Die sleutelverskil tussen karbeen en karbanion is dat die karbeen 'n tweewaardige koolstofatoom het, terwyl die karbanion 'n driewaardige koolstofatoom het.
Karbeen en karbanion is organiese molekules wat koolstof en waterstof of ander atome bevat. Hierdie twee tipes organiese verbindings verskil van mekaar in hul vorm, geometrie, valensie, oksidasietoestand, lading, ens. Dus, hierdie artikel spreek die verskil tussen karbeen en karbanion op hierdie aspekte aan.
Wat is Carbene?
'n Karbeen is 'n organiese molekule met 'n neutrale koolstofatoom met 'n valensie van twee. Met ander woorde, die koolstofatoom in 'n karbeenverbinding bevat twee ongedeelde valenselektrone. Die algemene chemiese formule vir hierdie tipe verbinding is R-(C:)-R' of R=C: waar die R en R' substituente of waterstofatome voorstel. Die algemene struktuur van hierdie verbinding is soos volg:
Figuur 01: Chemiese struktuur van karbeen
Boonop is daar twee klasse karbeen, soos enkelkarbeen en drievoudig karbeen. Die enkelkarbeenverbindings is spin-gepaarde verbindings. Hierdie molekules neem 'n sp2 basterstruktuur aan. Drievoudige karbeenverbindings het ongepaarde elektrone. Die meeste karbeenverbindings het 'n drievoudige struktuur in hul grondtoestand, behalwe vir karbeenverbindings wat stikstof-, suurstof- of swaelatome bevat.
Ons kan 'n karbeenverbinding 'n singlet- of 'n tripletstruktuur noem, afhangende van die elektroniese spins van hierdie molekules. Byvoorbeeld, triplet-karbeenverbindings is paramagneties, en ons kan hierdie struktuur deur elektronspin-resonansiespektroskopie waarneem as ons hierdie molekules lank genoeg kan laat voortduur vir die analise. Verder is die spin van enkelkarbeenmolekules nul terwyl die spin van die tripletkarbeenmolekules een is. Benewens hierdie, is enkelkarbeenmolekules stabiel in 'n waterige medium, terwyl tripletkarbeenmolekules stabiel is in 'n gasvormige toestand.
Wat is Carbanion?
'n Karbanioon is 'n anioon met 'n driewaardige koolstofatoom en 'n netto negatiewe lading op die ioon. 'n Driewaardige koolstofatoom is 'n ioon wat 'n koolstofatoom bevat wat drie kovalente bindings gevorm het. Om 'n verbinding as 'n karbanion te noem, moet dit 'n formele negatiewe lading in ten minste een resonansiestruktuur hê.
Figuur 02: Resonansiestrukture van karbanions
Boonop het 'n karbanion geen pi-elektrondelokalisering nie en hierdie molekules neem 'n trigonale piramidale, gebuigde of lineêre geometrie aan wanneer die karbanion onderskeidelik drie, twee of een substituent het. Belangriker nog, 'n karbanion is die gekonjugeerde basis van 'n koolstofsuur.
Karbanione is tipies nukleofiel en basies. Die nukleofilisiteit en die basaliteit van hierdie verbindings kan bepaal word deur die tipe substituente op die koolstofatoom. Buitendien kan daar chirale karbanions ook wees.
Verder maak die elektrondigtheid op die negatief gelaaide koolstofatoom in 'n karbanioon die ioon in staat om te reageer met elektrofiele met verskillende sterktes, insluitend karbonielgroepe, gehalogeneerde reagense, ens.
Wat is die verskil tussen Carbeen en Carbanion?
Karbeen en karbanion is organiese molekules wat koolstof en waterstof of ander atome bevat. Die belangrikste verskil tussen karbeen en karbanion is dat karbeen 'n tweewaardige koolstofatoom het, terwyl karbanioon 'n driewaardige koolstofatoom het. Daarom het karbeenverbindings koolstofatome met twee kovalente chemiese bindings, terwyl karbanionverbindings drie kovalente bindings op die koolstofatoom het en ook 'n formele negatiewe lading.
Infografika hieronder som die verskille tussen karbeen en karbanion op.
Opsomming – Carbene vs Carbanion
Karbeen en karbanion is organiese molekules wat koolstof en waterstof of ander atome bevat. Die sleutelverskil tussen karbeen en karbanion is dat karbeen 'n tweewaardige koolstofatoom het, terwyl karbanioon 'n driewaardige koolstofatoom het.
