Die sleutelverskil tussen adsorpsie en desorpsie is dat adsorpsie verwys na die proses waardeur sommige vaste stowwe die molekules van 'n gas of vloeistof of opgeloste stof as 'n dun film hou, terwyl desorpsie verwys na die vrystelling van 'n geadsorbeerde stof uit 'n oppervlak.
Adsorpsie en desorpsie is chemiese prosesse wat teenoor mekaar is. Ons kan hierdie prosesse in baie biologiese, fisiese en chemiese sisteme waarneem. Dit kan natuurlik voorkom of ons kan adsorpsie en desorpsie uitvoer vir chemiese eksperimente.
Wat is adsorpsie?
Adsorpsie verwys na die proses waardeur sommige vaste stowwe molekules van 'n gas of vloeistof of opgeloste stof as 'n dun film hou. Daarom is dit die proses van adhesie van molekules op 'n oppervlak. Die stof wat aan die oppervlak gaan heg, word die "adsorbaat" genoem. Die stof wat die oppervlak vir die absorpsie het, word die "adsorbent" genoem. Die adsorpsieproses is 'n oppervlakverskynsel. Desorpsie is die omgekeerde van die adsorpsie.
Figuur 01: Geaktiveerde koolstof is 'n goeie adsorbeermiddel
Verder is adsorpsie 'n gevolg van oppervlak-energie. Ons kan adsorpsie in twee groepe klassifiseer as chemisorpsie en fisisorpsie. Chemisorpsie vind plaas as gevolg van kovalente binding tussen adsorbent en adsorbaat terwyl fisisorpsie plaasvind as gevolg van swak Van der Waal kragte. Soms vind adsorpsie egter plaas as gevolg van elektrostatiese aantrekking tussen adsorbent en adsorbaat.
Gewoonlik word die adsorpsie van gasse en opgeloste stowwe deur isoterme beskryf. Dit beskryf die hoeveelheid adsorbaat op die adsorbens as 'n funksie van die druk van die gas of sy konsentrasie by 'n konstante temperatuur.
Wat is desorpsie?
Desorpsie verwys na die vrystelling van 'n geadsorbeerde stof vanaf 'n oppervlak. Dit is die teenoorgestelde proses van sorpsie. Desorpsie vind plaas in 'n sisteem met 'n toestand van sorpsie-ewewig tussen die massafase en adsorberende oppervlak. As ons dus die konsentrasie van die stof in die massafase verlaag, verander van die gesorbeerde stof na die massatoestand. In chromatografie is die desorpsie die proses wat die beweging van die mobiele fase aanhelp.
Nadat desorpsie plaasvind, bly die gedesorbeerde stof byna onbepaald op die substraat as die temperatuur laag bly. Wanneer die temperatuur egter styg, sal desorpsie waarskynlik plaasvind. Die algemene vergelyking vir die tempo van desorpsie is soos volg.
R=rNx
Waar R die tempo van desorpsie is, r die tempokonstante is, N die samesmelting van die geadsorbeerde materiaal is en x die kinetiese volgorde van die reaksie is. Daar is 'n paar verskillende maniere waarop desorpsie kan plaasvind. Byvoorbeeld, termiese desorpsie, reduktiewe desorpsie, oksidatiewe desorpsie, elektron-gestimuleerde desorpsie, ens.
Wat is die verskil tussen adsorpsie en desorpsie?
Adsorpsie en desorpsie is chemiese prosesse wat teenoor mekaar is. Die belangrikste verskil tussen adsorpsie en desorpsie is dat adsorpsie verwys na die proses waardeur 'n vaste stof molekules van 'n gas of vloeistof of opgeloste stof as 'n dun film hou, terwyl desorpsie verwys na die vrystelling van 'n geadsorbeerde stof vanaf 'n oppervlak. Boonop behels adsorpsie die vorming van kovalente bindings of aanhegting deur Van der Waal-kragte terwyl desorpsie die afbreek van kovalente bindings of aantrekkingskragte behels.
Die volgende infografika som die verskil tussen adsorpsie en desorpsie op.
Opsomming – Adsorpsie vs Desorpsie
Adsorpsie en desorpsie is chemiese prosesse wat teenoor mekaar is. Die belangrikste verskil tussen adsorpsie en desorpsie is dat adsorpsie verwys na die proses waardeur 'n vaste stof molekules van 'n gas of vloeistof of opgeloste stof as 'n dun film hou, terwyl desorpsie verwys na die vrystelling van 'n geadsorbeerde stof vanaf 'n oppervlak.
