transition Metals' genoem.

Transition Metals

Hierdie elemente kom na die prentjie vanaf die 4de ry en die term 'oorgang' is gebruik omdat dit die binneste elektroniese skulpe uitgebrei het wat die stabiele '8 elektron' konfigurasie na 'n '18 elektron' konfigurasie gemaak het. Soos hierbo genoem, behoort die elemente in die d-blok tot hierdie kategorie wat strek van groepe 3-12 in die periodieke tabel en al die elemente is metale, vandaar die naam 'oorgangsmetale'. Die elemente in die 4^th ry, groepe 3-12, word gesamentlik eerste oorgangsreeks genoem, die 5^th ry as die tweede oorgangsreeks, en so aan. Elemente in die eerste oorgangsreeks sluit in; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Gewoonlik word gesê dat oorgangsmetale ongevulde d sub-skulpe het, daarom is elemente soos Zn, Cd en Hg, wat in die 12^{th kolom is, geneig om uit die oorgangsreeks uitgesluit te word.}

Behalwe dat dit uit alle metale bestaan, besit die d-blokelemente verskeie ander kenmerkende eienskappe wat dit hul identiteit gee. Die meeste van die metaalverbindings van die oorgangsreeks is gekleur. Dit is as gevolg van die d-d elektroniese oorgange; d.w.s. KMnO₄ (pers), [Fe(CN)₆]^4- (bloedrooi), CuSO₄ (blou), K₂CrO_{4 (geel) ens. Nog 'n eiendom is die uitstalling van baie oksidasietoestande. Anders as die s-blok- en p-blokelemente, het die meerderheid van die d-blokelemente wisselende oksidasietoestande; i.e. Mn (0 tot +7). Hierdie kwaliteit het gemaak dat die oorgangsmetale as goeie katalisators in reaksies optree. Verder toon hulle magnetiese eienskappe en tree in wese op as paramagnete wanneer hulle ongepaarde elektrone het.}

Binne-oorgangsmetale

Soos in die inleiding genoem, val die elemente van die f-blok onder hierdie kategorie. Hierdie elemente word ook 'skaars aardmetale' genoem. Hierdie reeks is ingesluit na die 2^nd kolom as die onderste twee rye wat met die d-blok in 'n uitgebreide periodieke tabel verbind of as twee aparte rye onderaan die periodieke tabel. Die 1^st ry word 'Lantanides' genoem, en die 2^{nd ry word 'Aktinides' genoem. Beide lantaniede en aktiniede het soortgelyke chemieë, en hul eienskappe verskil van alle ander elemente as gevolg van die aard van die f orbitale. (Lees die verskil tussen aktiniede en lantaniede.) Elektrone in hierdie orbitale is binne-in die atoom begrawe en word deur buitenste elektrone beskerm en gevolglik is die chemie van hierdie verbindings grootliks afhanklik van die grootte. Bv: La/Ce/Tb (lantaniede), Ac/U/Am (aktiniede).}

Wat is die verskil tussen oorgangsmetale en binne-oorgangsmetale?

• Oorgangsmetale bestaan uit d-blokelemente terwyl binne-oorgangsmetale uit f-blokelemente bestaan.

• Binne-oorgangsmetale het 'n lae beskikbaarheid as oorgangsmetale en word dus 'skaars aardmetale' genoem.

• Oorgangsmetaalchemie is hoofsaaklik te wyte aan wisselende oksidasiegetalle, terwyl innerlike oorgangsmetaalchemie hoofsaaklik afhanklik is van atoomgrootte.

• Oorgangsmetale word oor die algemeen in redoksreaksies gebruik, maar die gebruik van binne-oorgangsmetale vir hierdie doel is skaars.

Lees ook die verskil tussen oorgangsmetale en metale