Verskil tussen titanium en wolfram

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Titanium vs Tungsten

Albei, titanium en wolfram is d-blokelemente. Hulle is algemeen bekend as oorgangsmetale. Albei metale word gebruik vir die maak van juweliersware vanweë hul kleur, hardheid en duursaamheid.

Titanium

Titanium is die element met die atoomgetal 22 en die simbool Ti. Dit is 'n d-blokelement en teenwoordig in die 4^th periode van die periodieke tabel. Die elektroniese konfigurasie van Ti is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti vorm meestal verbindings met +4 oksidasietoestand, maar dit kan ook +3 oksidasietoestande hê. Atoommassa van Ti is ongeveer 48 g mol^-1 Ti is 'n oorgangsmetaal met 'n blink silwer kleur. Dit is sterk, maar het 'n lae digtheid, ook korrosiebestand en duursaam. Dit het 'n hoë smeltpunt van 1668 ^{oC. Titaan is paramagneties en het lae elektriese en termiese geleidingsvermoë. Beskikbaarheid van suiwer Ti is skaars aangesien dit reaktief is met suurstof. Die gevormde titaandioksiedlaag dien as 'n beskermende laag op Ti en verhoed dat dit korrosie. Titaandioksied is baie nuttig in papier-, verf- en plastiekvervaardigingsbedrywe. Deur Ti is oplosbaar in gekonsentreerde sure, dit is nie-reaktief met verdunde anorganiese en organiese sure.}

Eienskappe van titanium maak dit nuttig in 'n verskeidenheid toepassings. Aangesien dit nie maklik deur seewater verroes word nie, word Ti gebruik om bootonderdele te maak. Verder, die sterkte en die liggewig laat Ti toe om te gebruik in vliegtuie, vuurpyle, missiele, ens. Ti is nie-giftig en bio-versoenbaar, wat dit geskik maak vir biomateriaal toepassings. Ti is 'n edelmetaal en word dus ook gebruik om juweliersware te maak.

Tungsten

Wolfram, wat deur die simbool W getoon word, is 'n oorgangsmetaalelement met die atoomgetal 74. Dit is 'n silwerwit kleurelement. Dit behoort tot die groep ses en periode 6 in die periodieke tabel. Die molekulêre gewig van wolfram is 183,84 g/mol. Die elektroniese konfigurasie van wolfram is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Wolfram wys oksidasietoestande vanaf −2 tot +6, maar die mees algemene oksidasietoestand is +6. Wolfram is weerstand teen die reaksies van suurstof, sure en alkalieë wanneer dit in grootmaat hoeveelhede is. Scheeliet en wolframiet is die belangrikste tipes wolframminerale. Wolframmyne is hoofsaaklik in China geleë. Buiten hierdie myn, is daar sommige in lande soos Rusland, Oostenryk, Bolivia, Peru en Portugal. Tungsten is meer gewild vir hul gebruik as gloeilamp filamente. Baie hoë smeltpunt (3410 °C) van wolfram het die gebruik daarvan in gloeilampe moontlik gemaak. Trouens, dit het die hoogste smeltpunt van al die elemente. Sy kookpunt is ook baie hoog in vergelyking met die meeste ander elemente. Dit is ongeveer 5660 °C. Wolfram word ook in elektriese kontakte en boogsweiselektrodes gebruik.}

Wat is die verskil tussen Titanium en Tungsten?

• Atoomgetal van Ti is 22, en die atoomgetal van wolfram is 74.

• Wolfram het meer d-elektrone as titaan. In titaan is daar net 2 d elektrone en wolfram het 24.

• Wolfram is baie swaarder as Ti.

• Ti is in groep 4 in die periodieke tabel, en W is in groep 6.

• Ti vorm meestal verbindings met +4 oksidasietoestand, terwyl wolfram klam verbindings met +6 oksidasietoestand vorm.

• Wolfram het 'n hoër smeltpunt en kookpunt in vergelyking met Ti.