oksidasie vs verbranding
Oksidasieverminderingsreaksies is 'n basiese tipe chemiese reaksies wat ons gereeld in die lewe teëkom.
Oxidation
Oorspronklik is oksidasiereaksies geïdentifiseer as die reaksies waaraan suurstofgas deelneem. Daar kombineer suurstof met 'n ander molekule om 'n oksied te produseer. In hierdie reaksie ondergaan suurstof reduksie en die ander stof ondergaan oksidasie. Daarom, basies, is oksidasiereaksie die toevoeging van suurstof by 'n ander stof. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie ondergaan waterstof oksidasie en dus het suurstofatoom by waterstofvormende water gevoeg.
2H2 + O2 -> 2H2O
'n Ander manier om oksidasie te beskryf, is as verlies aan waterstof. Daar is sommige geleenthede waar dit moeilik is om oksidasie te beskryf as suurstof byvoeg. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie het suurstof by beide koolstof en waterstof gevoeg, maar slegs koolstof het oksidasie ondergaan. In hierdie geval kan oksidasie beskryf word deur te sê dit is die verlies van waterstof. Aangesien waterstof uit metaan verwyder is tydens die vervaardiging van koolstofdioksied, is koolstof daar geoksideer.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Nog 'n alternatiewe benadering om oksidasie te beskryf, is die verlies van elektrone. Hierdie benadering kan gebruik word om chemiese reaksies te verduidelik, waar ons nie 'n oksiedvorming of waterstof kan sien verloor nie. Dus, selfs wanneer daar geen suurstof is nie, kan ons oksidasie verduidelik deur hierdie benadering te gebruik. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie het magnesium omgeskakel na magnesiumione. Sedert magnesium twee elektrone verloor het, het dit oksidasie ondergaan en chloorgas is die oksideermiddel.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Oksidasietoestand help om die atome te identifiseer wat oksidasie ondergaan het. Volgens die IUPAC-definisie is oksidasietoestand "'n maatstaf van die mate van oksidasie van 'n atoom in 'n stof. Dit word gedefinieer as die lading wat 'n atoom voorgestel kan word om te hê." Oksidasietoestand is 'n heelgetalwaarde, en dit kan óf positief, negatief of nul wees. Oksidasietoestand van 'n atoom word onderworpe aan verandering tydens chemiese reaksie. As die oksidasietoestand toeneem, word gesê dat die atoom geoksideer is. Soos in die bogenoemde reaksie, het magnesium 'n nul-oksidasietoestand en magnesiumioon het +2 oksidasietoestand. Sedert die oksidasiegetal toegeneem het, het magnesium geoksideer.
Verbranding
Verbranding of verhitting is 'n reaksie waar hitte deur 'n eksotermiese reaksie geproduseer word. Vir die reaksie om plaas te vind, moet 'n brandstof en 'n oksidant daar wees. Stowwe wat die verbranding ondergaan, staan bekend as brandstof. Dit kan koolwaterstowwe soos petrol, diesel, metaan of waterstofgas, ens. wees. Gewoonlik is die oksideermiddel suurstof, maar daar kan ook ander oksidante soos fluoor wees. In die reaksie word die brandstof deur die oksidant geoksideer. Daarom is dit 'n oksidasiereaksie. Wanneer koolwaterstofbrandstowwe gebruik word, is die produkte na 'n volledige verbranding gewoonlik koolstofdioksied en water. As die verbranding egter nie heeltemal gebeur het nie, kan koolstofmonoksied en ander deeltjies in die atmosfeer vrygestel word, en dit kan baie besoedeling veroorsaak.
Wat is die verskil tussen Oksidasie en Verbranding?
• Verbranding is 'n oksidasiereaksie.
• Vir verbranding is die gewone oksidant suurstof, maar vir 'n oksidasiereaksie om plaas te vind, is suurstof nie noodsaaklik nie.
• In verbranding is die produkte hoofsaaklik water en koolstofdioksied, maar in oksidasie kan die produk verskil na gelang van die beginmateriaal. Hulle sal egter altyd 'n hoër oksidasietoestand hê as die reaktante.
• In verbrandingsreaksies word hitte en lig geproduseer, en werk kan vanaf die energie gedoen word. Maar vir oksidasiereaksies is dit nie altyd waar nie.
