Verskil tussen stikstof en fosfor

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Stikstof vs Fosfor

Stikstof en fosfor is groep V-elemente in die periodieke tabel. Met dieselfde valensieskilelektrone, deel hulle 'n paar soortgelyke eienskappe, veral wanneer verbindings gemaak word. Albei het die ns² np^{3 valensieskil-elektronkonfigurasie.}

Stikstof

Stikstof is die vierde volopste element in ons liggame. Dit is in die groep 15 van die periodieke tabel met die atoomgetal 7. Stikstof is 'n nie-metaal, en sy elektronkonfigurasie is 1s² 2s^22p3 ^{Die p-orbitaal is half gevul, wat stikstof die vermoë gee om nog drie elektrone te neem om die stabiele edelgaskonfigurasie te bereik. Daarom is stikstof driewaardig. Twee stikstofatome kan 'n drievoudige binding tussen hulle vorm wat drie elektrone vorm elk. Hierdie diatomiese molekule is in die gasfase by kamertemperatuur en vorm 'n kleurlose, reuklose, smaaklose, inerte gas. Stikstof is 'n nie-vlambare gas, ondersteun dus nie verbranding nie. Dit is die gas wat die meeste in die aarde se atmosfeer bevat (sowat 78%). Natuurlik is daar twee isotope van stikstof, N-14 en N-15. N-14 is meer volop met 99,6% oorvloed. By baie lae temperature gaan stikstof na die vloeibare toestand. Dit is soortgelyk aan water in voorkoms, maar die digtheid is laer as water.}

Stikstof word wyd gebruik in chemiese industrieë, en dit is 'n noodsaaklike komponent wat nodig is vir lewende organismes. Die belangrikste kommersiële gebruik van stikstof is die gebruik daarvan as 'n grondstof vir die produksie van ammoniak, salpetersuur, ureum en ander stikstofverbindings. Hierdie verbindings kan in kunsmis ingewerk word, want stikstof is een van die belangrikste elemente wat nodig is vir plantgroei. Stikstof word ook gebruik waar 'n inerte omgewing nodig is, veral wanneer chemiese reaksies gedoen word. Vloeibare stikstof word gebruik om dinge onmiddellik en as 'n koelmiddel in verskeie toestelle (bv. rekenaars) te vries.

Fosphorus

Fosfor is die 15^th element in die periodieke tabel met die simbool P. Dit is ook in die groep 15 saam met stikstof en het 'n molekulêre gewig van 31 g mol ^-1 Die elektronkonfigurasie van fosfor is 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Dit is 'n meerwaardige atoom en kan +3, +5 katione vorm. Fosfor het verskeie isotope, maar P-31 is algemeen met 100% oorvloed. P-32 en P-33 isotope is radioaktief en kan suiwer beta-deeltjies uitstraal. Fosfor is baie reaktief en kan dus nie as 'n enkele atoom voorkom nie. Daar is twee hoofvorme van fosfor in die natuur teenwoordig, soos wit fosfor en rooi fosfor. Wit fosfor het vier P-atome wat in tetraëdriese geometrie gerangskik is. Wit fosfor is 'n ligte geel kleur deursigtige vaste stof. Dit is hoogs reaktief sowel as hoogs giftig. Rooi fosfor bestaan as polimeer, en by verhitting van wit fosfor kan dit verkry word. Behalwe wit en rooi fosfor, is daar 'n ander tipe bekend as swart fosfor, en dit het 'n struktuur wat soortgelyk is aan grafiet.}

Wat is die verskil tussen Stikstof en Fosfor?

• Atoomgetal van stikstof is 7, en 15 vir fosfor.

• Stikstof is in die tweede periode, terwyl fosfor in die derde periode is.

• Natuurlik kom stikstof as 'n diatomiese gas voor, terwyl fosfor in vaste toestand voorkom.

• Fosfor het die vermoë om bindings te maak totdat dit meer as 'n oktet in die valensiedop het. Maar stikstof vorm bindings totdat 'n oktet gevul is.