Die sleutelverskil tussen 18-elektronreël en EAN-reël is dat 18-elektronreël aandui dat daar 18 valenselektrone rondom die metaal in koördinasiekomplekse moet wees om stabiel te word, terwyl EAN-reël beskryf dat 'n metaalatoom moet verkry die elektronkonfigurasie van die edelgas wat in dieselfde tydperk teenwoordig was om stabiel te word.
Beide 18-elektronreël en EAN-reël dui aan dat die verkryging van 'n edelgas-elektronkonfigurasie 'n metaalatoom stabiel maak. Volgens die 18-elektronreël moet ons die valenselektrone van die metaalatoom in ag neem, terwyl ons volgens EAN-reël die hele elektroninhoud van die metaalatoom moet oorweeg. Beide hierdie terme word egter hoofsaaklik bespreek onder organometaalverbindings waar ons koördinasiekomplekse kan vind met 'n oorgangsmetaalatoom in die middel, omring deur ligande. Hierdie terme word vir die sentrale metaalatoom toegepas om te sien of hierdie komplekse stabiel is of nie.
Wat is 18-elektronreël?
18 elektronreël is 'n konsep in chemie wat ons gebruik om die stabiliteit van 'n metaalatoom in 'n organometaalverbinding te bepaal deur te bepaal of dit 18 valenselektrone het. Dit is 'n vereenvoudigde weergawe van EAN-reël. In die EAN-reël moet ons die totale aantal elektrone van die atoom in ag neem, maar hier kyk ons net na die aantal valenselektrone. Die valensiedop van 'n oorgangsmetaal kan in 'n algemene vorm soos volg gegee word:
nd(n+1)s(n+1)p
Die elektronkonfigurasie van metaal kan 'n maksimum van 18 elektrone hou. Daarom het die edelgas-elektronkonfigurasie al die 18 elektronskoffels gevul met elektrone. Dit is hoekom ons hierdie konsep as 18 elektronreël noem.
Wat is EAN-reël?
EAN-reël is 'n konsep in chemie wat sê dat as die sentrale metaalatoom in 'n organometaalverbinding die elektronkonfigurasie van die edelgas het wat in dieselfde tydperk as die metaal teenwoordig is, dan is die kompleks stabiel. Die term EAN staan vir Effective Atomic Number. Hier neem hierdie konsep die totale aantal elektrone in die metaalatoom in ag. Dit is soortgelyk aan die 18-elektron-reël, want dit stel ook dat met die edelgas-elektronkonfigurasie die metaalkompleks stabiel maak.
Kom ons kyk byvoorbeeld na 'n metaalkompleks met die Fe2+-ioon in die middel. Die atoomgetal van yster is 26. Aangesien hierdie ioon 'n +2-lading het, sal die totale elektrontelling 24 wees. Daarom, as die ligande wat met hierdie metaalatoom bind, skenk 12 elektrone aan die metale ioon sodat die elektronkonfigurasie van yster voltooi (om die edelgas-elektronkonfigurasie=36 te kry vir die tydperk waar yster in is), dan word die metaalkompleks stabiel.
Wat is die verskil tussen 18-elektronreël en EAN-reël?
Beide 18-elektronreël en EAN-reël dui aan dat die verkryging van 'n edelgas-elektronkonfigurasie hulle stabiel maak. Die belangrikste verskil tussen 18-elektronreël en EAN-reël is egter dat 18-elektronreël aandui dat daar 18 valenselektrone rondom die metaal in koördinasiekomplekse moet wees om stabiel te word, terwyl die EAN-reël beskryf dat 'n metaalatoom die elektron moet verkry konfigurasie van die edelgas teenwoordig in dieselfde tydperk om stabiel te word.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen 18-elektronreël en EAN-reël op.
Opsomming – 18 elektronreël vs EAN-reël
Beide 18-elektronreël en EAN-reël dui aan dat die verkryging van 'n edelgas-elektronkonfigurasie hulle stabiel maak. Die sleutelverskil tussen 18-elektronreël en EAN-reël is dat 18-elektronreël aandui dat daar 18 valenselektrone rondom die metaal in koördinasiekomplekse moet wees om stabiel te word, terwyl die EAN-reël bepaal dat 'n metaalatoom die elektron moet verkry konfigurasie van die edelgas teenwoordig in dieselfde tydperk om stabiel te word.
