Die sleutelverskil tussen absorpsie en adsorpsie is dat in absorpsie, een stof (materie of energie) 'n ander stof in daardie stof inneem, terwyl in adsorpsie slegs die oppervlakvlak-interaksies plaasvind.
Sorpsie is die proses waar een stof 'n ander stof opneem of hou. Dit kan 'n chemiese verskynsel wees aangesien chemiese bindings betrokke is by die opneem en hou van twee stowwe. Sorpsie is in sommige geleenthede voordelig, maar soms is dit ook nadelig. Sorpsie kan byvoorbeeld grondvlakwaterbesoedeling verminder. Wanneer ons kontaminante by die grond voeg, word hulle na grond aangetrek; dus vertraag hul beweging na ondergrondse grondlae. Uiteindelik sal dit lae kontaminasie tot gevolg hê. Aangesien sorpsiereaksies vinnig plaasvind, neem dit minder tyd. Sorpsie kan van twee tipes wees, absorpsie en adsorpsie.
Wat is absorpsie?
In absorpsie word een stof in die fisiese struktuur van die ander stof opgeneem. Die stof, wat in 'n ander stof absorbeer, is die "absorbeer". Die stof wat die absorbeermiddel absorbeer, is die "absorberende".
Byvoorbeeld, as 'n organiese molekule binne 'n vaste deeltjie (gronddeeltjie) gaan, dan is die organiese molekule die absorbeermiddel, en die gronddeeltjie is die absorberende middel. Die absorpsiemiddel kan 'n gas, vloeistof of 'n vaste stof wees, terwyl die absorbeermiddel 'n atoom, ioon of 'n molekule kan wees. Normaalweg is absorbeer en die absorberende middel in twee verskillende fases.
Figuur 01: Absorpsie vs Absorpsie
Absorpsie-eienskap van chemikalieë word in verskeie geleenthede gebruik. Dit is byvoorbeeld die beginsel agter vloeistof-vloeistof-ekstraksie. Hier kan ons 'n opgeloste stof uit een vloeistof na 'n ander vloeistof onttrek, want die opgeloste stof word meer in een vloeistof as die ander geabsorbeer wanneer hulle in dieselfde houer is. Om te absorbeer, moet die absorpsiemiddel 'n poreuse struktuur hê of genoeg spasie waarin die absorpsiemiddel kan akkommodeer. Boonop moet die absorberende molekule 'n geskikte grootte hê om binne die absorberende struktuur te gaan. Verder vergemaklik die aantrekkingskragte tussen twee komponente die absorpsieproses. Dieselfde as 'n massa; energie kan ook absorpsie ondergaan (in stowwe). Dit is die grondslag agter spektrofotometrie. Daar absorbeer atome, molekules of 'n ander spesie lig.
Wat is adsorpsie?
In adsorpsie word 'n stof of energie na 'n oppervlak van 'n ander saak aangetrek. Die aangetrokke stof is "adsorbaat", en die oppervlak is "adsorberend." Die aantrekkingskrag tussen organiese materiale en geaktiveerde houtskool is 'n voorbeeld van adsorpsie. Organiese materiaal is die adsorbaat in hierdie geleentheid, en die adsorbens is geaktiveerde houtskool.
Nog 'n voorbeeld van adsorpsie is om proteïen op biomateriaal te lok. Adsorpsie vind plaas in drie tipes, fisiese adsorpsie, chemisorpsie en elektrostatiese adsorpsie. In fisiese adsorpsie is swak van der Waals-kragte die aantrekkingskragte. In chemisorpsie vind die aantrekking plaas via 'n chemiese reaksie tussen die adsorbent en die adsorbaat. Soos die naam aandui, vorm elektrostatiese interaksies by elektrostatiese adsorpsie tussen ione en die oppervlaktes.
Wat is die verskil tussen absorpsie en adsorpsie?
Absorpsie vs Adsorpsie |
|
| In absorpsie word een stof in die fisiese struktuur van die ander stof opgeneem. | In adsorpsie word 'n stof of energie na 'n oppervlak van 'n ander saak aangetrek. |
| Chemical Species | |
| Die twee stowwe wat by absorpsie betrokke is, is die absorbeermiddel en die absorberende middel. | Die twee stowwe wat by adsorpsie betrokke is, is die adsorbaat en die adsorbens. |
Opsomming – Absorpsie vs Adsorpsie
Absorpsie en adsorpsie is twee vorme van sorpsieprosesse. Die verskil tussen absorpsie en adsorpsie is dat, in absorpsie, een stof (materie of energie) 'n ander stof in daardie stof inneem, terwyl in adsorpsie slegs die oppervlakvlak-interaksies plaasvind.
